新答案5个实验问题

实验一燃烧热的测定预习思考题答案

1、开机的顺序是什么？

答案：打开电源---热量计数据处理仪—计算机。（关机则相反） 2、苯甲酸的药片是如何制做的?

答案：用台秤粗称苯甲酸1克,将苯甲酸倒入压片机的模子内，徐徐旋紧压片机的螺杆，直到将样品压成片状为止。压模后除去样品表面的碎屑用分析天平准确称量其重量。 3、萘的燃烧热测定是如何操作的？燃烧样品萘时，内筒水是否要更换和重新调温？

答案： 用台秤粗称萘0.7克,压模后用分析天平准确称量其重量。

在实验界面上，分别输入实验编号、实验内容（发热值）、测试公式（国标）、试样重量、点火丝热值（80J），按开始实验键。其他同热容量的测定。内筒水当然要更换和重新调温。

4、燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作？

答案：应清洗干净并檫干。

5、氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？

答案：引火丝与药片这间的距离要小于5mm或接触，但引火丝和电极不能碰到燃烧皿，以免引起短

路，致使点火失败。

6、测定量热计热容量与测定萘的条件可以不一致吗？为什么？

答案：不能，必须一致，否则测的量热计的热容量就不适用了，例两次取水的量都必须 是2.6

升，包括氧弹也必须用同一个，不能换。

7、量热计热容量的测定中，“氧弹充氧” 这步如何操作？

答案：①卸下氧弹盖上的进出气螺栓及垫片，旋上导气管接头，并用板手拧紧； ②关闭（逆时针）氧气钢瓶的减压阀；

③打开（逆时针）氧气钢瓶总阀门，至指针指向10 Mpa左右；

④打开（顺时针）氧气钢瓶的减压阀；使指针指向2.5Mpa→充氧1min； ⑤关闭（逆时针）氧气钢瓶的减压阀；

⑥用板手旋松导气管接头，取出。垫上垫片，拧紧螺栓。

8、实验包含几部分内容？名称是什么？每部分的实验药品是什么?

答案：两部分，（1） 量热计热容量的测定（2）萘的燃烧热测定，（1）苯甲酸，（2）萘。 9、药片是否需要干燥?药片压药片的太松和太紧行不行?

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答案： 需要干燥，否则称量有误差，且燃烧不完全。不行。 10、量热计热容量的测定中，“热容量测定”这步如何操作？

答案：将氧弹放入量热计水桶中，插上电极（不分正负极），加入2.6升水（比环境温度低1度的水），

盖上盖。在实验界面上，分别输入实验编号、实验内容（热容量）、测试公式（国标）、试样重量、点火丝热值（80J），按开始实验键。

11、充氧的压力和时间为多少？充氧后，将如何操作？

答案： 2.5MPa，充氧时间不少于60S。

用万用电表检查两电极是否通路（要求约3至18?）；检漏。

12、说出公式?QVa(1?0.0015)?80J?k?t 各项的意义?

答案：QV----被测物的恒容燃烧热, J?g?1 a---被测物的质量,g

80J---引火丝的燃烧热； 0．0015--氮气燃烧生成硝酸生成热的修正系数；

?t--系统与环境无热交换时的真实温差 .K---称为量热计常数 J?K?1

13、搅拌时有摩擦声对实验结果有何影响？

答案：说明摩擦力较大，由此而产生的热量也较多，使结果偏大（数值）。 14、本实验中，那些为体系？那些为环境？

答案：氧弹、内筒、水为体系；夹套及其中的水为环境。 15、实验中苯甲酸和萘的量取的一样多吗？

答案：不一样多，因为萘的燃烧热大，要少取一点，苯甲酸取1克，萘0.7克,否则会使体系的温度升的太高,在温升曲线的对话框中显示不出来。 16、若待测样品受潮，对实验结果有何影响？

答案：使得称量结果变大，也会使燃烧不完全，结果偏小（数值）。 17、水桶中的水温为什么要选择比外筒水温低？低多少合适？为什么？

答案：为了减少热损耗，因反应后体系放热会使内筒的温度升高，使体系与环境的温度差保持较小程

度，体系的热损耗也就最少。

低1度左右合适，因这个质量的样品燃烧后，体系放热会使内筒的温度升高大概2度左右，这样反应前体系比环境低1度，反应后体系比环境高1度，使其温差最小，热损耗最小。

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18、如何用萘的燃烧热资料来计算萘的标准生成热。

答案：C10H8（s）＋12O2（g）→10CO2（g）＋4H2O（l）

???rH???cHm?C10H8OH,s???νB?fHm?B?B?10?fH?m?CO2,g??4?fH?H2O,l???fH?C10H8OH,s??m?m

?????fHm?C10H8OH,s??10?fHm?CO2,g??4?fHm?H2O,l???cHm?C10H8OH,s?

