14298K时，反应2HCl(g)→Cl2(g)+H2(g)的△rH=184.6kJ·mol-1，则该反应的逆反应的△-1-1
rH=________kJ·mol，△fH(HCl，g)=________kJ·mol。
14b298K时，反应4B(s)+3O2(g)→2B2O3(s)的△rH=-2545.6kJ·mol-1，则△-1-1
fH(B2O3,s)=________kJ·mol，△fH(B，s)=________kJ·mol。 15已知298K时，反应：2HgO(s)→2Hg(l)+O2(g)的△rH=181.6kJ·mol-1，则△-1-1
fH(HgO,s)=________kJ·mol，△fH(Hg，l)=________kJ·mol。 16298K时，反应：2Na(s)+H2(g)→2NaH(s)的△rH=-56.43kJ·mol-1，则△-1-1
fH(H2,g)=________kJ·mol，△fH(NaH，s)=________kJ·mol。
17已知在298K时Al2O3(s)的标准摩尔生成焓为-1657.0kJ·mol-1，则其相对应的热化学方
,p程式为__________________________________，而反应Al2O3(s)?298K?????2Al(s)+3O2(g)
?2的△rH=________kJ·mol-1。
18已知在298K时H3PO4(s)的标准摩尔生成焓为-1267kJ·mol-1，则其相对应的热化学方程式为____________________________________，而反应H3PO4(s)→1P4(s)+3H2(g)+2O2(g)
42的△rH=________kJ·mol-1。
19已知在298K时H3PO4(s)的标准摩尔生成焓为-1267kJ·mol-1，则其相对应的热化学方程式为____________________________________，而反应H3PO4(s)→1P4(s)+3H2(g)+2O2(g)
42的△rH=________kJ·mol-1。
20在298K、100kPa下，每氧化1.0molSiH4(g)生成SiO2(s)和H2O(l)放出1516.5kJ热量，其热化学方程式为_____________________________________。若生成5.0molSiO2(s)，放出________kJ热量。
21已知298K时N2O4(g)的标准摩尔生成焓为9.2kJ·mol-1，则其相对应的热化学方程式为_____________________________________；其逆反应的△rH=_______kJ·mol-1。
11
22已知298K时AgBr(s)的标准摩尔生成焓为-110.4kJ·mol-1，则其相对应的热化学方程式为_____________________________________；而反应2AgBr(s)→2Ag(s)+Br2(l)的△-1
rH=_______kJ·mol。
23已知298K时，△fH(CaO,s)=-635.1kJ·mol-1，△fH(ZnO,s)=-348.3kJ·mol-1，加热使这两种氧化物分解MO→M＋1O2，则CaO分解反应的△rH=________kJ·mol-1，ZnO分
2解反应的△rH=________kJ·mol-1。
24已知298K时，△fH(Ag2O,s)=-31.1kJ·mol-1，则△fH(Ag,s)=________kJ·mol-1，反应2Ag2O(s)→4Ag(s)+O2(g)的△rH=________kJ·mol-1。
25在25℃、标准态时，1molOF2(g)与H2O(g)反应生成O2(g)和HF(g)，放出323.0kJ的热量，其相应的热化学方程式为：_________________________________；若反应消耗0.5molOF2(g)，其对应的热化学方程式为：__________________________________。 26已知298K时，△fH(C2H4,g)=52.3kJ·mol-1，△fH(C2H6,g)=-84.7kJ·mol-1，△-1
fH(HF,g)=-271.0kJ·mol，则反应C2H6(g)+F2(g)→C2H4(g)+2HF(g)的△-1-1
rH=____________kJ·mol，逆反应的△rH=____________kJ·mol。 27已知298K时，反应2Cu(s)+O2(g)→2CuO(s)的△rH(1)=-314.6kJ·mol-1，
2Cu(s)+1O2(g)→Cu2O(s)的△rH(2)=-168.6kJ·mol-1，
22则反应Cu2O(s)+1O2(g)→2CuO(s)的△rH=________kJ·mol-1，△-1
fH(CuO,s)=________kJ·mol。 29已知298K时，反应
(1)PH3(g)+2O2(g)→H3PO4(aq)的△rH(1)=-1311.3kJ·mol-1， (2)P4(s)+8O2(g)+6H2(g)→4H3PO4(aq)的△rH(2)=-5153.2kJ·mol-1，
则△fH(H3PO4,aq)=________kJ·mol-1，△fH(PH3,g)=________kJ·mol-1。 30已知反应4H2(g)+2N2(g)→2N2H4(l)的△rH(1)=101.2kJ·mol-1，
12
2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)的△rH(2)=-483.6kJ·mol-1，
则反应N2H4(l)+O2(g)→N2(g)+2H2O(g)的△rH=________kJ·mol-1，△-1
fH(N2H4,l)=________kJ·mol。
31已知298K时，反应2NaO2(s)→Na2O(s)+3O2(g)的△rH=607.6kJ·mol-1，
2
4Na(s)+O2(g)→2Na2O(s)的△rH=-828.4kJ·mol-1。
则△fH(Na2O,s)=________kJ·mol-1，△fH(NaO2,s)=________kJ·mol-1。 32植物的光合作用是按下式进行的：
6CO2(g)+6H2O(l)???C6H12O6(s)+6O2(g)
h?如果要计算该反应的热效应，应从热力学数据表上查出________________的标准摩尔生成焓。估计该反应的△rH________0kJ·mol-1（）或〈〉。
33已知△fH(Al2O3)=-1657.0kJ·mol-1，△fH(Fe3O4)=-1118.0kJ·mol-1。在焊接铁轨时常应用铝热法，其反应式为：
8Al(s)+3Fe3O4(s)→4Al2O3(s)+9Fe(s)，则该反应的△rH=__________kJ·mol-1，用去
267.0g铝时所放出的热量为__________kJ（铝的相对原子质量为26.98）。
34已知298K时，△fH(C8H18，l)=-208.0kJ·mol-1，△fH(CO2，g)=-393.5kJ·mol-1，△fH(H2O，l)=-285.8kJ·mol-1，辛烷(C8H18)是汽油的主要成分，它的燃烧反应式为： C8H18(l)+25O2(g)→8CO2(g)+9H2O(l)，则该反应的△rH=__________kJ·mol-1，1.00kg
2辛烷燃烧时放出的热量为__________kJ。
35已知298K时，△fH(NH3，g)=-46.1kJ·mol-1，△fH(NO，g)=90.3kJ·mol-1， △fH(H2O，g)=-241.8kJ·mol-1，则反应4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)的△-1
rH=__________kJ·mol，17.0gNH3燃烧时放出的热量为__________kJ。
36已知298K时，△fH(CO2，g)=-393.5kJ·mol-1，△fH(H2O，l)=-285.8kJ·mol-1，△-1
fH(C2H5OH，g)=-277.7kJ·mol，则反应C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)的△
13
-1
rH=__________kJ·mol，1.00molC2H5OH完全燃烧生成CO2和H2O(l)时可放出__________kJ热量。
37已知298K时，反应B2H6(g)+3O2(g)→B2O3(s)+3H2O(g)的△rH=-2033.8kJ·mol-1。同样条件下，1.00mol单质硼燃烧生成B2O3(s)时放出636.4kJ热量。则△fH(B2O3，s)=__________kJ·mol-1；若△fH(H2O，g)=-241.8kJ·mol-1，△fH(B2H6，g)=__________kJ·mol-1。
38已知298K时，反应2NiS(s)+3O2(g)→2NiO(g)+2SO2(g)的△rH=-936.2kJ·mol-1。50.0gNiS与足量氧反应，放出__________kJ热量。若产生50.0gSO2(g)，有__________kJ热量放出（Ni、S的相对原子质量分别为58.7、32.1）。
39已知1.00molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.2kJ热量。其燃烧反应式为________________________________；在25℃、100kPa下燃烧5.00molCH4(g)需消耗__________LO2，产生__________LCO2，并放出__________kJ热量。
40已知1.00molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量为890.2kJ，其燃烧反应方程式为_________________________________；在24℃、100kPa下燃烧
2.10molC2H5OH(l)需消耗__________LO2，产生__________LCO2，并放出__________kJ热量。
41人体需要消耗的能量其平均功率为100W，即一天内消耗________kJ的能量。若食物中的主要成分是葡萄糖(C6H12O6)，其在体内氧化的热化学方程式为：
C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)，△rH=-2803kJ·mol-1。则一天内一个人需要________gC6H12O6。 42已知298K时，
2O3(g)→3O2(g)△rH=-286.0kJ·mol-1 O2(g)→2O(g)△rH=498.3kJ·mol-1
NO(g)+O3(g)→NO2(g)+O2(g)△rH=-200.1kJ·mol-1
则反应NO(g)+O(g)?NO2(g)的△rH＝__________kJ·mol-1，△-1fH(O3,g)=_________kJ·mol。
14
