练习题集
一、第二章（a） T40107
理想气体在等温可逆压缩过程中环境对体系作最大功。此话对吗？ 不对，等温可逆膨胀才是最大功
0161
将某理想气体从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程,则其焓变ΔH应为何值? ( B )
(A) ΔH=0 (B) ΔH=Cp(T2-T1)
(C) ΔH不存在 (D) ΔH等于其它值 0440
已知p?,298 K时,反应 (1) 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔrH m,1(298 K)=-221.1 kJ·mol-1
$ (2) 3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔrH m(298 K)=-117.1 kJ·mol-1 2,$求反应 (3)：Fe3O4(s)+4C(g)=3Fe(s)+4CO(g) 的ΔrH $(298 K)。 (1)*2-(2)=-325.1kj/MOL m0507
计算298 K下，CO(g)和CH3OH(g)的标准生成焓，并计算反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的标准焓变。已知如下燃烧焓数据：
-1
ΔcH$(298 K)(CHOH(g))=-763.9 kJ·mol (1) 3m ΔcH$(298 K)(C(s))=-393.5 kJ·mol-1 (2) m ΔcH$(298 K)(H2(g))=-285.8 kJ·mol-1 (3) m ΔcHm(298 K)(CO(g))=-283.0 kJ·mol-1 (4)
$0493
(1) 已知下列物质的燃烧热值为： ΔcH m(298 K)[H2(g)]=-241.8 kJ·mol ΔcH m(298 K)[C6H6(g)]=-3168 kJ·mol-1
$$-1
ΔcH m(298 K)[C6H12(g)]=-3689 kJ·mol-1
$ 计算反应： C6H6(g)+3H2(g)=C6H12(g)的ΔrH m(298 K)。 -3168+3*(-241.81) +3689= -204.4kj/mol
(2) 已知各物质的摩尔热容为：
1
$ Cp[C6H6(g)]=[11.7+0.247(T/K)] J·K-1·mol-1 Cp[C6H12(g)]=[10.9+0.401(T/K)] J·K·mol Cp[H2(g)]=28.9 J·K-1·mol-1 求125℃时上述反应的ΔrH $。 m0123
体系的压力
p(体系)与环境的压力
p(环境)有何关系?
-1
-1
( B )
(A) 相等 (B) 无关系 (C) p(体系)>p(环境) (D) 可逆变化途径中p(体系)=p(环境)
0079
???
10 mol单原子理想气体,在恒外压0.987p下由400 K,2p等温膨胀至0.987p,物体对环境作功
16.84KJ/MOL kJ。 0304
某理想气体的
γ =Cp/CV =1.40,则该气体为几原子分子气体?
( B )
(A) 单原子分子气体 (B) 双原子分子气体
(C) 三原子分子气体 (D) 四原子分子气体
0265
1 mol单原子分子理想气体，当其经历一循环过程后，作功W= 400 J，则该过程的热量Q为： ( D ) (A) 0 (B) 因未指明是可逆过程，无法确定 (C) 400 J (D) -400 J
0245
在 100℃ 和 25℃ 之间工作的热机，其最大效率为： ( D ) (A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 % 0313
1 mol某单原子分子理想气体，始态：T1=298 K，p1?5p，膨胀至终态压力p2?5p。
$(a)恒温可逆膨胀；(b)恒外压p外?p膨胀（等温）。试计算上述二变化途径到终态时，各
$$自的终态温度T2,Q,W,?U,?H。
二、第三章（b）
9101
用熵判据来判别变化的方向和平衡条件时,体系必须是____隔离系统，独立系统0699
对于孤立体系中发生的实际过程，下列各式中不正确的是： ( C )
2
________,除了考虑____系统本身___ 的熵变外,还要考虑_环境_______的熵变。
(A) W = 0 (B) Q = 0 (C) ΔS > 0 (D) ΔH = 0
0770
有一绝热、具有固定体积的容器，中间用导热隔板将容器分为体积相同的两部分,分别充以 N2 (g) 和 O2 (g)，如下图。
(1) 求体系达到热平衡时的ΔS ； (2) 达热平衡后将隔板抽去，求体系的Δ
mixS
；
N2，O2皆可视为理想气体，热容相同，CV, m = (5/2)R。
0742
H2和 O2在绝热钢瓶中生成水的过程： ( B ) (A) ΔH = 0 (B) ΔU = 0 (C) ΔS = 0 (D) ΔG = 0
0790
-1?
