专题复习质量评估测试卷(六) 专题6 化学反应与能量变化
(测试时间：90分钟 总分：100分)
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. (2010·浙江模拟)下列有关能源与能量的说法正确的是( )
A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源 B．蒸汽属于一次能源
C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应 D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热
解析：煤和石油是化石燃料，属不可再生能源，A错；蒸汽属于二次能源，B错；放热反应有时候也要加热才能进行，如碳的燃烧，C错；反应是放热还是吸热，决定于反应物和生成物的总能量的相对大小，D对。
答案：D
2．(2010·南京模拟)位于美国纽约港外一个海岛上的“自由女神”历来被认为是美国民主自由的象征，但据报道她现在“病”得相当严重。检查发现：由于时间长久，“女神”的铜外壳与雕像内支撑它的铁支架之间的毛毡已丧失了隔离作用，导致铁支架一层又一层地锈蚀，蓬松的氧化铁使支架体积膨胀，铆固的支架被撑断。对此现象的产生原因解释不正确的．是( )
A．氧化铁的形成主要是因为铁铜及周围介质构成原电池导致的 B．生锈过程中可能发生的反应有：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 C．氧化铁的形成是因为铁与O2发生化学腐蚀
D．若是在干燥的环境中，“女神”可能会在更长时间内保持“健康状态”
解析：氧化铁的形成是因为铁与O2在潮湿的空气中发生原电池反应，属于电化学腐蚀。 答案：C
3．(华南师大附中2011届高三模拟)下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是( )
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1； 1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2
2
③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器
中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1； CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2 A．①②③ C．②③④
B．②④ D．③④
解析：①中，CH4燃烧生成液态水时放出的热量多，则ΔH1<ΔH2；②中ΔH1＝2ΔH2，ΔH1、ΔH2均为负值，则ΔH1<ΔH2；③中，1 mol SO2和1 mol O2反应时恒容条件下比恒压条件下转化率小，放出的热量少，故Q1
答案：A
4．(2010·安徽阜阳模拟)一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式：C4H10(g)＋
13
O(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为( ) 22
B．－2590.4 kJ/mol D．－1295.2 kJ/mol
A．＋2590.4 kJ/mol C．＋1295.2 kJ/mol
11
解析：据CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O知n(CO2)＝n(KOH)＝×5 mol/L×0.1L＝0.25
22mol，
11
n[C4H10(g)]＝n(CO2)＝×0.25 mol，
44
则1 mol C4H10(g)充分燃烧放出热量为161.9 kJ×16＝2590.4 kJ。 答案：B
5．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是( ) ．
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移 解析：H2失去电子，在负极上被氧化，产生H＋，由于电解液中有大量的OH－，所以电极反应式为：2H2－4e－＋4OH－===4H2O。总反应式为：2H2＋O2===2H2O，则正极反应式为：O2＋2H2O＋4e===4OH。工作一段时间后，KOH溶液被稀释，但KOH的物质的量不变。对D项，n(Cl2)＝0.1 mol，转移电子0.2 mol。
答案：D
6．(广州2011届高三综合测试)以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗
－
－
铜进行电解精炼。下列叙述正确的是( )
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu
③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥 A．①③ C．③④
B．②④ D．②③
解析：粗铜作阳极，与电源正极相连；杂质Ag以单质的形式形成阳极泥。 答案：D
7．(2010·浙江理综)Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe 。
有关该电池的下列说法中，正确的是( )
A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合物为＋1价 B. 该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋Fe C. 负极的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋
D. 充电时，阴极发生的电极反应式为： Li2S＋Fe－2e===2Li＋FeS
解析：在Li-Al/FeS电池中，负极材料为Li－Al，该材料中Li以游离态存在，0价，故A错；负极反应式为2Li－2e－===2Li＋，C错；已知正极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，则总反应为2Li＋FeS===Li2S＋Fe，故B对；充电时，阴极应发生还原反应，故D错。
答案：B
8．(2010·海南模拟)下图有关电化学的示意图正确的是( )
－
＋
解析：A选项中，Zn作负极，Cu作正极，A错；B选项中，Zn、Cu两极应互换；C项中，粗铜作阳极。
答案：D
9．如图所示，下列关于实验现象的描述正确的是( )
A B C D a电极 石墨 Fe Fe 石墨 b电极 石墨 石墨 Cu 石墨 X溶液 CuCl2 KNO3 CuSO4 HCl 实验现象 a电极质量增加，b电极放出无色气体 a电极质量增加，b电极放出无色气体 a电极质量增加，b电极质量减少 a电极放出淡黄绿色气体，b电极放出无色气体 解析：这是一个电解装置，其中A、D选项中是惰性电极，且电解液都含有氯离子，所以b电极应该放出淡黄绿色的气体(氯气)；B选项中的a电极质量不变；C选项中所组成的电解池相当于电镀池，其中b电极的铜溶解，质量减少，而a电极上析出铜，质量增加。
答案：C
10．(2010·潍坊模拟)某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，SO4从右向左通过交换膜移向A极。下列分析正确的是( )
2－
A．溶液中c(A2＋)减小
B．B极的电极反应：B===B2＋＋2e－ C．Y电极上有H2产生，发生还原反应 D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀
解析：根据SO42－从右向左通过交换膜移向A极，则A极为负极，故A极的电极反应为A－2e－===A2＋，溶液中c(A2＋)增大，A错；B极为正极，发生得电子的还原反应，B错；Y电极为阳极，为Cl－放电，发生氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，有Cl2产生，C错；右边U形管中最初为电解AlCl3溶液，X电极为H＋放电，c(H＋)减小，c(OH－)增大，且Al3＋移向X极，因此会产生Al(OH)3白色胶状沉淀，D对。
答案：D
11．(南通九校2011届高三联考)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断
裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 生成1 mol化学键时放出的能量 H－H 436 kJ·mol－1 Cl－Cl 243 kJ·mol－1 H－Cl 431 kJ·mol－1 则下列热化学方程式不正确的是( ) ．
11
A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) 22ΔH＝－91.5 kJ·mol－1 B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1 11
C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) 22ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1 D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ·mol
解析：由反应热与键能的关系：ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，计算反应A11的反应热，ΔH＝×436 kJ·mol－1＋×243 kJ·mol－1－431 kJ·mol－1＝－91.5 kJ·mol－1，A正确，
22并由此推知B、D正确，C错误。
答案：C
12．某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L的盐酸与50 mL 0.55 mol·L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是( )
A．如图条件下实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液进行反应，从理论上说所放出的热量相等
解析：图中小烧杯与大烧杯之间有很大空隙未填满碎纸条，会有较多的热量散失，A错误；烧杯间碎纸条的主要作用是隔热保温，C错误；D项中参加反应的物质的量增加放出的热量增加。
答案：B
13．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
－1
－1
－1
ΔH＝－1160 kJ·mol－1 下列说法不正确的是( ) ．
A．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH>－574 kJ·mol
－1
B．反应①②转移的电子数相同
C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2同时生成气态水，放出的热量为173.4 kJ D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2到N2，整个过程中转移电子1.60 mol 解析：水蒸气冷凝为液态水需要释放能量，所以CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)
＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol。
答案：A
14．下图是表示钢铁变成铁锈过程的示意图。图中的纵坐标代表能量的高低——能位，横坐标表示钢铁的使用年限。铁矿石经冶炼，变成了钢铁，钢铁在通常环境中，最终回到它的矿石态(氧化铁、铁锈)。下列说法中正确的是( )
－1
A．铁矿石转变为钢铁，熵值减小 B．钢铁转化为铁锈可以自发进行
C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．图中曲线②采用的电化学防护措施可能是在铁表面镶上铜锭
解析：根据图示铁矿石转变为钢铁为吸热过程，若该过程同时熵减，则在任何条件下该反应均不能自发进行，因此A错。选项C中电极反应是钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应。曲线②表示铁的腐蚀减慢，而铁上镶铜，会加速铁的腐蚀，因此D也错。
答案：B
15．原电池电极名称既与电极材料性质也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是．( )
A．由铝、铜、稀硫酸溶液组成原电池，负极反应为：Al－3e===Al
B．由镁、铝、氢氧化钠溶液组成原电池，负极反应为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O C．由铁、铜、氯化铁溶液组成原电池，负极反应为：Cu－2e===Cu D．由铝、铜、浓硝酸组成原电池，负极反应为：Cu－2e－===Cu2＋ 答案：C
16．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)装置如图所示(a、b为
－－
3＋
2＋
石墨电极)。下列说法中正确的是( )
A．电池工作时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e===4OH
B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D．b为负极，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2
解析：电池工作时，通入O2的极为电源的正极，发生还原反应，由于该电池为酸性介质，因此正确的电极反应式为O2＋4H＋4e===2H2O，A错；在原电池中两极只能称正负极，电解池中两极只能称阴、阳极，和电池负极(通入H2的一极)相连的b极作阴极，不能称作负极，因此选项D错，但选项D中b极周围产生H2的量是正确的；选项B中，a作阳极，现阳极材料为惰性电极，因此溶液中还原性强的离子Br先放电，B正确；选项C中要注意到不论在原电池中还是在电解池溶液中均无电子通过，在溶液中依靠离子的定向移动构成回路，C错。
答案：B
－
＋
－
－
－
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17．(8分)美国“阿特兰蒂斯号”航天飞机于2009年5月11日升空修复哈勃望远镜。 (1)“阿特兰蒂斯号”使用的燃料是液氢和液氧，下面是298K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式：
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是________，等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是________(保留1位小数)。