43已知298K时，反应CaS(s)+2O2(g)+2H2O(l)→CaSO4·2H2O(s)的△rH=-967.8kJ·mol-1，△fH(H2O,l)=-285.8kJ·mol-1，△fH(CaSO4·2H2O,s)=-2021.3kJ·mol-1，则反应2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)的△rH＝__________kJ·mol-1，△fH(CaS,s)=__________kJ·mol-1。 44已知298K时，反应2Cu2O(s)+O2(g)→4CuO(s)的△rH(1)=-292.0kJ·mol-1，CuO(s)+Cu(s)→Cu2O(s)的△rH(2)=-11.3kJ·mol-1，则△fH(CuO,s)＝__________kJ·mol-1，△-1fH(Cu2O,s)=__________kJ·mol。
45已知25℃时，反应2PCl5(g)→2P(s)+5Cl2(g)的△rH(1)=750.0kJ·mol-1，PCl5(g)→PCl5(s)的△rH(2)=-88.2kJ·mol-1，则△fH(PCl5,g)＝__________kJ·mol-1，△-1fH(PCl5,s)=__________kJ·mol。
46已知298K时，2ClF3(g)+2NH3(g)→N2(g)+6HF(g)+Cl2(g)的△rH。若通过这一热化学方程式计算△fH(ClF3,g)，需要从表中查得有关物质________的△fH。计算式为： △fH(ClF3,g)＝_________________。
47碳化钨WC的硬度很大，可用来制作切削工具和钻石机。由单质直接生成碳化钨的反应温度高达1400℃，难以测定其标准摩尔生成焓，可以由下列热化学方程式确定之：
2W(s)+3O2(g)→2WO3(s)；△rH=-1680.6kJ·mol-1； C(石墨，s)+O2(g)→CO2(g)；△rH=-393.5kJ·mol-1；
2WC(s)+5O2(g)→2WO3(s)+2CO2(g)；△rH=-2319.6kJ·mol-1；
则△fH(WC，s)=__________kJ·mol-1；△fH(WO3，s)=__________kJ·mol-1。 48已知△fH(CO2,g)=-393.5kJ·mol-1，△fH(CH4,g)=-74.8kJ·mol-1，△fH(H2O，l)=-285.8kJ·mol-1，CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的反应方程式为
_______________________，其△rH=__________kJ·mol-1。25℃、100kPa下，1.00m3甲烷的n(CH4)=__________mol-1，其完全燃烧放出的热量为__________kJ。 49已知反应H2O2(l)→H2O(l)+1O2(g)的△rH=-98.0kJ·mol-1，
2 15
第6章 化学热力学初步习题目录
第一部分化学热力学基础、热化学 一判断题；二选择题；三填空题；四计算题 第二部分熵、吉氏函数与化学反应方向 一判断题；二选择题；三填空题；四计算题
第一部分化学热力学基础、热化学
一 判断题
1气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。（ ）
2在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。（ ）
3系统状态一定，状态函数就有确定的值。（ ）
4在恒温恒压条件下，反应热只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关。（ 5功和热是系统与环境间能量传递的两种形式。（ ） 6气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。（ ） 7由环境中吸收热量，系统的热力学能增加。（ 8环境对系统做功，系统的热力学能增加。（ ） 9系统的焓等于系统的热量。（ ） 10系统的焓等于恒压反应热。（ ） 11系统的焓变等于恒压反应热。（
）
）
）
）
12反应的热效应就是该反应的焓变。（
13由于CaCO3的分解是吸热的，故它的生成焓为负值。（ ）
14298K时反应Na(s)+1Cl2(g)→NaCl(s)的△rH＝-411.1kJ·mol-1，即该温度下NaCl(s)的
2标准摩尔生成焓为-411.1kJ·mol-1。（
）
15298.15K时由于Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)的△rH=-770.8kJ·mol-1，则NaCl(s)的标准摩尔生成焓是-770.8kJ·mol-1。（
）
1
16298K时，反应CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)的△rH=-108kJ·mol-1，则△fH(COCl2，g)=-108kJ·mol-1。.（ ）
17所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。（ ） 18△fH(Br2,g)=0kJ·mol-1。（ ） 19298K时石墨的标准摩尔生成焓为零。（ ）
20在密闭容器中盛有等物质的量的N2(g)和O2(g)，使其反应生成NO(g)，保持反应在等温下进行，则该反应的焓变一定等于△fH(NO,g)。.（ ）
21已知在某温度和标准态下，反应2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)进行时，有2.0molKClO3分解，放出89.5kJ的热量，则在此温度下该反应的△rH＝－89.5kJ·mol-1。（）
22反应H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)的△rH与反应H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)的△rH相同。（ ） 23298K、标准态时，NH3(g)与O2(g)反应生成NO(g)和H2O(g)，每氧化1molNH3(g)放出226.2kJ热量，则其热化学方程式为NH3(g)+5O2(g)→NO(g)+3H2O(g)，△rH=-226.2kJ。
42（）
24反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△rH与反应1N2(g)+3H2(g)→NH3(g)的△rH相同。（
22 ）
）
25相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。....（
二 选择题
1下列各物理量中，为状态函数的是（ ）。 (A)△H；(B)Q；(C)H；(D)△U。
2下列各物理量中，为状态函数的是（ ）。 (A)△U；(B)U；(C)Q；(D)W。 3下列叙述中正确的是（ ）。
(A)只有等压过程，才有化学反应热效应；
(B)在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值； (C)焓可以被认为是系统所含的热量；
(D)在不做非体积功时，等压过程所放出的热量全部用来增加系统的焓值。
2
4下列叙述中，正确的是（ ）。 (A)系统的焓等于恒压反应热；
(B)不做非体积功时，系统的焓变等于恒压反应热； (C)只有等压过程，才有化学反应热效应； (D)单质的生成焓等于零。
5已知△fH(N2O4，g)=9.2kJ·mol-1，则N2O4生成反应的热化学方程式是..（ (A)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △rH=9.2kJ·mol-1； (B)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △rH=-9.2kJ·mol-1； (C)O2(g)+1N2(g)→1N2O4(g) △rH=-9.2kJ·mol-122；
(D)2N2(g)+4O2(g)→2N2O4(g) △rH=18.4kJ·mol-1。
6在下列各反应中，其△rH恰好等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是（ ）。(A)2H(g)+12O2(g)→H2O(l)；(B)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)；
(C)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)；(D)12N2(g)+32H2(g)→NH3(g)。
7与△fH(H2O,l)=-285.8kJ·mol-1对应的反应式是（ ）。 (A)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)；(B)H2(g)+12O2(g)→H2O(l)；
(C)2H(g)+O(g)→H2O(l)；(D)2H(g)+12O2(g)→H2O(g)。
8下列各反应中，其△rH等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是（ ）。 (A)2S(s)+3O2(g)→2SO3(g)；(B)12H2(g)+12I2(g)→HI(g)；
(C)C(金刚石)+O2(g)→CO2(g)；(D)C(石墨)+O2(g)→CO2(g)。
9下列反应中，反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是（ (A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)；(B)12H2(g)+12I2(g)→HI(g)；
(C)H2(g)+I2(g)→2HI(g)；(D)H2(g)+12O2(g)→H2O
10物质的标准摩尔生成焓的定义是（ ）。
(A)在标准状态下，由指定单质生成1mol某物质时反应的热效应；
(B)在0℃及标准状态下，由指定单质化合生成1mol某物质时反应的热效应；
）。 ）。 3
(C)在298K及标准状态下，由指定单质化合生成1mol某物质时反应的热效应； (D)在298K及标准状态下，由指定单质化合生成一定量的某物质时反应的热效应。 10下列叙述中，正确的是.（
）。
(A)单质的焓等于零；(B)反应的热效应就是反应的焓变； (C)单质的生成焓为零；(D)石墨的标准摩尔生成焓等于零。 11298K时下列物质的△fH不为零的是（
）。
(A)Fe(l)；(B)P4(白磷，s)；(C)Ne(g)；(D)Cl2(g)。 12下列物质中，298K时标准摩尔生成焓为零的是（ (A)C(金刚石)；(B)P4(白磷，s)；(C)O3(g)；(D)I2(g)。
13下列各种物质中，298K时标准摩尔生成焓不为零的是（ ）。 (A)C(石墨)；(B)N2(l)；(C)H2(g)；(D)I2(s)。