苯的正常沸点为 353K，摩尔汽化焓是 ΔvapHm= 30.77 kJ?mol,今在 353K, p下，将1mol 液态苯向真空等温汽化为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。
(1) (2) (3) (4)
计算该过程中苯吸收的热量Q和作的功W ； 求苯的摩尔汽化自由能ΔvapGm和摩尔汽化熵ΔvapSm ； 求环境的熵变； 使用哪种判据，可以判别上述过程可逆与否？并判别之。
0841
请判断理想气体恒温可逆膨胀过程中，体系的ΔU，ΔH，ΔS，ΔF，ΔG中有哪些一定为零？
0987
10g He(可视为理想气体)在400 K时压力为5p ?,今在等温、恒定外压10p ?下进行压缩。试计算此过程的Q,W及气体物质的?U, ?H, ?S, ?F和?G。已知He的摩尔质量为4.00 g·mol-1。 0984
设有300 K的1 mol理想气体作等温膨胀,起始压力为15p?,终态体积为10 dm3。试计算该气体的?U, ?H, ?F, ?S和?G。
0898
1 mol理想气体在等温下体积增加10倍,求体系的熵变： (1) 设为可逆过程； (2) 设为何真空膨胀过程。
1000
在258.15 K, p?下的1mol过冷水(蒸气压为191.5 Pa)变为258.15 K, p?下的冰(蒸气压为
3
165.5 Pa),求ΔG。
0995
将298 K,p?下的1dm3 O2(作为理想气体)绝热压缩到5p?,耗费502 J,求终态T2和熵S2,以
?-1-1
及此过程的?H和?G。已知 298 K,p下, O2的摩尔熵 Sm= 205.1 J·K·mol,Cp, m=29.29 J·K-1·mol-1。 1018
5mol单原子分子理想气体始态的温度为373.6 K，压力为2.750 MPa，经绝热不可逆过程到达终态。已知Sm（373.6 K）=167.4 J·K·mol,该过程的ΔSm=20.92 J·K·mol。W=6.275 kJ。试计算终态的p2,V2,T2,及过程的ΔU,ΔH,ΔG,ΔF。
1254
下列四个偏微商中哪个是化学势? ( A ) (A) (?U/?nB)S,V,nj (B) (?H/?nB) S,V,nj (C) (?F/?nB)T,p,nj (D) (?G/?nB)S,p,nj
1250
关于偏摩尔量,下面诸叙述中不正确的是： ( D ) (A) 偏摩尔量是状态函数,其值与物质的数量无关 (B) 在多组分多相体系中不存在偏摩尔量 (C) 体系的强度性质没有偏摩尔量
(D) 偏摩尔量的值只能大于或等于零
1244
对不同物态的 CO2（分别为 s,l,g 态），恒温压力增加，则化学势增加的趋势是： ( A ) (A) dμ(g) > dμ(l) > dμ(s) (B) dμ(s) > dμ(l) > dμ(g) (C) dμ(l) > dμ(g) > dμ(s) (D) dμ(g) > dμ(s) > dμ(l)
1259
下列公式中,哪个是偏摩尔量的集合公式? ( D )
(A) dZ=?ZB,mdnB
?-1-1-1-1
(B) (C)
?nBZB,m= 0
??xBdZB,m= 0
? 4
(D) Z=?nBZB,m
?1252
下列四个偏微商中，哪个不是化学势? ( C ) (A) (?U/?nB)S, V,nc (B) (?H/?nB)S, p,nc (C) (?F/?nB)T, p,nc
(D) (?G/?nB) T, p,nc
三、第四章（d） 1704
有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。( A)
（A） 重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等
（B） 糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势 （C） 自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域 （D） 自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地 1734
0 °C,101 325 Pa时，氧气在水中的溶解度为4.490?10dm3?kg?1。试求0°C时，氧气在水中溶解的亨利系数kx (O2)和km (O2)。
1796
413.15 K 时，纯 C6H5Cl 和纯 C6H5Br 的蒸气压分别为 125.238 kPa 和 66.104 kPa。假定两液体组成理想液体混合物。若有一混合液，在 413.15 K, 101.325 kPa 下沸腾，试求该溶液的组成以及在此情况下液面上蒸气的组成。 1809