(2)已知：H2(g)===H2(l) ΔH＝－0.92 kJ·mol－1 O2(g)===O2(l)ΔH＝－6.84 kJ·mol－1 H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44.0 kJ·mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式___________________________。
－1
(3)如果此次“阿特兰蒂斯号”所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量________ kJ(保留3位有效数字)。
解析：(1)问较简单。(2)对方程式进行合理变换，可得出H2(l)＋1/2O2(l)===H2O(g) ΔH＝0.92＋0.5×6.84＋(－285.8)＋44＝－237.46 kJ·mol－1。(3)45吨燃料中氢气的质量为2×45/18吨，物质的量为2.5×10 mol，故放出的热量为2.5×10×237.46＝5.94×10 kJ。
答案：(1)H2 4.4∶1
(2)H2(l)＋1/2O2(l)===H2O(g) ΔH＝－237.46 kJ·mol (3)5.94×108
18．(12分)(2010·江苏)下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 方法Ⅰ 方法Ⅱ 方法Ⅲ 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4 用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫 用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4 －1
668
(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为： 2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3 (NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3
能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有________(填字母)。 A．增大氨水浓度 B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3－转化为SO42－
采用方法I脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是__________________ (用离子方程式表示)。
(2)方法Ⅱ中主要发生了下列反应：
2CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g); ΔH＝＋8.0 kJ·mol－1 2H2(g)＋SO2(g)===S(g)＋2H2O(g); ΔH＝＋90.4 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566.0 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g); ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 S(g)与
O2(g)反应生成
SO2(g)的热化学方程式可表示为
________________________________________________________________________。
(3)方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如下图所示。阳极区放出气体的成分为________(填化学式)。
解析：本题主要考查燃煤脱硫的知识，意在考查考生综合运用元素化合物、反应热、电解原理的能力。(1)A、C项均可以提高燃煤烟气中二氧化硫的去除率，B项温度升高，气体溶解度降低，反而会降低二氧化硫的去除率；D项，通入空气不仅能氧化HSO3，还能氧化第一步反应生成的SO32－，导致第二步反应不能发生，二氧化硫的去除率降低。不需要预先除去大量二氧化碳气体的原因是HCO3＋SO2===CO2＋HSO3，有利于二氧化硫的吸收与转化。(2)根据盖斯定律，给题中四个方程式依次编号为①②③④，(③＋④－①－②)÷2，可计算得出热化学方程式为：S(g)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－574.0 kJ·mol；(3)阳极是阴离子OH－放电产生O2，由于加入的稀硫酸中H＋不能透过阴离子交换膜，而左室的HSO3－通过阴离子交换膜进入右室，故可以产生SO2气体。
答案：(1)A、C HCO3－＋SO2===CO2＋HSO3－ (2)S(g)＋O2(g)===SO2(g) (3)O2、SO2
19．(12分)(金丽衢十二校2011届高三联考)(1)某科研小组发现某不锈钢材料在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从稀硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu中选择两种试剂，设计最佳实验，验证该钢材易在盐溶液中被腐蚀。有关化学方程式是________________，实验现象是________ 。
(2)在(1)答案中选择一个反应设计成原电池。画出该原电池装置图，标出正、负极材料名称并写出正极的电极反应式。
(3)为确认上述原电池反应的氧化产物，取少量反应后的溶液于一支试管中，若出现下列情况通过分析加以说明。
A．若先滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴入几滴氯水，溶液立即显红色，说明________________________________________________________________________。
B．若滴入几滴KSCN溶液，溶液立即变成红色，说明
________________________________________________________________________。 C．若先滴入几滴KSCN溶液无明显现象，再滴入几滴氯水，也无明显现象，说明________________________________________________________________________ 。
解析：(1)可设计的实验为铁置换硫酸铜溶液中的铜，而硫酸铜溶液可由氧化铜与硫酸反应得到，故化学方程式为：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；由于铜析出附在不锈钢表面，所以观察到有红色的物质析出。(2)把Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu设计成原电池装置，铁应为负极，碳棒为正极，电解质溶液可用硫酸铜溶液，此时正极的电
ΔH＝－574.0 kJ·mol
－1
－1
－
－
－
极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu。(3)A.先滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，说明不存在Fe3＋；再滴入几滴氯水，溶液显红色，说明此时溶液中存在Fe，所以钢铁的氧化产物是Fe。B.若滴入几滴KSCN溶液，溶液立即变成红色，说明溶液中部分Fe2＋被空气氧化成Fe3＋。C.先滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，说明不存在Fe3＋；再滴入几滴氯水，溶液不显红色，说明氯水久置失效。