14下列各种物质中，298K时标准摩尔生成焓不为零的是（ ）。 (A)C(石墨)；(B)N2(g)；(C)Br(g)；(D)I2(s)。
15下列各种物质中，298K标准摩尔生成焓为零的是（ ）。 (A)CO2(g)；(B)H2O(l)；(C)I2(s)；(D)N2(l)。
16下列各种物质中，298K时标准摩尔生成焓为零的是（ (A)C(石墨)；(B)N2(l)；(C)Br2(g)；(D)H2O(l)。
17已知298K时反应2HCl(g)→H2(g)+Cl2(g)的△rH=184.6kJ·mol-1，则HCl(g)的标准摩尔生成焓等于（ ）。
(A)-184.6kJ·mol-1；(B)184.6kJ·mol-1； (C)-92.3kJ·mol-1；(D)92.3kJ·mol-1。
18已知在某温度时，反应A＋B→C＋D的△rH(l)=-40kJ·mol-1，反应2C＋2D→E的△-1
rH(2)=60kJ·mol，则反应E→2A＋2B的△rH＝（
）。 ）。 ）。
(A)140kJ·mol-1；(B)-140kJ·mol-1;(C)-20kJ·mol-1；(D)20kJ·mol-1。
19已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热分别为-395.4kJ·mol-1和-393.5kJ·mol-1，则C(石墨)→C(金刚石)的反应热为（ ）。 (A)1.9kJ·mol-1；(B)-1.9kJ·mol-1；(C)38kJ·mol-1；(D)-38kJ·mol-1。
4
20已知在298K时，H2(g)与O2(g)反应生成1.0molH2O(l)和1.0molH2O(g)的反应热分别为-285.8kJ·mol-1和-241.8kJ·mol-1，则H2O(l)→H2O(g)的反应热为（
）。
(A)-44.0kJ·mol-1；(B)44.0kJ·mol-1；(C)-537.6kJ·mol-1；(D)537.6kJ·mol-1。 21已知2Cr(s)+3O2(g)→Cr2O3(s)的△rH=-1135.0kJ·mol-1，
2
C(石墨)+1O2(g)→CO(g)的△rH=-110.5kJ·mol-1，
2则反应3C(石墨)+Cr2O3(s)→2Cr(s)+3CO(g)的△rH为（ (A)803.5kJ·mol-1；(B)-1466.5kJ·mol-1； (C)-803.5kJ·mol-1；(D)1466.5kJ·mol-1。
）。
22已知C(s)+1O2(g)→CO(g)的△rH=-110.5kJ·mol-1，C(s)+O2(g)→CO2(g)的△
2-11。 rH=-393.5kJ·mol，则CO(s)+2O2(g)→CO2(g)的△rH=（ ）(A)-283.0kJ·mol-1；(B)283.0kJ·mol-1； (C)-110.5kJ·mol-1；(D)-504.0kJ·mol-1。
23已知HgO(s)→Hg(l)+1O2(g)的△rH=90.8kJ·mol-1；则2Hg(l)+O2(g)→2HgO(s)的△rH
2为（ ）。
(B)-90.8kJ·mol-1；
(A)90.8kJ·mol-1；
(C)-181.6kJ·mol-1； 24在某温度下，反应：
(D)-45.4kJ·mol-1。
2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)△rH(1) 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)△rH(2)
则在该温度下，反应H2O(l)→H2O(g)的△rH为.（ (A)△rH(1)-△rH(2)； (C)△rH(2)-△rH(1)；
）。
(B)[△rH(1)-△rH(2)]/2； (D)[△rH(2)-△rH(1)]/2。
25已知：
H2(g)+I2(g)→2HI(g)，△rH(1)； H2(g)+I2(s)→2HI(g)，△rH(2)；
5
则△rH(1)与△rH(2)的关系是（ ）。 (A)△rHm(1)>△rH(2)； (C)△rH(1)=△rH(2)； 26已知：
H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)，△rH(1)； H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)，△rH(2)；
(B)△rH(1)<△rH(2)； (D)△rH(1)=-△rH(2)。
则△rH(1)与△rH(2)的关系是（ ）。 (A)△rH(1)>△rH(2)； (C)△rH(1)=△rH(2)；
(B)△rH(1)=-△rH(2)； (D)△rH(1)<△rH(2)。
27298K时，二氧化碳和甲酸的标准摩尔生成焓分别为-393.5kJ·mol-1和-409.2kJ·mol-1，则反应：H2(g)+CO2(g)→HCOOH(l)的标准摩尔反应热△rH＝（ (A)－802.7kJ·mol-1； (C)15.7kJ·mol-1；
(B)802.7kJ·mol-1；
(D)-15.7kJ·mol-1。
）。
28已知298K时，△fH(NO2，g)=33.2kJ·mol-1，△fH(H2O，l)=-285.8kJ·mol-1，
△fH(HNO3，l)=-173.2kJ·mol-1，△fH(NO，g)=90.3kJ·mol-1，
）。
则反应3NO2(g)+H2O(l)→2HNO3(l)+NO(g)的△rH=（ (A)69.9kJ·mol-1；
(B)-69.9kJ·mol-1；
(C)169.7kJ·mol-1； (D)-169.7kJ·mol-1。
29已知298K时，△fH(Fe3O4，s)=-1118.0kJ·mol-1，△fH(H2O，g)=-241.8kJ·mol-1，则反应Fe3O4(s)+4H2(g)→3Fe(s)+4H2O(g)的△rH=（ ）。 (A)-150.8kJ·mol-1； (C)876.2kJ·mol-1；
(B)150.8kJ·mol-1； (D)-876.2kJ·mol-1。
30已知298K时△fH(H2O，l)=-285.8kJ·mol-1，一定量氢气在氧气中燃烧，放出114.3kJ热量，则所消耗的氢气质量为（ (A)0.5g；(B)1g；(C)0.8g；(D)0.4g。
）。
6
31已知298K时△fH(CO2，g)=-393.5kJ·mol-1，n(空气)=1.0×106mol，将这些空气与适量的碳完全反应生成CO2(g)，则所放出的热量是（
）。
(A)3.9×108kJ；(B)2.0×104kJ；(C)8.3×107kJ；(D)4.1×107kJ。
32已知：2H2O2(l)→2H2O(l)+O2(g)，△rH=-196.0kJ·mol-1，1.0gH2O2分解放出的热量为（
）。
(A)196kJ；(B)98kJ；(C)2.9kJ；(D)5.8kJ。
33已知298K时，B4C(s)+4O2(g)→2B2O3(s)+CO2(g)的△rH=-2859.0kJ·mol-1，且△-1-1
fH(B2O3，s)=-1272.8kJ·mol，△fH(CO2，g)=-393.5kJ·mol，则△fH(B4C，s)为（ ）。
(A)80.1kJ·mol-1；
(B)-1192.7kJ·mol-1；
(C)1192.7kJ·mol-1； (D)-80.1kJ·mol-1。
34已知298K时，△fH(CaO,s)=-635.1kJ·mol-1，△fH(H2O,l)=-285.8kJ·mol-1， △fH(Ca(OH)2,s)=-986.1kJ·mol-1，Ca的相对原子质量为40.1。则在298K时，1.00kgCaO与水反应生成Ca(OH)2时放出的热量为（
）。
(A)2.33×103kJ；(B)-65.2kJ；(C)-2.33×103kJ；(D)-1.16×103kJ。
35已知反应C2H2(g)+5O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△rH(1)=-1301.0kJ·mol-1，C(s)+O2(g)
2→CO2(g)+H2O(l)的△rH(2)=-393.5kJ·mol-1， H2(g)+1O2(g)→H2O(l)的△rH(3)=-285.8kJ·mol-1，
2则反应2C(s)+H2(g)→C2H2(g)的△rH为（ ）。 (A)228.2kJ·mol-1； (C)1301.0kJ·mol-1；
(B)-228.2kJ·mol-1； (D)621.7kJ·m
36已知298K时，Sn(s)+Cl2(g)→SnCl2(s)的△rH(1)=-349.8kJ·mol-1，
2SnCl2(s)+Cl2(g)→SnCl4(l)的△rH(2)=-195.4kJ·mol-1，
2则1Sn(s)+Cl2(g)→1SnCl4(g)的△rH为.（
）。
7
(A)-545.2kJ·mol-1； (B)-272.6kJ·mol-1； (C)154.4kJ·mol-1；
(D)-154.4kJ·mol-1。
37已知298K时，MnO2(s)→MnO(s)+-121O2(g)的△rH(1)=134.8kJ·mol，
MnO2(s)+Mn(s)→2MnO(s)的△rH(2)=-250.4kJ·mol-1，
则△fH(MnO2,s)为（ ）。 (A)-385.2kJ·mol-1； (B)385.2kJ·mol-1； (C)-520.0kJ·mol-1； (D)520.0kJ·mol-1。
38已知298K时，反应 N2H4(l)+O2(g)→N2(g)+2H2O(l)△rH(1)=-622.2kJ·mol-1， H2O(l)+1O2(g)→H2O2(g)△rH(2)=149.5kJ·mol-12，
H2O2(g)→H2O2(l)△rH(3)=-51.5kJ·mol-1，
则反应N2H4(l)+2H2O2(l)→N2+4H4O(l)的△rH为 （ ）。
(A)-720.2kJ·mol-1； (B)818.2kJ·mol-1； (C)-818.2kJ·mol-1； (D)720.2kJ·mol-1。
39已知298K时， H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)的△rH=-184.6kJ·mol-1，. N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△rH=－92.2kJ·mol-1，
NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)的△rH=-176.0kJ·mol-1，
则△fH(NH4Cl,s)为（ ）。
(A)314.3kJ·mol-1； (B)-314.3kJ·mol-1； (C)628.6kJ·mol-1； (D)-628.6kJ·mol-1。
40已知298K时， C(石墨)+O2(g)→CO2(g)的△rH(1)=-393.5kJ·mol-1，.