两液体A, B形成理想液体混合物。在320 K，溶液I含3 mol A和1 mol B，总蒸气压为：5.33×104 Pa。再加入2 mol B 形成理想液体混合物II，总蒸气压为 6.13×104 Pa。 (1) 计算纯液体的蒸气压 p A，pB； (2) 理想液体混合物I的平衡气相组成 yB； (3) 理想液体混合物I的混合过程自由能变化ΔmixGm；
(4) 若在理想液体混合物II中加入3 mol B形成理想液体混合物Ⅲ，总蒸气压为多少？
1861
真实气体的标准态是： ( C )
??
(A) f=p的真实气体 (B) p=p的真实气体 (C) f=p的理想气体 (D) p=p的理想气体
1901
298 K, p?下，1 mol甲苯与1 mol苯混合形成理想溶液，混合过程的ΔmixH = ___0__ ，ΔmixS = __>0_______ 。
5
?
?
*
*
-2
1934
2 mol A物质和3 mol B物质在等温等压下混合形成理想液体混合物,该系统中A和B的
-5 3-1-53-1
偏摩尔体积分别为1.79×10m?mol,2.15×10 m?mol ,则混合物的总体积为： ( C )
-53-5 3
(A) 9.67×10 m (B) 9.85×10m (C) 1.003×10-4 m3 (D) 8.95×10-5 m3
1931
对于非电解质溶液,下述说法中正确的是：
( C )
(A) 溶液就是多种液态物质组成的混合物 (B) 在一定温度下,溶液的蒸气压一定小于纯溶剂的蒸气压 (C) 在有限浓度范围内,真实溶液的某些热力学性质与理想溶液相近似 (D) 溶液浓度选择不同标度时,其化学势也不同
1939
理想气体分子间作用力_0______, 理想溶液分子间作用力___很相似_____。
1948
理想溶液具有一定的热力学性质。在下面叙述中哪个是错误的。 ( B )
(A)ΔmixV=0 (B) ΔmixF=0 (C)ΔmixH=0 (D) ΔmixU=0
1986
稀溶液中溶剂A的化UA=U*A+RTINXA ，
学
势
表
达
式
为
：
?其中第一项的化学势?A的物理意义是： 在T,P时，纯A的化学势 。
2007
某高聚物溶于苯中，298 K时渗透压为0.0115 m苯柱高。已知苯的凝固点降低常数Kf=5.12K?kg?mol，苯在298 K时蒸气压为12 532 Pa，求凝固点和蒸气压的变化为多少？自计算结果可得到什么结论？
2009
在293.15 K时，乙醚的蒸气压为58.95 kPa，今在0.10 kg乙醚中溶入某非挥发性有机物质 0.01 kg，乙醚的蒸气压降低到56.79 kPa，试求该有机物的摩尔质量。
2011
101.325 kPa下，纯苯的凝固点为278.55 K，现有0.223 g苯甲酸溶于4.4 g苯中，该体系于 277.62 K开始结晶。已知苯的熔化热为9.89 kJ?mol?3?3。（1）试计算苯甲酸的相对分
?1子质量。 （2）计算结果给予讨论。已知苯甲酸分子的摩尔质量为122.1 g?mol
6
。
四、第五章（e） 2308
相律为 多相 平衡体系的研究建立了热力学的基础,是物理化学中最具有普遍性的规律之一,它讨论平衡体系中的相数 、 独立组分 与描述该平衡体系的 变数 之间的关系。
2312
研究多相体系的状态如何随 温度 、 压强 、 浓度 等变量的改变而发生变化，并用图形来表示体系的状态的变化，这种图称为状态图或称为相图。
2335
298.15 K时，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时，体系的组分数C = 2 ，相数? = 2 ，自由度f = 1 。
2337
试说明下列平衡体系的自由度数是几？
(1)25°C及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存；f=2-2+0=0 (2)I2(s)与I2(g)呈平衡；f=1-2+2=1
(3)开始时用任意量的HCl(g)和NH3(g)组成的体系中，反应 HCl(g)+NH3(g)达平衡。
2338
已知Na2CO3(s)与水可以组成的水合物有Na2CO3?H2O(s)，Na2CO3?7H2O(s)和 Na2CO3?10H2O(s)。
(1)在p$下，与Na2CO3水溶液及冰平衡共存的含水盐最多可以有几种？ (2)在20°C时，与水蒸气平衡共存的含水盐最多可以有几种？
NH4Cl(s) f=2-2+2=2