19、充氧量太少会出现什么情况？

答案：会使燃烧不完全，结果偏小（数值）。

20、压片时，压力必须适中，片粒压的太紧对实验结果有何影响？

答案：片粒压的太紧，使燃烧不完全，结果偏小（数值）。 21、实验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？

答案：有热损耗，搅拌适中，让反应前内筒水的温度比外筒水低，且低的温度与反应后内筒水的温度

比外筒高的温度差不多相等。

22、如何由萘的实验数据Qv,（J?g?1答案： QV,m?QV?M 23、如何确保样品燃烧完全？

答案：充氧量足够，药品干燥，药片压的力度适中其他操作正常。 24、压片时，压力必须适中，片粒压的太松对实验结果有何影响？

答案：片粒压的太松，当高压充氧时会使松散药粉飞起，使得真正燃烧的药品少了，结果偏小（数值）。 25、搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？

.答案：搅拌的太慢，会使体系的温度不均匀，体系测出的温度不准，实验结果不准，搅拌的太快，会使

体系与环境的热交换增多，也使实验结果不准。

26、写出萘燃烧过程的反应方程式？

答案：C10H8（s）＋12O2（g）→10CO2（g）＋4H2O（l） 27、如何根据实验测得的Qv 求出Qpm？写出公式？

答案：QP,m

）求

Qv,m（J?mol?1）

=QV,m+?vB?g?RT=QV?128-2RT

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实验九旋光法测定蔗糖水解反应的速率常数思考题答案

1、说出蔗糖溶液在酸性介质中水解反应的产物是什么？此反应为几级反应？

???C6H12O6?C6H12H6答案：C12H22O11?H2O????H??准一级反应

蔗糖 葡萄糖 果糖2、WZZ-2S数字式旋光仪的使用分为哪几步？

答案：①.打开电源开关(POWER仪器左侧),待5-10分钟使钠灯发光稳定。

②.打开光源开关(LIGHT仪器左侧),开关指DC档,此时钠灯在直流电下点燃。 ③.按“测量”键,液晶显示屏应有数字显示。④.清零 ⑤.测量

3、旋光管中的液体有气泡是否会影响实验数据？应如何操作？

答案：会，若管中液体有微小气泡，可将其赶至管一端的凸起部分。 4、本实验为什么可以通过测定反应系统的旋光度来度量反应进程？

答案：在本实验中，蔗糖及其水解产物都具有旋光性，即能够通过它们的旋光度来量度其浓度。蔗

糖是右旋的，水解混合物是左旋的，所以随水解反应的进行，反应体系的旋光度会由右旋逐渐转变为左旋，因此可以利用体系在反应过程中旋光度的改变来量度反应的进程。

5、溶液配制与恒温这步如何操作？

答案：称取5克蔗糖于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，移至25ml容量瓶定容至刻度，将蔗糖溶液注入一锥形瓶中，另用移液管吸取25ml酸溶液注入另一锥形瓶中，将两个锥形瓶用玻璃塞或橡皮塞盖好后，置于25±0.1℃的恒温槽中恒温10～15分钟。

6、旋光法测定蔗糖水解反应的速率常数实验分哪几步？

答案：①.调节恒温槽的温度在30±0.1℃。 ②.溶液配制与恒温。③.仪器零点校正。

④.测量（1）αt的测定（2）α∞的测定

7、反应开始时，为什么将盐酸溶液倒入蔗糖溶液中，而不是相反？

答案：因为将反应物蔗糖加入到大量HCl溶液时，由于H+的浓度高，反应速率大，一旦加入蔗糖则

马上会分解产生果糖和葡萄糖，则在放出一半开始时，已经有一部分蔗糖产生了反应，记录t时刻对应的旋光度已经不再准确，影响测量结果。反之，将HCl溶液加到蔗糖溶液中去，由于H+的浓度小，反应速率小，计时之前所进行的反应的量很小。