H2(g)+12O2(g)→H2O(l)的△rH(2)=-285.8kJ·mol-1，
8
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)的△rH(3)=-890.3kJ·mol-1，
则△fH(CH4,g)为（ ）。 (A)211.0kJ·mol-1； (C)-211.0kJ·mol-1； 41已知298K时，
2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)的△rH(1)=92.2kJ·mol-1，. H2(g)+1O2(g)→H2O(g)的△rH(2)=-241.8kJ·mol-1，
2(B)-74.8kJ·mol-1； (D)74.8kJ·mol-1。
4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)的△rH(3)=-905.5kJ·mol-1，
则NO(g)的△fH为（ ）。 (A)90.2kJ·mol-1；
(B)-90.2kJ·mol-1；
(C)-709.8kJ·mol-1； 42已知298K时，
(D)360.8kJ·mol-1。
H2(g)+Br(l)→2HBr(g)的△rH=-72.8kJ·mol-1，. N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△rH=-92.2kJ·mol-1， NH3(g)+HBr(g)→NH4Br(s)的△rH=-188.3kJ·mol-1，
）。
(B)-343.3kJ·mol-1； (D)-541.6kJ·mol-1。
则△fH(NH4Br,s)为（ (A)270.8kJ·mol-1； (C)-270.8kJ·mol-1；
三 填空题
1如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的△U____0，△H____0。（用＝或≠填写）。
2对气体而言，标准状况是指其处于_______________、_________________，标准态是指其为_________________。
3写出四个状态函数（以符号表示之）：________、________、________、________。
9
4NaOH(s)溶解在水中，这一过程是____热，△H____0；硫在过量氧气中燃烧生成二氧化硫，这一过程是____热，△H____0。
5当KBr(s)溶解在水中，溶液的温度降低；这一溶解过程是____热，△H____0。浓硫酸加到水中，这一过程是____热，△H____0。
6CS2(l)蒸发变为CS2(g)的过程是____热的，△H____0；金属钠放于水中的过程是____热的，△H____0。
7（用）或〈填写下列中的空白：〉系统从外界吸收热量，△H____0；系统对环境放出热量，△H____0；系统体积膨胀，W____0；系统体积缩小，W____0。
8某系统吸收了1.00×103J热量，并对环境做了5.4×102J的功，则系统的热力学能变化△U=___________J，若系统吸收了2.8×102J的热量，同时环境对系统做了4.6×102J的功，则系统的热力学能的变化△U=____________J。
9某气缸中有气体1.20L，在197.3kPa下，气体从环境吸收了8.00×102J的热量，在恒温恒压下体积膨胀到1.50L。根据热力学第一定律，体积功W=__________J，系统的热力学能变化△U=____________J。
10298K，反应2K(s)+2O2(g)→2KO2(s)的△rH=-569.8kJ·mol-1，则△-1-1fH(KO2,s)=_________kJ·mol；△fH(K,s)=__________kJ·mol。 11298K时，反应As4O6(s)?4As(s)+3O2(g)的△rH=1313.9kJ·mol-1，则△-1-1
fH(As,s)=__________kJ·mol，△fH(O2,g)=__________kJ·mol，△
-1
fH(As4O6,s)=_______kJ·mol。每生成2.0molAs4O6时放出的热量为__________kJ。 12已知反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rH(1)=-393.5kJ·mol-1，
CO(g)+1O2(g)→CO2(g)的△rH(2)=-283.0kJ·mol-1，
2则1.0molC(s)与适量O2(g)反应生成CO的△rH=__________kJ·mol-1，△-1
rH(CO2,g)=__________kJ·mol。
13已知298K时，反应P4(s)+4H2(g)→2P2H4(g)的△rH=42kJ·mol-1，则△fH(P2H4，g)=________kJ·mol-1，△fH(P4，s)比△fH(P4，g)________。
10
H2O(l)→H2O(g)的△rH=44.0kJ·mol-1，
则1.00×102gH2O2(l)分解为H2O(l)和O2(g)时放出________kJ的热量， 反应H2O(g)+1O2(g)→H2O2(l)的△rH＝_________________kJ·mol-1。
250铝热法可用来制取金属锰。已知下列反应的热效应：
2
Mn(s)+O2(g)
2Al(s)+3O2(g)→Al2O3(s)；△rH=-1676.0kJ·mol-1；
→MnO2(s)；△rH=-521.0kJ·mol-1。
推断反应4Al(s)+3MnO2(s)→2Al2O3(s)+3Mn(s)的△rH=________kJ·mol-1。Ar(Mn)=54.94，则生成1.0kgMn能放出________kJ的能量。
51任何地方都可以划着的火柴头中含有三硫化四磷。当P4S3在过量的氧气中燃烧时生成P4O10(s)和SO2(g)；在25℃、标准态下，1.0molP4S3燃烧放出3677.0kJ的热。则其热化学方程式为：_____________________________________________。若△fH(P4O10，s)=－2940.0kJ·mol-1;△fH(SO2，g)=-296.8kJ·mol-1，则△fH(P4S3，s)=_________________kJ·mol-1。
52已知298K时，反应2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)的△rH(1)=akJ·mol-1，HCHO(g)+O2(g)→CO2(g)+H2O(l)的△rH(2)=bkJ·mol-1。
则反应CH3OH(l)+1O2(g)→HCHO(g)+H2O(l)的△rH(3)＝__________J·mol-1。如果通过
2热化学方程式(2)来确定△fH(HCHO,g)，应从热力学数据表上查出__________的△fH。 53 在25℃标准态时，1.0molBa(OH)2(aq)与(NH4)2SO4(aq)反应放出135.3kJ的热，其相应
的热化学方程式（按离子式写）为：______________________________；若用NH4NO3(aq)代替(NH4)2SO4(aq)，放出热量为117.0kJ，则Ba2+(aq)+SO42-(aq)→BaSO4(s)的△-1
rH=__________kJ·mol。
四 计算题
1书写热化学方程式应注意哪些问题？并说明之。
16
2(1)已知298K时，△fH(CaO，s)=-635.1kJ·mol-1，△fH(CO2，g)=-393.5kJ·mol-1，反应CaO(s)+CO2(g)→CaCO3(s)的△rH=-178.3kJ·mol-1；
(2)已知298K时，△fH(CaC2，s)=-62.8kJ·mol-1，
反应CaC2(s)+5O2(g)→CaCO3(s)+CO2(g)的△rH=-1537.6kJ·mol-1。
2利用上述数据，以两种方法计算△fH(CaCO3，s)，并加以比较。
3已知298K时反应：
4已知HCl(g)、NH3(g)和NH4Cl(s)的△fH分别为-92.3，-46.1和-314.4kJ·mol-1。以及HCl(g)→HCl(aq)△rH=-73.2kJ·mol-1；
NH3(g)→NH3(aq)△rH=-35.2kJ·mol-1；
NH3(aq)+HCl(aq)→NH4Cl(aq)△rH=-60.2kJ·mol-1；
试计算：(1)2.0molHCl(g)与2.0molNH3(g)反应生成NH4Cl(s)放出的热量；(2)1.0molHCl(g)和1.0molNH3(g)同时溶解于水中的热效应；(3)△fH(NH4Cl,aq)；(4)1.0mol的NH4Cl(s)溶解在水中生成NH4Cl(aq)放出的热量，NH4Cl(s)溶解是吸热过程还是放热过程？
5高炉炼铁的主要原料为C、O2、Fe2O3，其主要反应有：
(1)C(s)+O2(g)→CO2(g) (2)1CO2(g)+1C(s)→CO(s)
22(1)2NH3(g)+3N2O(g)→4N2(g)+3H2O(l)的△rH(1)=-1011.5kJ·mol-1； (2)N2O(g)+3H2(g)→N2H4(l)+H2O(l)的△rH(2)=-317.3kJ·mol-1； (3)2NH3(g)+1O2(g)→N2H4(l)+H2O(l)的△rH(3)=-143kJ·mol-1；
2(4)H2(g)+1O2(g)→H2O(l)的△rH(4)=-285.8kJ·mol-1；
2①确定N2H4(l)生成反应与上述各方程式的关系； ②计算N2H4(l)的△fH。
17
(3)CO(g)+1Fe2O3(s)→2Fe(s)+CO2(g)