2339
指出下列各体系的独立组分数、相数和自由度数各为若干？ (1)NH4Cl(s)部分分解为NH3(g)和HCl(g)；
(2)若在上述体系中再加入少量的NH3(g)；
(3)NH4HS(s)和任意量的H2S(g)和NH3(g)混合达平衡； (4)C(s)与CO(g)，CO2(g)，O2(g) 在973 K时达平衡。
2341
含有CaCO3(s)，CaO(s)，CO2(g)的混合物与CO2(g)和N2(g)的混合物达渗透平衡时，该体系的物种数S为 4 ，独立组分数C为 3 ，相数?为 4 ，自由度f为
7
2 。
2353
液态CO2的蒸气压与温度的关系式为： ln[p(l)/Pa]?22.41?2013K/T 已知固态CO2的摩尔熔化热?fusHm?9.300kJ?mol (1)三相点的压力p；
(2)固态CO2的蒸气压与温度的关系式； (3)CO2在三相点的摩尔熔化熵?subSm。 2363
液态氨和固态氨的蒸气压与温度的关系分别为： ln[p(l)/Pa]?24.38?3063K/T ln[p(s)/Pa]?27.92?3754K/T
试求：(1)三相点的温度与压力；
(2)三相点的蒸发热、升华热和熔化热。
2384
NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有: ( A ) (A) C= 2，? = 2，f= 2 (B) C= 1，? = 2，f= 1 (C) C= 2，? = 3，f= 2 (D) C= 3，? = 2，f= 3
2385
在抽空密闭容器中加热 NH4Cl(s)，部分分解成NH3(g)和HCl(g)，当体系建立平衡时，
其独立组分数为 1 ，自由度数为 1-2+2=1 。
2562
在 373.15 K 时，某有机液体 A 和 B 的蒸气压分别为 p 和 3p，A和B 的某混合物为理想液体混合物，并在 373.15 K，2p 时沸腾，那么 A 在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？
( B ) (A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2
(D) 3/4 2570
在 p ?下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点: （ A ）
?1，三相点的温度为215.3 K。试求：
8
(A) 必低于 373.15 K (B) 必高于 373.15 K
(C) 取决于水与有机物的相对数量 (D) 取决于有机物的分子量大小 2573
完全互溶的二组分溶液，在 xB= 0.6 处平衡蒸气压有最高值，那么组成xB=0.4的溶液在气-液平衡时,xB(g)，xB(l)，xB(总)的大小顺序为__ xB(g)_> xB(总)__>_ xB(l)， __________ 。将 xB=0.4 的溶液进行精镏，塔顶将得到 ______最低恒沸物_____ 。 2613
已知苯―乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3 K,乙醇的沸点是351.6 K,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2 K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2。问:
(1) 下列结论何者正确? (A) y2>x2 (B) y2=x2 (C) y2 (C) 纯苯和恒沸混合物 (D) 纯乙醇和恒沸混合物 2586 已知两组分 A和B 体系的相图如下: (1) 在图右部画出 a，b，c 表示的三个体系由 t1温度冷却到 t2的步冷曲线； (2) 标出各相区的相态，水平线 EF，GH 及垂直线 DS 上体系的自由度； (3) 使体系 P降温，说明达到 M，N，Q，R 点时体系的相态和相数； (4) 已知纯 A 的凝固焓 ?fusHm=-18027 J?mol-1 (设不随温度变化)，低共熔点时组成 xA= 0.6 (摩尔分数)，当把 A 作为非理想溶液中的溶剂时,求该溶液中组分 A 的活度系数。 (C ) ( D ) 9 2597 已知二组分 A，B 体系的相图如下。 (1) 标出各区的相态，水平线 EF，GH 及垂线 CD 上体系的自由度是多少? (2) 已知纯 A 的熔化熵 ?fusSm = 30 J·K·mol, 其固体热容较液体热容小5 J·K-1·mol-1。