答案：(1)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 不锈钢表面有红色物质析出
(2)原电池装置如图所示，正极反应式为： Cu＋2e===Cu
(3)钢铁的氧化产物是Fe2＋ 溶液中部分Fe2＋被空气氧化成Fe3＋ 氯水久置失效
2＋
－
3＋2＋
20．(8分)(2010·北京崇文区期末)(1)在298 K时，1 mol C2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________________。
(2)利用(1)中反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为________(填写“正”或“负”)极，该电极上发生的电极反应是________(填字母代号)。
a．2C2H6＋7O2===4CO2＋6H2O
b．C2H6－14e－＋18OH－===2CO32－＋12H2O c．O2＋2H2O＋4e－===4OH－ d．O2－4e－＋4H＋===2H2O
(3)在如图所示实验装置中，石墨电极的电极反应式为____________________。
解析：(1)乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(1)；ΔH＝－3116.6 kJ/mol。(2)燃料电池的原理是原电池原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故通入乙烷的一极是负极。(3)由图示电子流向可知，石墨作阳极，铁作阴极，则石墨电极的电极反应式为：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。
答案：(1)2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH＝－3116.6 kJ/mol (2)负 b (3)4OH－4e===O2↑＋2H2O
21．(12分)Ⅰ.如图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2
－
－
放电
＋4KOH充电2K2CO3＋6H2O。请回答：
(1)图中甲池是________装置。
(2)A(石墨)电极的名称是________(填“阴极”或“阳极”)。
(3)写出通入CH3OH一极的电极反应式：_______________________________________。 (4)乙池中反应的化学方程式为________________________。当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况下)；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。
A．MgSO4 C．NaCl
B．CuSO4 D．AgNO3
Ⅱ.燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气作燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱式甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。
请根据图示回答下列问题：
(1)图中a电极是________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该电极的电极反应式为________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (2)当消耗3.36 L氧气时(已折合为标准状况)，理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是______________________________________________________________。
(3)25 ℃、101 kPa时，燃烧16 g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________________________________________
________________________________________________________________________。 解析：I.(1)甲池是原电池装置，其中，通入CH3OH的电极为负极，通入O2的电极为正极。
(2)因A电极与甲池中的正极相连，故A电极是阳极。 (3)甲池中正极的反应式为：3O2＋6H2O＋12e===12OH。
用总反应式减去正极反应式，得到负极反应式为：2CH3OH＋16OH－－12e－===2CO32－
＋12H2O。
通电
(4)乙池的电解反应方程式为4AgNO3＋2H2O=====4Ag＋O2↑＋4HNO3。当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗的O2体积为V(O2)＝
5.40g1
－1×
108g·mol4
－
－
×22400mL·mol－1＝280 mL。观察给出的四个选项，由于Mg2＋和Na＋在水溶液中不会放电，不会析出相应的金属单质，故A、C两选项错误。如果丙池中的盐溶液足量，根据线路中通过的电量相等，丙池中D电极上析出的金属可以是铜，且析出铜的质量为：m(Cu)＝5.40g1
mol－1＝1.6g，B项符合题意；如果丙池中的盐溶液不足，则AgNO3溶－1××64g·
108g·mol2液符合题意(此时，D电极上首先是Ag＋放电，析出1.60 g Ag，然后是溶液中的H＋放电，电极质量不会再增加)。综上所述，答案为BD。
Ⅱ.(1)在碱式甲醇燃料电池中，通入O2的电极是电池的正极，所以a电极是电解池的阳极。电解Na2SO4溶液，其实质就是电解水，所以a电极上的电极反应式为4OH－4e===O2↑＋2H2O。
3.36L－
(2)n(O2)＝－1＝0.15 mol，转移的电子为n(e)＝4×0.15 mol＝0.6 mol。根据
22.4L·mol通电
2H2O4e－=====2H2↑＋O2↑可知，转移4 mol电子时产生3 mol气体，由此求出生成气体的总物质的量是3×
0.6
mol＝0.45 mol。 4
－
－
3
(3)由题意，可写出甲醇燃烧的热化学方程式为：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；
2ΔH＝－726.52 kJ·mol－1。
答案：Ⅰ.(1)原电池 (2)阳极
(3)2CH3OH＋16OH－12e===2CO3＋12H2O
通电
(4)4AgNO3＋2H2O=====4Ag＋O2↑＋4HNO3 280 BD Ⅱ.(1)阳极 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O (2)0.45 mol
3
(3)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－726.52 kJ·mol－1
2
－
－
2－
百度搜索“yundocx”或“云文档网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，云文档网，提供经典综合文库高三第一轮复习 化学 习题 6专题复习测试卷在线全文阅读。
最新更新：