8、?t的测量如何操作？大概每隔多长时间测一次？

答案：将恒温后的两个锥形瓶从恒温槽中取出，将HCl溶液倾倒至蔗糖溶液中。混合一半时按秒表

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记时。然后将两锥形瓶互相倾倒2～3次，使溶液混合均匀。分别将一干净旋光管的外盖、内盖、玻璃片取下→用少许混合液荡洗旋光管2-3次。然后注满反应液，至液面呈凸状→沿管口轻轻推上玻璃片，盖好内盖，外盖→擦干旋光管→将旋光管横放，把气泡赶到旋光管的凸颈处→放入恒温槽中恒温，到5 min左右→将旋光管取出，擦干，放入样品槽中，待“1”灯亮了，先记录时间，再记录旋光度。→将旋光管继续恒温→尔后每隔5 min测量一次，直到60 min为止。注意每两次测量中间要将旋光管放在恒温槽中恒温，旋光管放入旋光仪测量前必须用布将水擦干，时间与旋光度必须严格对应。

9、旋光度的正负表示什么意思？旋光度与哪些因素有关？

答案：旋光度表示系统旋光性质的量度；旋光度用α表示，其值若为正表示此旋光性物质为右旋，

t???????L?C?M， 其值若为负表示此旋光性物质为左旋。

α与温度、光的波长、旋光管的长度、溶液的浓度及旋光性物质的摩尔质量有关。

10、?t的测量时间是否正好为5， 10，…60分钟?

答案：不是，应在旋光度读数稳定后，先记录精确的反应时间，几分几秒，再读旋光度。 11、在本实验中若不进行零点校正对结果是否有影响？

答案：本实验数据处理时，用旋光度的差值进行作图和计算，以

ln(?t???)对t作图，故若不进行

零点较正，只是α值不准确，但并不影响其差值，对k的结果无影响。

12、加入蔗糖中的蒸馏水的量有无限制？为什么？

答案：有,不能加太多,因要移到25ml容量瓶。 13、??是如何测得的？

答案：将剩余混合液置于50-60℃的水浴中加热30分钟，以加速水解反应，然后冷却至实验温度，测

其旋光度，此值即可认为是

??。

14、蔗糖的转化速度和哪些因素有关？

答案：与温度和浓度有关.

15、氢离子浓度对反应速率常数测定是否有影响？

答案：有影响。因 k值与温度和催化剂的浓度有关。 16、实验中，为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点?

答案：主要是因为蔗糖溶液以蒸馏水作溶剂，这样就消除了溶剂时实验结果的影响。故用纯蒸馏水

作零点校正。且蒸馏水没有旋光性，其旋光度为零。

17、实验结束后为什么必须将旋光管洗净？

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答案：防止酸对旋光管的腐蚀。

18、记录反应开始的时间迟点或早点是否影响k值的测定？

答案：不影响。因 k值与温度和催化剂的浓度有关，与时间无关。

19、在测定α∞时，通过加热使反应速度加快转化完全，加热温度能否超过60℃？为什么？

答案：α∞的测量过程中，剩余反应混合液加热温度不宜过高以50～55℃为宜，否则有副反应发生，溶液变黄。因为蔗糖是由葡萄糖的苷羟基与果糖的苷羟基之间缩合而成的二糖。在H+离子催化下，除了苷键断裂进行转化外，由于高温还有脱水反应，这就会影响测量结果。 20、蔗糖水解反应速率常数和哪些因素有关？