低共熔点温度时溶液组成为xA= 0.6 (摩尔分数),把 A作为非理想液体混合物中的溶剂时，求在低共熔点时熔液中 A 的活度系数γA。 -1 -1 五、第六章（f） 2815 不饱和溶液中溶质的化学势?与纯溶质的化学势?*的关系式为： ( C ) （A）???* （B）???* （C）???* （D）不能确定 2843 10 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 2846 已知 N2O4的分解反应 N2O4(g) = 2NO2 (g)，在 25℃时，ΔrG $ = 4.78 kJ?mol-1。此温m度时，在 p(N2O4) = 3p?，p(NO2)=2p?的条件下，反应向 ___________ 方向进行。 2849 已知反应 CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 700℃时的 K p= 0.71，若 (1) 反应体系中各组分的分压都是 1.52×105 Pa； (2) 反应体系中 pCO = 1.013× 106 Pa , pH2O$= 5.065×105 Pa pCO= pH = 1.52×105 Pa，试判断反应的方向。 222861 373 K时，2NaHCO3(s) ＝ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O (g) 反应的K p= 0.231。 (1) 在 10 m的抽空容器中，放入 0.1 mol Na2CO3(s)，并通入 0.2 mol H2O (g)，问最少需通入多少摩尔的 CO2(g) 才能 Na2CO3(s) 全部转变成 NaHCO3(s) ？ (2) 在 373 K，总压为 101 325 Pa 时，要在 CO2(g)及H2O (g)的混合气体中干燥潮湿的 NaHCO3(s)，问混合气体中H2O(g) 的分压应为多少才不致使NaHCO3 (s) 分解？ 2879 在温度为1000 K时的理想气体反应2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g) 的ΔrG $=10 293 J?mol-1,m则该反应的平衡常数Kp= ______________ kPa。 2889 3 在1 dm的玻璃容器内放入2.695 g PCl5，部分发生解离。在250℃达平衡，容器 内的压力是101.325 kPa，计算解离度和平衡常数Kp。 2900 在温度为 ?rG$m$-23 2000 K时，理想气体反应CO(g)?-112?2O2(g)?CO2(g)的 1?45817J?mol，则该反应的平衡常数Kp? (kPa)。 2971 在密闭容器中放入 PCl5，并按下式分解： PCl5(g) ＝ PCl3(g) + Cl2(g) (1) 在 T = 403 K 时体系的压力是否有定值？ (2) 在 T = 403 K，101 325 Pa 时，实验测得混合气密度为 4.800 kg?m-3，计算反应在 403 K时的ΔrG m； $ 11 (3) 若总压力仍维持在101 325 Pa而其中0.5×101 325 Pa 是惰性气体Ar，求此时PCl5 的解离度?。 已知：Cl摩尔质量为35.5 kg?mol-1，P摩尔质量为31.0 kg?mol-1，气体为理想气体。 2980 反应 CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 在25℃时平衡常数K为4.0, 今以 CH3COOH 及 C2H5OH 各1mol混合进行反应,则达平衡最大产率为： ( ) (A) 0.334％ (B) 33.4％ (C) 66.7％ (D) 50.0％ 3442 Ag2CO3(s) 分解反应方程为 Ag2CO3(s) Ag2O(s) + CO2(g)，设气相为理想气体， 298 K 时各物质的 ΔfH $，S $ 如下： mm ΔfH $/kJ?mol-1 S $/J?K-1?mol-1 mm Ag2CO3(s) -506.14 167.36 Ag2O(s) -30.57 121.71 CO2(g) -393.15 213.64 (1) 求 298 K，101 352 Pa 下，1mol Ag2CO3(s) 完全分解时吸收的热量； (2) 求 298 K 下，Ag2CO3(s) 分解压力； (3) 假设反应焓变与温度无关，求 383 K下 Ag2CO3分解时平衡压力； (4) 体系组分数与自由度。 