33已知298K时，△fH(CO2,g)=-393.5kJ·mol-1，△fH(CO,g)=-110.5kJ·mol-1， △fH(Fe2O3,s)=-824.2kJ·mol-1。 计算：（1）298K时，上述各反应的△rH；
（2）用两种方法计算298K时反应3C(s)+O2(g)+1Fe2O3(s)→2Fe(s)+3CO2(g)的△
2332rH。
6某天然气中各组分的体积分数为：85.0%CH4，10.0?H6，其余为不可燃组分。已知：298K时△fH(CH4,g)=-74.8kJ·mol-1，△fH(C2H6,g)=-84.7kJ·mol-1，△
mol-1，△fH(H2O,l)=-285.8kJ·mol-1，计算在25℃、100kPa、1.00m3fH(CO2,g)=-393.5kJ·
的此种天然气完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时所放出的热量。
7制取水煤气时，将水蒸气通过灼热的煤炭，发生下列反应：
(1)C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)（主要的） (2)CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)（次要的）
将此混合气体冷却到室温(298K)，即得水煤气。设其完全燃烧的产物是CO2(g)和H2O(g)。已知298K时，△fH(CO2,g)=-393.5kJ·mol-1，△fH(CO,g)=-110.5kJ·mol-1，△-1fH(H2O,g)=-241.8kJ·mol。
计算：(1)若水煤气中不含CO2和H2O(g)，则在100.0kPa下1.00m3水煤气完全燃烧时放出的热量；(2)若水煤气中5%(体积分数）的CO转变为CO2，则在100.0kPa下1.00m3水煤气完全燃烧时放出的热量。
8阿波罗登月火箭用联氨N2H4(l)作燃料，用N2O4(g)作氧化剂，两者反应生成N2(g)和H2O(l)。已知△fH(N2O4,g)=9.2kJ·mol-1，△fH(H2O,l)=-285.8kJ·mol-1，△-1
fH(N2H4,l)=50.6kJ·mol。写出N2H4(l)在N2O4(g)中燃烧的反应方程式，并计算燃烧1.00kg联氨所放出的热量；如果在300K、101.3kPa下，需要多少升N2O4(g)？
18
9已知△fH(C2H2,g)=-226.7kJ·mol-1，△fH(H2O,l)=-285.8kJ·mol-1，△
-1
fH(CO2,g)=-393.5kJ·mol，Ca的相对原子质量为40.08。(1)计算1.00kg纯度为90.0%的电石与水作用生成多少公斤乙炔？(2)生成的乙炔完全燃烧放出的热量。
第二部分 熵、吉氏函数与化学反应的方向
一 判断题
1热力学温度为0K时，任何完整晶体纯物质的熵都是零。（ ） 2在298K下，S(H2,g)=0J·mol-1·K。（
）
）
3在298K，标准状态下，稳定的纯态单质的标准熵不为零。（
224反应：3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)的△rS值与反应3H2(g)+1N2(g)→NH3(g)的△rS值相。（ ）
5已知反应P4(s)+6Cl2(g)→4PCl3(g)的标准摩尔反应熵变为△rS(1)，
1P(s)+3Cl(g)→PCl(g)的标准摩尔反应熵变为△S(2)，则△S(2)=1△S(1)。（ ） 3rr44224r
6按热力学规定：在标准状态下，（参考温度为298K），H+(aq)的△fG，△fH，S(实际上是相对值)均为。（ ）
7物质的量增加的反应不一定是熵增加的反。（
）
）
8某一系统中，反应能自发进行，其熵值一定是增加。（ 9恒温恒压下，熵增大的反应都能自发进。（ ） 10△rS为负值的反应均不能自发进。（ ）
11在298K时，反应3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)的△rS=1S(NH3,)。（
212在298K时，反应C(s)+O2(g)→CO2(g)的△rS=S(CO2,g)。（ 13298K时，C(石墨)+O2(g)→CO2(g)的△rS ） ） ） 14从物质的热力学性质表中，查出某些水合离子的S可以小0J·mol-1·K-1。...（） 15从物质的热力学性质表中查出的所有水合离子的S>0·mol-1·K-1。() 19 16冰在室温下自发地融化成水，是熵增起了主要作。（ ） 17从过饱和溶液中析出晶体的过程，△rSm<。（ ） 18从空气中分离出纯氧的过程，△rSm>。（ ） 19固体表面吸附空气的过程，△rSm<。（ ） 20臭氧分解为氧气的过程，△rSm>。（ ） 21已知反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)在298K、标准态下反应向右进行，则△rG>。（ ） 22如果一个反应的△rG>0，则反应在任何条件下均不能自发进行。（） 23恒温恒压下，化学反应自发进行的判据是△rGm<0。（ 24已知反应C(金刚石) ） C(石墨)的△rG=-2.9kJ·mol-1，则C(金石)比C(石墨)稳。（ ） 25已知298K时，反应N2O4(g)→N2(g)+2O2(g)的△rG=-97.8kJ·mol-1，则△fG(N2O4，g)=97.8kJ·mol-1。（ ） 26已知298K时，反应SnO2(s)→Sn(s)+O2(g)的△rG=519.7kJ·mol-1，则△fG(SnO2，s)=519.7J·mol-1。（ ） 27△fG(I2，g)=0kJ·mol-1。（ ） 28在标准状态下，所有纯态单质的△fG均为。（ ） 29标准态下,通常多数稳定单质的△fG=0kJ·mol-1、△fH=0kJ·mol-1。（ ） 30已知298K时，反应SnO2(s)+C(s)→Sn(s)+CO2(g)的△rG=125.3kJ·mol-1，则反应在298K时不能自发进。（ ） 31反应的△rG值越负，其自发的倾向就越大，反应速率亦越快。（ ） 32因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。（ ） 33在相同温度下，若反应A的K大于反应B的K，则反应A的△rG值大于反应B的△rG值。（ ） 34在一定温度下，反应的△rG值越小，其K值越大。（ ） 35在等温等压下，反应aA(g)+bB(s)-1 rG=0kJ·mol。.（ ） 36凡是吸热反应，在任何温度下均为非自发过程。（ zZ(l)的标准平衡常数K=1，则该反应的△ ） 20 37凡是放热反应均能自发进行。（ 2） 38由于反应N2O5(g)→2NO2(g)+1O2(g)在298K、100kPa时为吸热反应，所以该反应不能自发进行。（ ） 39对于H2O(l)40对于H2O(s) H2O(g)相平衡，在373.15K、101.325kPa时，△rGm=0kJ·mol-1。 H2O(l)，273.15K、101.325kPa时，△rGm=0kJ·mol-1。（ ） 41已知298K时，△fG(SbCl5，g)=-334.3kJ·mol-1，△fG(SbCl3，g)=-301.0kJ·mol-1，则反应SbCl5(g)→SbCl3(g)+Cl2(g)在298K、标准状态下不能自发进行。（ ） 42某反应的△rH和△rS均为负值，当温度升高时，△rG将减小。（ ） 43如果一个反应的△rH和△rS均为正值，当温度升高时，△rG将减小（不考虑△rH、△rS随温度的变化）。（ 44已知298K时，△fG ） (NH3,g)=-16.5kJ·mol-1，△fG (NO,g)=86.6kJ·mol-1，△ -1 fG(H2O,g)=-237.2kJ·mol，则反应4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(l)在298K、标准态时能自发进行。（ ） 45当温度变化时，△fG(NaCl,s)的改变量比S(NaCl,s)的改变量小。（ ） 46当温度变化时，△fG(H2O,g)的改变量比△fH(H2O,g)的改变量大。（ ） 二 选择题 1在0℃时，任何稳定状态的单质的标准摩尔熵都（ ） (A)等于零；(B)大于零；(C)小于零；(D)大于零但小于1J·mol-1·K-1。 2下列各种名词的符号表达式中有错误的是（ ）。 (A)标准摩尔生成焓：△fH； (B)标准摩尔反应焓变：△rH； (C)标准摩尔反应吉布斯自由能变：△rG； (D)标准摩尔熵：△rS。 3在热力学温度为0K时，石墨的标准摩尔熵（ ）。 (A)等于零；(B)大于零；(C)小于零；(D)小于金刚石的标准摩尔熵。 4恒温下，下列反应中△rS为负值的是（ ）。 21 (A)2AgNO3(s)→2Ag(s)+2NO2(g)+O2(g)； (B)CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)； (C)2Na(s)+Cl2(g)→2NaCl(s)； (D)H2(g)+F2(g)→2HF(g)。 5298K时，H2O(l)标准摩尔熵为69.9J·mol-1·K-1，则S(H2O,g)（ (A)=69.9J·mol-1·K-1；(B)>69.9J·mol-1·K-1； (C)<69.9J·mol-1·K-1；(D)=40J·mol-1·K-1。 6下列反应中，△rS>0的是（ ）。 (A)CO(g)+Cl2(g)→COCl2(g)；(B)2NO(g)→N2(g)+O2(g)； (C)NH4HS(s)→NH3(g)+H2S(g)；(D)2HBr(g)→H2(g)+Br2(g)。 