答案：对指定的反应， 速率常数和反应温度、催化剂有关。

21、在旋光度的测量中为什么要对零点进行校正？它对旋光度的精确测量有什么影响？

答案：（1）旋光仪由于长时间使用，精度和灵敏度变差，故需要对零点进行校正。

（2）若不进行零点校正，则各个时间所的的溶液的旋光度存在偏差，若不校正会使测量值的精确度变差，甚至产生较大的误差。

22、配置蔗糖和盐酸溶液浓度不够准确，对测量结果是否有影响？

答案：当蔗糖的浓度不准确时，对反应速率常数的测量结果无影响。当HCl溶液浓度不准确时，对

反应速率常数的测量结果有影响。

23、蔗糖水解实验中为什么不用浓硫酸和稀硝酸，而用盐酸？

答案：浓硫酸有脱水性（会使蔗糖脱水变成碳）和强氧化性，浓稀硝酸都有强氧化性，所以不能使

用（蔗糖水解生成的葡萄糖和果糖具有还原性）。

24、为什么配蔗糖溶液可以用粗天平称量？

答案：本实验通过测at来求得k, k与反应物浓度无关，不同at对应于不同的浓度值，无须知道它的准确浓度，所以配置蔗糖溶液可以用粗天平称量。

25、用物理方法测定反应速率有何优点？采用物理方法的条件是什么？ 答案：不需中断反应。所测物理量与反应组分的浓度成线性关系。 26、旋紧旋光管的套盖时，用力过大会影响测量结果吗？

答案：会，若用力过大，易压碎玻璃盖片，或使玻璃片产生应力，影响旋光度。 27、蔗糖水解过程中体系的旋光度增大还是减小？

答案：由于反应体系的旋光度会由右旋逐渐转变为左旋，蔗糖水解过程中旋光度是在不断减小。

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28、本实验需测哪些物理量？

答案：本实验需测不同时刻的?t及??。

29、用旋光度表示此反应的速率方程式？如何求得反应速率常数k？

答案：ln?0????kt，以ln(?t???)对时间t作图可得一条直线，由直线的斜率即可求得反应速

?t???率常数k。

30、零点校正这步如何操作？ 答案：旋光仪预热后

①在旋光仪面板上按“测量”键，液晶显示屏有数字显示。 ②按“糖度/旋光度”按钮至“Z”灯不亮，表示测旋光度。

③分别将一干净旋光管的外盖、内盖、玻璃片取下→用蒸馏水淌洗2遍旋光管→注满蒸馏水，至液面呈凸状→沿管口轻轻推上玻璃片，盖好内盖，外盖→擦干旋光管→将旋光管横放，把气泡赶到旋光管的凸颈处→然后放入样品槽中，不分方向，盖好槽盖→待旋光仪面板上的示数稳定，即 “1”灯亮后→按“清零”按钮,使示数为“0.000”。

31、将恒温槽的温度设定为老师的所指定的温度？（操作题）

答案：例45.8±0.1℃。按下“恒温控制器”的电源开关，左下角的红色按钮→左侧窗口显示的是当前恒温

槽中的水温→按“控制器”上的“箭头”按钮进行调温→至右侧窗口设置实验温度区，十位数闪烁，→通过按“▲”“▼”按钮使十位数为“4”→再按“箭头 ”按钮，至个位数闪烁，数字为“5”→继续按“箭头”按钮，至小数点后第一位数闪烁，数字为“8”→继续按“箭头”按钮，至左侧窗口的“工作”灯亮，表示恒温槽开始工作→按“控制器”上的“回差”按钮，至0.1→将“玻璃恒温水浴”上的“加热器”上的 “开，关”按钮至“开”档 “强，弱”按钮至“强”档→将“玻璃恒温水浴”上的“水搅拌”上的 “开，关”按钮至“开”档 “快，慢”按钮至“慢”档→设置完毕，设置的温度为45.8±0.1℃。

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实验五 双液系的气—液平衡相图预习思考题答案

一、思考题答案：

1. 作工作曲线，以便从中查出双液系气液平衡时气、液相的组成。 2. 加热时双液系的温度恒定不变，且有回流液流下。 3. 防止液体挥发及预冷。 4. 防止液体过热及暴沸。 5. 减少实验误差。

6. 同时测定不同组成双液系气液平衡时的温度（沸点）及气、液相的折光率，然后从工作曲线上查出对应气、液相的组成，最后以沸点对气、液相组成描点连线。

7. 不必，虽然不同组成双液系的沸点和气、液相组成是不同的，但都在同一气、液相线上。 8. 不一致，沸点与外压有关，实验压力不是标准大气压，此外温度需要作露颈校正。 9. 见实验讲义。 10.见实验讲义。 二、操作题答案：