3281 固体氧化物的分解压（分解反应是吸热的）当温度升高时： ( ) (A) 分解压降低 (B) 分解压增大 (C) 分解压恒定 (D) 分解压不能确定 3282 在一定的温度下，一定量的 PCl5(g) 在一密闭容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使体系的压力增加一倍（体积不变），则 PCl5的解离度将为 ( ) (A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 不定 3286 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) ＝C(g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将 （ ） (A) 向右移动 (B) 向左移动 (C) 不移动 (D) 无法确定 3287 温度对化学反应平衡常数影响很大，在恒压下，它们的定量关系是 _________ 。当 12 ______时，升高温度对反应进行有利；当 _______ 时，升高温度对反应进行不利。 3288 有理想气体反应达化学平衡 A(g) + B(g) ＝ 3C(g)，在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡 _____ 移动；若将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡 __________移动。 3291 理想气体反应 N2O5(g) = N2O4(g) + (1/2) O2(g) 的ΔrH $为 41.84 kJ?mol-1，ΔCp= 0，试m问增加 N2O4平衡产率的条件是： （ ） (A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体 3292 PCl5的分解反应是 PCl5(g) ＝ PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K达到平衡时， PCl5(g)有 48.5% 分解，在573 K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为 ( ) (A) 放热反应 (B) 吸热反应 (C) 即不放热也不吸热 (D) 这两个温度下的平衡常数相等 3298 反应 NH4Cl(s) ＝ NH3(g) + HCl(g) 的平衡常数在 250～400 K 温度范围内为 lnK p= 37.32 - [21 020 / (T/K)] ，请计算 300 K 时反应的 ΔrG $，ΔrH$，ΔrS $ 。 mmm六、第八章（g） 3610 已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu？ （ ） (A) 16 g (B) 32 g $ (C) 64 g (D) 127 g 3614 按物质导电方式的不同而提出的第二类导体，下述对它特点的描述，哪一点是不正确的？（ ） (A)其电阻随温度的升高而增大 (B)其电阻随温度的升高而减小 (C)其导电的原因是离子的存在 (D)当电流通过时在电极上有化学反应发生 3625 用0.1 A的电流，从200 ml 浓度为0.1 mol·dm-3的AgNO3溶液中分离Ag，从溶液中分离出一半银所需时间为： (A) 10 min 3807 13 （ ） (B) 16 min (D) 160 min (C) 100 min 欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为 ( ) (A) (B) (C) (D) 电解质的电导率值 电解质的摩尔电导率值 电解质的电导值 电解质的极限摩尔电导率值 3804 用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol·kg-1和 0.1 mol·kg-1的两个电解质溶液， 其电阻分别为 1000 ? 和 500 ?，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( ) (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 3808 在10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： （ ） (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 其摩尔电导率将 （ ） (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定 3818 298 K 时，0.1 mol·dm-3 的 KCl 的电导率为 1.289 S·m-1，用某一电导池测得 0.1 mol·dm-3 的 KCl 的电阻为 24.69 ?