7已知298K时，S (H2,g)=130.6J·mol-1·K-1，S (N2,g)=191.5J·mol-1·K-1， ）。 ）。 S(NH3,g)=192.3J·mol-1·K-1。则反应3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)的△rS=.（ (A)198.7J·mol-1·K-1；(B)-198.7J·mol-1·K-1； (C)-129.8J·mol-1·K-1；(D)129.8J·mol-1·K-1。 8已知298K时，S (SnO2,s)=52.3J·mol-1·K-1，S (H2,g)=130.6J·mol-1·K-1， S(Sn,s)=51.6J·mol-1·K-1，S(H2O,g)=188.7J·mol-1·K-1。则反应SnO2(s)+2H2(g)→Sn(s)+2H2O(g)的△rS=（ ）。 (A)115.5J·mol-1·K-1；(B)-115.5J·mol-1·K-1； (C)57.4J·mol-1·K-1； 9已知298K时，S (D)-57.4J·mol-1·K-1。 (Al2O3,s)=50.9J·mol-1·K-1，S (C,g)=5.7J·mol-1·K-1， S(Al,s)=28.3J·mol-1·K-1，S(CO2,g)=213.6J·mol-1·K-1。则反应2Al2O3(s)+3C(s)→4Al(s)+3CO2(s)的△rS=（ ）。 (A)-635.1J·mol-1·K-1；(B)635.1J·mol-1·K-1； (C)185.3J·mol-1·K-1；(D)-185.3J·mol-1·K-1。 22 10已知298K时，S (HCl,g)=186.8J·mol-1·K-1，S (H2,g)=130.6J·mol-1·K-1， ）。 S(Cl2,g)=223.0J·mol-1·K-1。则反应2HCl(g)→H2(g)+Cl2(s)的△rS=（ (A)20J·mol-1·K-1； (C)-20J·mol-1·K-1； (B)-21J·mol-1·K-1； (D)166.8J·mol-1·K-1。 11下列关于熵的叙述中正确的是（ ）。 (A)熵是系统混乱度的量度，在0℃时，任何完美晶体的绝对熵为零； (B)对一个化学反应来说，如果系统熵增，则反应一定能自发进行； (C)在一定条件下，对某反应来说，随着反应物增加，则△rS增大； (D)熵是系统混乱度的量度，一定量的某物质的熵随着温度升高而增大。 12下列关于熵的叙述中错误的是（ ）。 (A)熵是系统混乱度的量度，在0K时，任何纯物质完美晶体的绝对熵为零； (B)如果一个化学反应的△rSm>0，不能仅以此来判断反应能否自发进行； (C)在一个反应中，如果熵变较小，则熵变对反应自发性的影响往往没有焓变明显； (D)熵是系统混乱度的量度，物质的熵与温度无关。 13 已知298K时， 石墨金刚石 △fH/(kJ·mol-1)01.9 S/(J·mol-1·K-1)5.72.4 从上述数据，判断下列叙述中正确的是（ ）。 (A)根据△fH、S的相对大小，石墨比金刚石更稳定； (B)根据△fH、S的相对大小，金刚石比石墨更稳定； (C)根据S，石墨比金刚石更稳定；而根据△fH金刚石更稳定； (D) 根据△fH，石墨稳定，而根据S，金刚石稳定。 14 298K时，C(金刚石)的标准摩尔熵为2.4J·mol-1·K-1；则C(石墨)的标准摩尔熵（ ）。 (B)=2.4J·mol-1·K-1； (D)=0J·mol-1·K-1。 23 (A)大于2.4J·mol-1·K-1； (C)大于零但小于2.4J·mol-1·K-1； 15干冰升华过程的△rH、△rS的正负号应是（ ）。 (A)+，+；(B)+，-；(C)－，+；(D)-，-。 16相同温度时，下列物质的标准摩尔熵值排列顺序正确的是（ ）。 (A)玻璃(s)≈金属铁(s)≈金刚石； (B)玻璃(s)>金刚石>金属铁(s)； (C)玻璃(s)>金属铁(s)>金石刚; (D)玻璃(s)≈金属铁(s)>金刚石。 17下列各组物质中，S相对大小正确的是（ ）。 (A)N2O4(g)>NO2(g)； (B)Na2CO3(s)>Na2SO4(s)； (C)Mg(OH)2(s) (D)O2(g)>Cl2(g)。 18恒温下，下列反应中熵变最大的是（ ）。 (A)CO2(g)→C(s)+O2(g)； (B)2SO3(g)→2SO2(g)+O2(g)； (C)CaSO4·2H2O(s)→CaSO4(s)+2H2O(l)； (D)2NH3(g)→3H2(g)+N2(g)。 19下列反应的△rS值最大的是（ ）。 (A)PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)； (B)2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)； (C)3H2(g)+N2(g)→2NH3(g)； (D)C2H6(g)+72O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)。 20在公式lgK=-△rG/(2.303RT)中，R为（ ）。 (A)8.314J·mol-1·K-1； (B)1.987J·mol-1·K-1； (C)62400mL·mol-1·K-1； (D)0.082J·mol-1·K-1。 21298K时，下列热力学函数等于零的是（ ）。 (A)S(O2,g)；(B)△fH(I2,g)；(C)△fG(白磷,s)；(D)△fG(金刚石,s)。22下列各物质中，△fG≠0kJ·mol-1的是（ ）。 (A)C(石墨)；(B)Fe(l)；(C)Cl2(g)；(D)Ne(g)。 23298K时,下列各物质中，△fG=0kJ·mol-1的是（ ）。 (A)Br2(g)；(B)Br2(l)；(C)Br2(aq)；(D)Br-(aq)。 24 24298K时，下列物质中，△fG=0kJ·mol-1的是（ ）。 (A)C(金刚石)；(B)O3(g)；(C)I2(g)；(D)I2(s)。 25在下列各反应中，△rG=△fG(CO2,g)的是（ ）。 (A)C(石墨)+O2(g)→CO2(g)； (B)C(金刚石)+O2(g)→CO2(g)； (D)2C(金刚石)+2O2(g)→2CO2(g)。 (C)2C(石墨)+2O2(g)→2CO2(g)； 26下列反应中，其反应的△rG与相对应生成物的△fG值相同的是（ ）。 (A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)； (C)1H2(g)+1I2(g)→HI(g)； 22(B)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)； (D)1H2(g)+1I2(s)→HI(g)。 22 27下列反应中，其反应的△rG与相对应的生成物的△fG值相同的是.( )。 (A)2H(g)+1O2(g)→H2O(l)； 2(B)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)； 22 (C)N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)； (D)1N2(g)+3H2(g)→NH3(g)。 28△fG(AgCl,s)=-109.8kJ·mol-1，则反应：2AgCl(s)→2Ag(s)+Cl2(g)的△rG为（ (A)-219.6kJ·mol-1；(B)-109.8kJ·mol-1；(C)219.6kJ·mol-1；(D)109.8kJ·mol-1。 29已知298K时，反应2N2O3(g)→2N2(g)+3O2(g)的△rG=-278.8kJ·mol-1，则该温度下的△fG(N2O3,g)=（ ）。 ）。 (A)278.8kJ·mol-1；(B)-278.8kJ·mol-1；(C)139.4kJ·mol-1；(D)-139.4kJ·mol-1。 30已知反应：N2(g)+2O2(g)→2NO2(g)的△rG=102.6kJ·mol-1，则△fG(NO2,g)为（ ）。 (A)102.6kJ·mol-1；(B)51.3kJ·mol-1；(C)-102.6kJ·mol-1；(D)-51.3kJ·mol-1。 31已知一给定反应的△rG，则下列各项中不能确定的是（ (A)标准状态下自发反应的方向； (B)同一温度下的标准平衡常数； (C)标准状态下该反应可以产生的最大有用功； (D)任意状态下的反应方向。 32已知反应2C2H4(g)+O2(g)→2CH3CHO(aq)的△rG(1)，C2H4(g)+1O2(g)→CH3CHO(aq) 2）。 的△rG(2)，则在相同温度时，△rG(1)与△rG(2)的关系是（ (A)△rG(1)=△rG(2)； ）。 (B)△rG(1)=[△rG(2)]2； 25 (C)△rG(1)=1△rG(2)； 2(D)△rG(1)=2△rG(2)。 33已知某反应在一定条件下的△rGm，则下列各项中，能够确定的是（ ）。 (A)催化剂对该反应的作用； (B)该反应的反应速率； (C)该反应在此条件下的反应方向； (D)该反应在标准状态下的反应方向。 34某反应在一定条件下，△rGm<0，则下列各项中，正确的是（ (A)该反应在此条件下必定向正反应方向进行； (B)该反应在任意条件下必定能向正反应方向进行； (C)该反应在标准态下必定向正反应方向进行； (D)该反应在此条件下必定向逆反应方向进行。 