1. 不宜开得太小或太大，太小水流量不足以使蒸气冷凝，太大会将冷凝管接口冲开。

2. 开始加热时加热电压可以调高一些（200伏左右），温度接近沸点时加热电压调低一些（100伏左右）。 3. 加热电压回零，移走加热套，沸点仪用水浴冷却。

4. 气相样品取样用弯头滴管吸取凹槽中液体，液相样品取样用直滴管吸取沸点仪中液体。

5. 打开棱镜，保持下棱镜水平，滴管勿触碰下棱镜毛玻璃，将液体铺满毛玻璃，迅速合上棱镜，合上时仍应保持下棱镜水平以免液体流走。 6. 见折光仪使用。

7. 读取折光仪右目镜中水平线切到右边标尺上的读数。

8. 打开棱镜，保持下棱镜水平，滴管勿触碰下棱镜毛玻璃，滴几滴乙醇液体在下棱镜的毛玻璃上，用擦镜纸擦拭下棱镜和上棱镜，晾干。防止被测样品被污染。 9. 温度露颈会产生误差。如何校正见实验录像或实验讲义。 10. 见实验录像。 11. 控制待测样品的温度。

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实验八溶液表面张力测定问答题答案

（0）简述该实验测量原理

ΔPr?Pmax答：实验测量不同浓度正丁醇气泡的max，由公式γ=2?KΔPmax计算对应的表面张

力（式中的K为仪器常数，可用已知表面张力的标准物质测得）。做表面张力和浓度关系图求吸附量Γ，由C/Γ对C作图求饱和吸附量Γm，由公式a?m1ΓmL可求被吸附分子的截面积am。

（1）在毛细管口所形成的气泡什么时候其半径最小？ 答：测量时?Pmax最大

ax误差，因为

?Pmax是气泡内外的压力差，在气泡形成的过程中，由于

(2) 实验时，为什么毛细管口应处于刚好接触溶液表面的位置？如插入一定深度将对实验带来什么影响？

答：减少测量?Pm表面张力的作用，凹液面产生一个指向液面外的附加压力△P，此附加压力与表面张力成正比，与气泡的曲率半径成反比，其关系式为:

-?P?2?=气泡内压力-气泡外压力=P最大 r 在气泡的半径等于毛细管半径时： 气泡内的压力 p内 气泡外的压力

?p大气

p外?p大气?p最大

如果插入一定深度，P外还要考虑插入这段深度的静压力 (3) 最大气泡法测定表面张力时为什么要读最大压力差?

答：最大气泡法测定表面张力时要读最大压力差。因为随着气泡的形成，曲率半径逐渐由大变小又变大，当曲率半径等于毛细管半径时，气泡呈半球形，气泡曲率半径最小，△P最大。

这时的表面张力为: γ=ΔPrmax?KΔP

max2式中的K为仪器常数，可用已知表面张力的标准物质测得。 ?P（4）实验中为什么要测定水的?Pmax由压力计读出。

max？?P的物理意义是什么？实验中如何读取?Pmax数值。

答：当曲率半径等于毛细管半径时的表面张力为:

ΔPrmax式中的K为仪器常数，可用已知表面张力的标准物质测得，这种标准物质就是水。 γ=?KΔPmax2?P的物理意义是气泡内外的附加压力，测量时读取微压计上的最大压力。

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(5) 对测量所用毛细管有什么要求？ 答：毛细管一定要清洗干净，管口平齐。

（6）根据什么来控制滴液漏斗的放液速度？对本实验有何影响？

答：要求气泡从毛细管缓慢逸出，通过控制滴液漏斗的放液速度调节逸出气泡每分钟10个左右。若形成时间太短，则吸附平衡就来不及在气泡表面建立起来，测得的表面张力也不能反映该浓度之真正的表面张力值。

(7) 如何用镜象法从σ—C等温线上作不同浓度的切线求Z？

（8）表面张力为什么必须在恒温槽中进行测定，温度变化对表面张力有何影响，为什么？ 答：因为表面张力与温度有关，温度升高，表面张力下降。

（9）如果气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，对实验结果有何影响?