，0.01 mol·dm-3的 HAc 溶液的电阻为 1982 ?，试求该 HAc 溶液的摩尔电导率和电离常数。 已知： ?m(HAc) = 390.72×10-4 S·m2·mol-1。 ? 3825 291K ,CaF2饱和溶液的电导率 k = 38.6×10-4 S·m-1，纯水之电导率 k = 1.5×10-4 S·m-1。设 291 K 下 ?m(NaCl) 、?m(NaF)、?m( ? CaCl2) 分 ???别为 108.9×10-4，90.2×10-4 和 116.7×10-4 S·m2·mol-1，试判断： 2×10-4 mol·dm-3的 NaF 溶液中加入等体积、同浓度的 CaCl2溶液是否有沉淀生成？ 3834 某电导池内装有两个直径为 4.00×10-2 m 相互平行的银电极，电极之间距离为 12.00×10m，若在电导池内盛满浓度为 0.1 mol·dm的 AgNO3溶液，施以 20 V 的 电压，则所得电流强度为 0.1976 A。试计算电导池常数，溶液的电导、电导率和摩尔 电导率。 3853 14 -2 -3 已知 NaCl，KNO3，NaNO3在稀溶液中的摩尔电导率依次为： 1.26×10，1.45×10，1.21×10S·m·mol。已知 KCl 中 t+= t-，设在此浓度范围以内，摩尔电导率不随浓度而变化，试计算： (1) 以上各种离子的摩尔电导率 ； (2) 假定 0.1 mol·dm-3 HCl 溶液的电阻是 0.01mol·dm-3 NaCl 溶液电阻的1/35（用同一电导池测定）,试计算 HCl 的摩尔电导率。 3861 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是： ( ) (A) 0.001 mol·kg-1 HAc (C) 0.001 mol·kg KOH -1 -2 -2 -2 2 -1 (B) 0.001 mol·kg-1 KCl (D) 0.001 mol·kg HCl -1 3866 -3-1-1 在 291K 时 0.1 mol·dm的 HAc 溶液的电导率为 0.0471 ?·m,0.001 mol·dm-3 NaAc 溶液的电导率为 7.81×10-3?-1·m-1,设 NaAc 全部电离。求上述醋 酸溶液中 HAc 的离解度。已知 H+和 Na+的无限稀释摩尔电导率分别为3.498×10-2 和4.44×10-3 ?-1·m2·mol-1。 3868 已知 BaSO4饱和溶液的电导率为 3.06×10-4 ?-1·m-1, BaSO4的无限稀释 电导率为 1.43×10 ?·m·mol。试求: (1) 在 298K 时 BaSO4饱和溶液的 浓度 (2) BaSO4的 Kap,设活度系数都为 1 3876 测定电解质溶液电导时必须采用________电源,以防止________。 3880 下面四种电解质溶液，浓度均为0.01 mol·dm-3，现已按它们的摩尔电导率?m值由大到小排了次序。请根据你已有的知识，判定下面哪个是正确的？ 的 （ ） (A) NaCl > KCl > KOH > HCl (B) HCl > KOH > KCl > NaC (C) HCl > NaCl > KCl > KOH (D) HCl > KOH > NaCl > KCl 3885 在一定温度下稀释电解质溶液,电导率 ??和摩尔电导率?m将怎样变化? (A) ??增大，?m减小 (B) ??增大，?m增大 (C) ??变化不一定，?m增大 (D) ??先增后减，?m增大 3929 Ostwald稀释定律表示为：K(A) 非电解质溶液 (B) 强电解质溶液 (C) 解离度很小的弱电解质 15 $c2-2-12-1 （ ） ??m???m(?m??m)c(c$)，它适用于： （ ） (D) 无限稀释的电解质溶液 4003 -1 1 mol·kg K4Fe(CN)6 溶液的离子强度为 ： （ ） (A) 10 mol·kg-1 (B) 7 mol·kg (C) 4 mol·kg-1 (D) 15 mol·kg 4006 浓度为 0.1 mol·kg-1 的 MgCl2 水溶液，其离子强度为 （ ） (A) 0.1 mol·kg (B) 0.15 mol·kg (C) 0.2 mol·kg (D) 0.3 