35在等温等压下，某反应的△rG(298K)=10.0kJ·mol-1，这表明该反应（ (A)在标准态、298K时能自发进行； (B)在标准态、298K时不能自发进行； (C)在任一非标准态下一定都能自发进行； (D)在任一非标准态下一定都不能自发进行。 36某温度、压力下，化学反应自发进行的判据是（ ）。 ）。 ）。 (A)△rG<0；(B)△rH<0；(C)△rGm<0；(D)△rGm>0。 37 已知反应 2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)的△rG =-514.2kJ·mol-1，△ -1。 fG(CO2,g)=-394.4kJ·mol，则△fG(CO,g)=（ ）(A)-137.3kJ·mol-1；(B)137.3kJ·mol-1； (C)119.8kJ·mol-1；(D)-119.8kJ·mol-1。 38已知CO(g)+1O2(g)→CO2(g)的△rG=-257.1kJ·mol-1，△fG(CO,g)=-137.3kJ·mol-1， 2则△fG(CO2,g)=（ ）。 (B)257.1kJ·mol-1； (D)-394.4kJ·mol-1。 (A)-257.1kJ·mol-1； (C)128.6kJ·mol-1； 26 39已知2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)的△rG=-70.6kJ·mol-1，△fG(NO,g)=86.6kJ·mol-1，则△fG(NO2,g)=（ ）。 (A)-70.6kJ·mol-1；(B)141.2kJ·mol-1； (C)-35.3kJ·mol-1；(D)51.3kJ·mol-1。 40对于一可逆反应来说，下列关系式正确的是（）。 (A)△rG=-RTlnQ； (C)△rGm=-RTlnQ； (B)△rG=-RTlnK； (D)△rGm=-RTlnK。 41在25℃时，某反应A(s)+B(g)→2C(g)的△rH=80.0kJ·mol-1，△rG=60.0kJ·mol-1，则该反应的△rS=（ ）。 (A)20.0kJ·mol-1·K-1； (C)8.0×102J·mol-1·K-1； (B)-20.0kJ·mol-1·K-1； (D)67.1J·mol-1·K-1。 42298K时，△fG(Ag2O,s)=-11.2kJ·mol-1，△fH(Ag2O,s)=-31.1kJ·mol-1，则反应：Ag2O(s)→2Ag(s)+1O2(g)的△rS=（ 2）。 (B)-66.8J·mol-1·K-1； (D)-142J·mol-1·K-1。 (A)142J·mol-1·K-1； (C)66.8J·mol-1·K-1； 43已知：M+N→2A+2B的△rG(1)=20.0kJ·mol-1， A+B→C+D的△rG(2)=30.0kJ·mol-1； ）。 则在相同条件下反应：2C+2D→M+N的△rG为（ (A)-80.0kJ·mol-1；(B)80.0kJ·mol-1；(C)-50.0kJ·mol-1；(D)50.0kJ·mol-1。 44已知：M+N→2A+2B的△rG(1)=-26.0kJ·mol-1， 2A+2B→C的△rG(2)=48.0kJ·mol-1； ）。 则在相同条件下，反应：2C→2M+2N的△rG为（ (A)-4.0kJ·mol-1；(B)4.0kJ·mol-1；(C)-22.0kJ·mol-1；(D)22.0kJ·mol-1。 45恒温恒压下，可逆反应达到平衡时，下列关系式正确的是（ ）。 27 (A)△rG=0kJ·mol-1，△rG=-RTlnK； (B)△rG=0kJ·mol-1，△rGm=-RTlnK； (C)△rGm=0kJ·mol-1，△rG=-RTlnK； (D)△rGm=0kJ·mol-1，△rGm=-RTlnK。 46反应：2HI(g)→H2(g)+I2(g)，在298K时，△rH=9.4kJ·mol-1，△rS=-21.8kJ·mol-1·K-1，可以推断此反应（ ）。 (A)处于标准态时，在任何温度下都能自发进行； (B)此反应不能自发进行； (C)此反应在低温下不能自发进行，但当温度升高到一定值时可自发进行； (D)在标准态时，任何温度下该反应都是非自发的。 47已知298K时，某反应A(g)+2B(g)→3C(l)+D(s)的△rH-1-1 rS=-231J·mol·K，则下列判断中正确的是（ (A)此反应在标准态、任何温度下均能自发进行； (B)此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行； (C)此反应在标准态、高温时能自发进行； (D)此反应在标准态、低温时能自发进行。 48已知298K时，反应2A(s)+B(g)→C(l)的△rH=105kJ·mol-1，△rS=-220J·mol-1·K-1，则下列判断中正确的是（ ）。 (A)此反应在标准态、任何温度下均能自发进行； (B)此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行； (C)此反应在标准态、高温时能自发进行； (D)此反应在标准态、低温时能自发进行。 ）。 =-122kJ·mol-1，△ 49已知298K时，反应A(s)+3B(l)→C(g)的△rH=305kJ·mol-1，△rS=254J·mol-1·K-1，则下列判断中正确的是（ ）。 (A)此反应在标准态、任何温度下均能自发进行； (B)此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行； (C)此反应在标准态、高温时能自发进行； 28 (D)此反应在标准态、低温时能自发进行。 50反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)，在298K时，△rH-1-1。 rS=159.0J·mol·K，则下列判断中正确的是（ ）(A)因为此反应是吸热的，故在任何条件下均不能自发进行； (B)因为是熵增的，在298K时可自发进行； (C)此反应在298K、标准态时不能自发进行，但当温度升高到一定值时，可自发进行； (D)若降低温度，该反应可自发进行。 51已知反应FeO(s)+C(s)→CO(g)+Fe(s)的△rH>0，△rS>0，（设△rH、△rS不随温度改变而改变），下列叙述正确的是（ ）。 (A)标准态、低温下反应可自发进行，高温下不能自发进行； (B)标准态、高温下反应可自发进行，低温下不能自发进行； (C)标准态、任何温度下反应均不能自发进行； (D)标准态、任何温度下反应均能自发进行。 52常温下将Ba(OH)2·8H2O和NH4NCS两种固体混合后，发生下列反应：Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4NCS(s)→Ba(NCS)2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)， 在反应的同时，系统温度下降，由此可确定该反应（ ）。 (A)△rHm>0，△rSm<0，△rGm>0； (B)△rHm<0，△rSm>0，△rGm<0； (C)△rHm<0，△rSm<0，△rGm>0； (D)△rHm>0，△rSm>0，△rGm<0。 54常温下将CoSO4·7H2O和SOCl2两种物质混合后，发生下列反应：CoSO4·7H2O(s)+7SOCl2(l)→CoSO4(s)+7SO2(g)+14HCl(g) 在反应的同时，系统温度下降，由此可确定该反应的（ (A)△rHm<0，△rSm>0；(B)△rHm>0，△rSm>0； (C)△rHm>0，△rGm>0；(D)△rHm<0，△rGm<0。 55在1.0L水中溶解1.0g氯化钠，此过程为（ ）。 (A)△rGm>0，△rSm>0； (C)△rGm<0，△rSm>0； (B)△rGm<0，△rSm<0； (D)△rGm>0，△rSm<0。 H2O(g)在298K时的标准）。 =178.3kJ·mol-1，△ 56已知△fG(H2O,g)=-228.6kJ·mol-1，则反应H2(g)+1O2(g) 2平衡常数K=（ ）。 29 (A)2.11×1020，(B)1.21×1010，(C)1.12×1030，(D)1.16×1040。 57反应CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)，在高温、标准态时才能自发进行，则该反应的（ ）。 (A)△rH>0，△rS>0； (C)△rH>0，△rS<0； (B)△rH<0，△rS>0； (D)△rH<0，△rS<0。 Ni(CO)4(l)，利用这一反应可进行镍的提 58金属镍可与CO形成Ni(CO)4：Ni(s)+4CO(g) 纯。即在较低温度下生成Ni(CO)4，然后在较高温度下使Ni(CO)4分解生成纯镍。则Ni(CO)4的合成反应的（ ）。 (A)△rHm>0，△rSm<0； (C)△rHm<0，△rSm<0； (B)△rHm>0，△rSm>0； (D)△rHm<0，△rSm>0。 Ni(CO)4(l)，利用这一反应可进行镍的提 59金属镍可与CO形成Ni(CO)4：Ni(s)+4CO(g) 纯。即在较低温度下生成Ni(CO)4，然后在较高温度下使Ni(CO)4分解生成纯镍。则Ni(CO)4的合成反应的（ ）。 (A)△rHm>0，△rSm<0； (C)△rHm<0，△rSm<0； (B)△rHm>0，△rSm>0； (D)△rHm<0，△rSm>0。 60反应：Ca(OH)2(s)→CaO(s)+H2O(l)，在常温下不能自发进行，而在高温下能自发进行，这意味着该反应的（ ）。 (A)△rHm>0，△rSm>0； (C)△rHm<0，△rSm<0； (B)△rHm<0，△rSm>0； (D)△rHm>0，△rSm<0。 61某反应A2B(s)→2A(s)+B(g)，在高温时为自发的，其逆反应在低温时自发进行，由此可知该反应的（ ）。 (B)△rHm>0，△rSm>0； D)△rHm<0，△rSm>0。 (A)△rHm<0，△rSm<0； (C)△rHm>0，△rSm<0； 62在标准态时，某反应aA(g)+bB(l)→cC(g)，在任意温度下均不能自发进行，则该反应的（ ）。 (B)△rH<0，△rS<0； (D)△rH>0，△rS<0。 (A)△rH<0，△rS>0； (C)△rH>0，△rS>0； 63在标准态时，某反应aA(g)+bB(g)→cC(g)，在任意温度下均能自发进行，则该反应的（ ）。 (B)△rH<0，△rS<0； (A)△rH<0，△rS>0； 30 S(CO，g)=197.9J·mol-1·K-1，S(H2，g)=130.6J·mol-1·K-1。(1)计算298K时反应的标准平衡常数K；(2)计算 在标准态时反应自发向右进行的最低温度。 15已知298K时，反应：C(石墨)+2S(斜方)→CS2(l)，△fH(S,斜方)=0kJ·mol，△fH(CS2，l)=-87.9kJ·mol-1，S(C，石墨)=5.7J·mol-1·K-1，S(S，斜方)=31.9J·mol-1·K-1，S(CS2，l)=151.0J·mol-1·K-1。试计算298K时的△fG(CS2,l)和该反应自发进行的最低温度。 16已知298K时，反应：(1)Fe2O3(s)+3C(s)→2Fe(s)+3CO2(g)， 22 (2)Fe2O3(s)+3H2(g)→2Fe(s)+3H2O(g)， (Fe2O3,s)=-824.2kJ·mol-1，△fH (CO2，g)=-393.5kJ·mol-1，△fH (H2O， △fH g)=-241.8kJ·mol-1，S(Fe2O3，s)=87.4J·mol-1·K-1，S(C,石墨)=5.7J·mol-1·K-1，S(Fe，s)=27.3J·mol-1·K-1，S(CO2，g)=213.7J·mol-1·K-1，S(H2，g)=130.6J·mol-1·K-1，S(H2O，g)=188.7J·mol-1·K-1。计算上述两个反应自发进行的最低温度，并比较其相对大小。 17已知298K时，反应：MgCO3(s)→MgO(s)+CO2(g)，△fH(MgCO3,s)=-1110.0kJ·mol-1，△fHS (MgO,s)=-601.7kJ·mol-1，△fH (CO2,g)=-393.5kJ·mol-1，(MgO,s)=26.9J·mol-1·K-1， (MgCO3,s)=65.7J·mol-1·K-1，S S(CO2,g)=213.7J·mol-1·K-1。试问：标准态下、298K及850K时，该反应能否自发向右进行？ 18已知298K时，反应：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)的△rG =102.6kJ·mol-1，△ -1-1 rS=-120.7J·mol·K，试计算反应在398K时的标准平衡常数K。 41 在300K时，反应2CuO(s) Cu2O(s)+1O2(g)的△rG=112.7kJ·mol-1，400K时的△ 2-1 rG=101.6kJ·mol。试计算：(1)反应的△rH、△rS；(2)当p(O2)=100kPa时，该反应自发进行的最低温度。 19已知反应：(NH2)2CO(s)+H2O(l) CO2(g)+2NH3(g)中，有关物质的热力学数据如下： (NH2)2CO(s)H2O(l)CO2(g)2NH3(g) △fH/(kJ·mol-1)-333.2-285.8-393.5-46.1 /(J·mol-1·K-1)104.669.9213.7192.3 计算上述反应在25℃时的△rS、△rH、△rG和标准平衡常数K。 20已知：△fH (NH3)=-46.1kJ·mol-1，S (N2，g)=191.5J·mol-1·K-1，S (H2， g)=130.6J·mol-1·K-1，SN2(g)+3H2(g) (NH3，g)=192.3J·mol-1·K-1。试计算反应 2NH3(g)(1)298K及100K时的标准平衡常数K；(2)在标准态下反应自发 进行的最低温度。 21已知298K时，反应：NH4Cl(s)△fH NH3(g)+HCl(g)，△fH(NH4Cl，s)=-314.4kJ·mol-1， (HCl，g)=-92.3kJ·mol-1，S (NH4Cl， (NH3，g)=-46.1kJ·mol-1，△fH s)=94.6J·mol-1·K-1，S(NH3，g)=192.3J·mol-1·K-1，S(HCl，g)=186.8J·mol-1·K-1，。 (1)试计算298K时NH4Cl(s)分解的标准平衡常数K； (2)若NH4Cl(s)分解产物的分压均为100kPa，NH4Cl(s)分解的最低温度是多少？ 22已知298K时，反应：NO(g)+1O2(g) 2NO2(g)的△rG =-35.3kJ·mol-1，△ -1 rH=-57.1kJ·mol，试分别计算反应在298K和598K时的标准平衡常数K。 23已知298K时，反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，有关的热力学数据如下： 42 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) △fH/(kJ·mol-1)-393.50-110.5-241.8 /(J·mol-1·K-1)213.7130.6197.9188.7 (1)计算该反应在298K时的△rG和标准平衡常数； (2)若在相同温度下，p(CO2)=p(H2)=1p，p(CO)=p(H2O)=1p，试判断该反应进行的方向。 34 24制取纯镍是先将粗镍与CO在温度为323K下反应生成Ni(CO)4(l)，经蒸馏得Ni(CO)4，然后在温度为423K下分解Ni(CO)4制得纯镍。 已知：△fH (CO,g)=-110.5kJ·mol-1，△fH (Ni(CO)4,l)=-605.0kJ·mol-1， S(Ni,s)=29.9J·mol-1·K-1，S(CO,g)=197.9J·mol-1·K-1，S(Ni(CO)4,l)=402.0J·mol-1·K-1。通过计算说明反应：Ni(s)+4CO(g)向，并计算反应的转向温度。 25已知298K时，△fH(SO2,g)=-296.9kJ·mol-1，△fH(SO3,g)=-395.4kJ·mol-1，△-1-1fG(SO2,g)=-300.2kJ·mol，△fG(SO3,g)=-371.1kJ·mol。 计算1000K时，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO2(g)的标准平衡常数；并说明温度升高，K是Ni(CO)4(l)在上述两个温度及标准态下自发进行的方 增大还是减少：是否有利于反应向右进行？ 26已知反应：SbCl5(s) SbCl3(s)+Cl2(g)中的有关热力学数据如下： 298K时，SbCl5(s)SbCl3(s) △fG/(kJ·mol-1)-334.3-301.0 △fH/(kJ·mol-1)-394.3-314.0 计算反应在298K和500K时的标准平衡常数K。 27已知298K时，反应：N2O4(g) 2NO2(g)，△fG (N2O4,g)=97.8kJ·mol-1，△ -1-1-1 fG(NO2,g)=51.3kJ·mol，△fH(N2O4,g)=9.2kJ·mol，△fH(NO2,g)=33.2kJ·mol。 43 计算该反应在500K时的标准平衡常数K，并说明温度升高时，K是增大还是减少？是否有利于反应向右进行？ 28已知反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)在623K和723K时的标准平衡常数分别为64.8和45.6。 试计算：(1)此温度范围内的△rH； 29已知反应：A(g)+B(g) 2C(g)在323K和373K时的标准平衡常数分别为5.83和3.04。试 (2)在623K，p(H2)=p(I2)=400.0kPa，p(HI)=200.0kPa时的△rGm。 计算：(1)此温度范围内的△rH和△rS； 30已知反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)在1500K和1273K时的标准平衡常数分别为2.1×103 (2)323K时，当反应开始时，p(A)=100.0kPa，p(B)=200.0kPa，p(C)=300.0kPa下的△rGm。 和1.6×102。试计算反应在1000K时的△rG，△rH，△rS及标准平衡常数。 31在380℃时，分解反应：2HgO(s) 2Hg(g)+O2(g)的标准平衡常数K=9.46×10-4；(1) 计算在380℃时反应的△rG；(2)若已知298K时△fH(HgO，s)=-90.8kJ·mol-1，△-1 fG(HgO，s)=-58.6kJ·mol，计算380℃时，Hg(l)数K和汞的蒸气压。 Hg(g)的△rG及相应的标准平衡常 （返回目录） 44 百度搜索“yundocx”或“云文档网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，云文档网，提供经典综合文库化学热力学基础习题在线全文阅读。
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