答：如果气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，即气泡形成时间太短，则吸附平衡就来不及在气泡表面建立起来，测得的表面张力也不能反映该浓度之真正的表面张力值。

（10） 测定正丁醇溶液的表面张力时，浓度为什么要按低到高的顺序依次测定？

答：溶液的表面张力与浓度有关，浓度按低到高的顺序依次测定，可减少由测量瓶清洗不够干净引起的误差。

（11） 本实验为何要测定仪器常数？仪器常数与温度有关系吗？ 答：当曲率半径等于毛细管半径时的表面张力为:

ΔPrmax式中的K为仪器常数，可用已知表面张力的标准物质-蒸馏水测得。仪器常数与γ=?KΔPmax2温度有关，因为水的表面张力与温度有关。

（12）如何由实验结果求算乙醇的横截面积？并与文献值相比较，写出计算相对误差和绝对误差的计算公式。 答：由实验求得的Γm代入 am?1ΓmL 可求被吸附分子的截面积am 。

文献值：直链醇分子截面积为2.16×10m 相对误差=（2.16×10m-am）/2.16×10m：

-192

-192

-192

绝对误差=2.16×10m-am

-192

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（13）浓度的误差对σ-c曲线有何影响？

答：浓度的误差对表面张力的数据有影响，对σ-c曲线的规律没影响，但浓度换错规律不存在。 （14）对同一试样进行测定时，每次脱出气泡一个或连串两个所读结果是否相同，为什么？

答：不同；每次脱出一个气泡结果才准确。如果气泡逸出的很快，或几个气泡一齐出，即气泡形成时间太短，则吸附平衡就来不及在气泡表面建立起来，测得的表面张力也不能反映该浓度之真正的表面张力值。

（15） 准确地取x ml正丁醇和(1000－x)ml蒸馏水能得到准确的1000ml溶液吗？为什么？x越大时差别越大还是越小（1< x <500范围内）？

答：不能，因为对真实液态混合物，混合前后体积不等，而且x越大时差别越大。 （16） 影响本实验结果的主要因素是什么？ 答：气泡逸出速度、是否?Pmax、溶液浓度、温度等。

（17）请连接测量水表面张力的测量装置。（操作题） (18) 如何检验仪器系统漏气？（操作题）

（19）从毛细管中逸出的气泡有什么要求？ 如何控制出泡速度？（操作题）

（20）由0.5mol/l的正丁醇溶液稀释浓度为0.02mol/l正丁醇溶液50 ml，如何配制最简单？写出计算公式。（操作题）

（21）微压计如何采零？（操作题）

(22) 测定时如何读取微压力计的压差？ （操作题）

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实验七原电池热力学问答题答案

(1)对消法测电动势的基本原理是什么?为什么用伏特表不能准确测定电池电动势?

答：对消法测量电动势的原理是用一个方向相反，数值相等的外电势来抵消原电池的电动势，使连接两电极的导线上I?0，这时所测出的E就等于被测电池的电动势E。不能用伏特计测量电池电动势，就是因为使用伏特计时，必须使回路中有电流通过才能驱动指针旋转，所测结果为不可逆电池两极间电势差，不是可逆电池电动势。

（2）连接仪器时，正负极接错会出现什么现象？

答：数据老向一边偏移，调节“补偿旋钮”总不能使“检零指示”为零。 （3）标准电池的校正是什么原理？

答：是校准工作电流回路，它的作用是用标准工作电流回路以标定AB上的电势降，令VAB=IRAB=ES（借助于调节RP使G中电流为零即IG=0来实现）使AB段上的电势降VAB与标准电池的电动势ES相抵消，大小相等而方向相反。

（4）测定时为什么绝对不可将标准电池及原电池摇动、倾斜、躺倒和倒置？

标准电池及原电池摇动、倾斜、躺倒和倒置会破坏电池中电极间的界面，使电池无非正常工作。 （5）盐桥有什么作用？选用作盐桥的物质应有什么原则？ 盐桥可降低液体接界电势。 选用作盐桥的物质应有什么原则：

①盐桥中离子的r+≈r-， t+≈t-，使Ej≈0。 ②盐桥中盐的浓度要很高，常用饱和溶液。

+-+

③常用饱和KCl盐桥，因为K与Cl的迁移数相近。作为盐桥的溶液不能与原溶液发生反应，当有Ag时用KNO3或NH4NO3。

（6）可逆电池应满足什么条件？应如何操作才能做到？ 答：可逆电池应满足如下的条件： ⑴电池反应可逆，亦电极电池反应均可逆。 ⑵电池中不允许存在任何不可逆的液接界。

⑶电池必须在可逆的情况下工作，即充放电过程必须在平衡态进行，亦即要求通过电池的电流应为无限小。

操作中（1）由电池本性决定；（2）加盐桥降低；（3）用对消法测量。

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（7）计算如下电池298.15K时的可逆电池电动势 Ag(S)-AgCl(S)｜HCl{b }=0.10‖AgNO3{b }=0.10｜Ag(S)

(8)在测量电池电动势时，尽管我们采用的是对消法，但在对消点前，测量回路将有电流通过，这时测得的是不是可逆电池电动势？为什么？

答：因为有电流通过，不能满足可逆电池第三点，所不是可逆电池电动势。

（9） SDC-∏A型电位差计测定电动势过程中，有时“检零指示”总向一个方向偏转，分析原因。 答：连接仪器时，正负极接错。

(10)参比电极应具备什么条件?它有什么作用?