mol·kg-1 4042 有下列不同类型的电解质：(a) HCl (b) CdCl2 (c) CdSO4 (d) LaCl3 (e) Al2(SO4)3 设它们都是强电解质，当它们的溶液浓度皆为 0.25 mol·kg-1 时，试计算各种溶液的： （甲） 离子强度 I （乙） 离子平均质量摩尔浓度 m? 4068 -1 对于0.002 mol·kg 的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±是： (A) 3.175×10-3 mol·kg-1 (B) 2.828×10-3 mol·kg-1 (C) 1.789×10-4 mol·kg-1 (D) 4.0×10-3 mol·kg-1 4081 质量摩尔浓度为m的H2SO4水溶液，其离子平均活度a±与平均活度系数?±及m之间的关系是： （ ） (A) a±= ?± m (B) a±=34?± m (C) a±=427?± m (D) a±=4?±3 m3 4088 有一ZnCl2水溶液，m=0.002 mol·kg-1 ，?±=0.83，则a±为： （ ） (A) 1.66×10-3 (C) 2.64×10-3 4069 16 -1-1-1-1-1 （ ） (B) 2.35×10-3 (D) 2.09×10-4 0.3 mol·kg Na2HPO4水溶液的离子强度是__________________ mol·kg 。 -1-1 第九章 可逆电池电动势及其应用 1、4112 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是： （ ） (A) 2Ag(s)+Hg2(aq) = 2Hg(l) +2Ag (B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ (C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg 2、4117 写出Ag2O(s)|Ag电极分别在碱性和酸性溶液中的电极还原反应。 3、4118 在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？ (A)Pt|Fe3+, Fe2+ (C) Pt,H2| H+ 4、4152 （ ） (B) Pt|Tl3+,Tl+ 2+ + (D) Pt|Sn4+,Sn2+ 1将反应Hg(l) + Cl– (aCl- = 1) + Fe3+ = 2Hg2Cl2(s) + Fe2+设计成电池的表示式为： ________________________________________________________________。 5、4168 使用盐桥，将反应Fe2++Ag+ = Fe3++Ag设计成的自发电池是： (A) Ag(s)|Ag+||Fe3+,Fe2+|Pt (B) Ag(s)|AgCl(s)|Cl -||Fe3+,Fe2+|Pt (C) Pt|Fe3+,Fe2+||Ag+|Ag(s) (D) Pt|Fe3+,Fe2+||Cl -|AgCl(s)|Ag(s) -1 6、电池Pt│H2 (100 kPa) │HCl (0.1mol.Kg) │Hg2Cl2(S)│Hg 在298K时电动势为0.3724V，标准电动势为0.3335V，电动势的温度系数为1.526×10-4 V.K。 （1） 写出正、负极及电池反应。 （2） 计算在298K时该反应的标准平衡常数K?, △rGm, Qr, m。 （3） 计算在298K时，HCl (0.1mol.Kg-1)水溶液的活度、平均活度a±及离子平均活度 系数。 7、1．电池 Pt,H2( p)|HBr(a = 1)|AgBr(s),Ag 的E与温度T的关系式为： E = 0.07150 - 4.186 × 10-7T(T - 298) 。 (1) 写出电极反应与电池反应 ； (2) 求T = 298K时正极φ与AgBr的 Ksp，巳知φ(Ag+/Ag) = 0.7991 V ； (3) 求T = 298K电池反应的平衡常数（可逆放电2F）； (4) 此电池在298K下可逆放电2F时，放热还是吸热？是多少？ 17 -1 （ ） 百度搜索“yundocx”或“云文档网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，云文档网，提供经典综合文库试题库中的练习题集(上学期复习)在线全文阅读。
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