答：参比电极应具备条件是：容易制备，电极电势有一定值而且稳定。参比电极 (二级标准电极)作用是代替标准氢电极测定电池电动势。

(11)如果电池的极性接反了，会有什么结果?工作电池、标准电池和未知电池中任一个没有接通会有什么结果? 答：“检零指示”总向一个方向偏转。测量结果不正确或测量不到结果。

(12)利用参比电极可测电池电动势，简述电动势法测定活度及活度系数的步骤。此时参比电极应具备什么条件?

答：设计一个电池，两电极中一个电极是参比电极，一个电极是包括AgNO3(0.1000mol·kg)溶液在内的电极， E可测,参比电极电极电势已知, 利用电池的能斯特方程，在其表达式中有γ参比电极应具备条件是：容易制备，电极电势有一定值而且稳定。 （13）用电化学的方法求出25℃反应

±

-1

，可求γ

±

。

Ag??Cl????AgCl

的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm，分别写出电池符号和计算公式。 答；电池符号：

Ag(S)-AgCl(S)｜HCl{b }=0.10‖AgNO3{b }=0.10｜Ag(S)

ΔrGm?T,P?=-zFE

??E?ΔrSm?zF??

??T?p?rHm??rGm?T?rSm?-zFE?zFT?E?T??p

（14）由图说明电位差计的工作原理？

13

答；用一个方向相反，数值相等的外电势来抵消原电池的电动势，使连接两电极的导线上I?0，这时所测出的E就等于被测电池的电动势E。

1、修正-标准回路：主要由ES ,K,G,AB等所组成。是校准工作电流回路，它的作用是用标准工作电流回路以标定AB上的电势降，令VAB=IRAB=ES（借助于调节RP使G中电流为零即IG=0来实现）使AB段上的电势降VAB与标准电池的电动势ES相抵消，大小相等而方向相反。工作电流I= ES /RAB，RP固定，则工作电流I不变。

2、测量-测量回路：由E X, K,G,AB′所组成。它的作用是用标定好了的滑线电阻AC上的电势降来测量未知电池的电动势。在保持校准后的工作电流I不变（即固定RP）的条件下，在AC上寻找出B′点，使得G中电流为零即即IG=0，从而VAB′=IRAB′=EX，使AB段上的电势降VAB′与待测电池电动势EX相抵消，大小相等而方向相反。

由此可知，因工作电流相同，则EX =I RAB'= RAB' Es RAB如果知道RAB′/RAB和ES，就能求出未知电池电动势EX。

（15） 如何由实验求电池的温度系数?

??E?

?？ ?T??p

答：通过测定恒压下电池在不同温度下的电动势E，由E-T数据作E-T关系图。从曲线的斜率可求任意温度下的温度系数?E?T??p，

（16按如下电池符号配制电池；（操作题）

Hg(l)-Hg2Cl2(S)｜饱和KCl溶液‖Q.QH2饱和的待测pH溶液｜Pt(S)

（17）在测量电动势之前为何要标准化？如何进行标准化操作？（操作题）

（18）如何调节恒温槽温度？（操作题）

（19）SDC-∏A型电位差计测定电动势过程中如何修正？（操作题） （20）如何使用甘汞电极，要注意什么问题？（操作题）

（21）按实验装置图接线,并将待测电池按正、负极接入电位差计未知1（或未知2）的接线柱上，并放入恒温槽进行恒温15分钟。（操作题）

（22）醌氢醌(Q·QH2)电极有什么用途？如何制备？（操作题） （23）按如下电池符号配制电池；（操作题）

Ag(S)-AgCl(S)｜HCl{b }=0.10‖AgNO3{b }=0.10｜Ag(S)

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