【化学】河南省商丘市2015届高三上学期第二次模拟考试化学试题

商丘市2015届高三第二次模拟考试理综 化学

一、单项选择题

7、在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是（ ） A．中和热的测定（量筒、温度计、酒精灯）

B．从溴水中提取溴单质（分液漏斗、无水乙醇、玻璃棒）

C．探究浓硫酸与铜反应的产物（蘸有碳酸钠溶液的棉花团、蒸馏水、烧杯） D．制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、胶头滴管） 8、下列说法正确的是（ ）

A．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol?L

﹣1

的稀盐酸，溶液的pH会变小

） 一

B．等物质的量浓度的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合，混合溶液中c（CO

定小于c（HCO

）

C．等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液按体积比2：1混合后的溶液中：2c（CH3COO）

+3c（OH）=3c（H+）+c（CH3COOH）

﹣

﹣

D．常温下，在50.00mLpH=b的NaOH溶液中滴入11.11mL pH=a的盐酸时，溶液pH

变为2，则此NaOH溶液的pH为11（已知a+b=13，混合后溶液体积为61.11mL） 9、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ） 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 甲 CO2 HCl CO2 NO2 CO2 乙 SO2 CO2 NH3 SO2 SO2 丙 石灰水 石灰水 Ca（Cl）2 BaCl2 Ba（NO3）2 D．①②③④

A．②④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ 10、下列有机物只有四种同分异构体的是（ ） A．分子式为C4H10烷烃的二氯取代物

B．分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连 C．乙苯的二氯取代物 D．分子式为C4H8的有机物

1

11、原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反

﹣

应．下列说法不正确的是（ ）

A．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质 B．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性 C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同 D．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂

12、某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③KCl、④AgNO3、⑤NaOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生．则对原固体的判断不正确的是（ ） A．肯定存在①

B．至少存在②和⑤

D．至少存在①、④、⑤

C．无法确定是否有③

13、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是（ ）

A．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

B．若D为CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种

C．若A是单质，B和D的反应是OH+HCO3=H2O+CO32，则E一定能还原Fe2O3

﹣

﹣

﹣

D．若X是Na2SO3，C为气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应 二、解答题（共3小题，满分43分）

26、高锰酸钾是中学常用的试剂．工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下．

（1）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式 ．

2

（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是 （填代号）．

a．84消毒液（NaClO溶液） b．双氧水 c．苯酚 d．75%酒精

（3）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）． （4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1mol MnO2可制得 mol KMnO4．

（5）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式 ，所需气体产生装置是 （选填代号）．

（6）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 （ 填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．

27、（1）将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.0kJ?mol息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式 ．

（2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制备．如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

﹣1

综合上述信

①若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质个1mol，则平衡 移动（填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）= mol/L，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；

3

③比较第8秒反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8） T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）

（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为： 2CO2（g）+6H2（g）

CH3OCH3（g）+3H2O（g）．

]的变化曲

①已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[

线如上图2．在其他条件不变时，请在图3中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[

]变化的曲线图；

②二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为 ． （4）常温下将amol?L

﹣1

的醋酸与bmol?L1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液

﹣

﹣

中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO），则混合溶液中醋酸的电离常数Ka= （ 含a和b的代数式表示）

28、某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O2等物质）为原料制取Zn和MnO2．

（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：

（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按图1的工业流程进行处理得到溶液（Ⅳ）、电解溶液（Ⅳ）即得MnO2和Zn．

a．操作中①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为： 、 ． b．操作②中加入MnO2的作用是 ；反应的离子方程式是 ． c．操作③中所加碳酸盐的化学式是 ．

（3）电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图（图中阳离子交换膜只允许K+离子通过）：

4

① 阳极的电极反应式为 ．

② 若电解开始时阳极区溶液为1.0L0.40mol/LK2MnO4溶液，电解一段时间后，溶液

为6：5，阴极区生成生成KOH的质量为 ．（计算结果保留3

位有效数字）

（4）已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10103]=4.0×

﹣38

﹣12

，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10

﹣20

，Ksp[Fe（OH）

，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10

﹣1

﹣33

，

①在25℃下，向浓度均为0.1mol?L

的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生

成 沉淀（填化学式）

②用MgCl2和AlCl3的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 反应物． ③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×105mol?L

﹣

﹣1

时，可认为已沉淀完全．现向一定

浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2mol?L1．此时所得沉淀中 （填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．

﹣

36、【化学-选修2：化学与技术】（15分）

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用图，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：

①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH

回答下列问题：

5

（1）溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式： ． （2）滤渣A的主要成分为 ；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是 ．

（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是 ．

（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3

的质量分数为 ．

（5）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用 （填编号）． A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀HNO3 D．浓HNO3

（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是 ，配位数为 ．

37、【化学-选修3：物质结构与性质】（15分）

根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是 （填写序号）

a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2

﹣

（2）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为 ．P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为 （用化学式填写）

（3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为 Q2+的未成对电子数是 ．

（4）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是图1中的 ．

（5）[Cu（NH3）4]2+配离子中存在的化学键类型有 （填序号）． ①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键，

若[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl

﹣

2+取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]的空间构型为 （填

序号）

6 平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形

6

（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示．其中X和Y的相对原子质 量分别为a和b，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是 cm（NA表示阿伏伽德罗常数，用含ρ、a、b、NA的代数式表达） 38、[化学-选修5:有机化学基础]（共15分） 有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成如图：

请根据以下信息完成下列问题：

①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢； ②R﹣CH=CH2

R﹣CH2CH2OH

③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基． （1）B的分子式为： ．

（2）C→D、G→H的反应类型为 、 ．

（3）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： ．

（4）D生成E的化学方程式为 ．E与H反应生成I的方程式为 ．

7

化学参考答案

一、单项选择题 7．C

8．C

9．B

10．B

11．C

12．B

13．B

二、解答题（共3小题，满分43分）

26．（14分）(1)2Mn2＋5NaBiO3＋14H===2MnO4＋5Bi3＋5Na＋7H2O（2分）

＋

＋

－

＋

＋

2

(2)ab（2分） (3)MnO2 KOH （2分） (4) （2分）

3(5)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ （1分） AC（2分） (6)过滤（1分） 溶解度（1分） 浓缩结晶（1分）

2 7．（14分）（1） 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-566 kJ·mol1（2分）

－

（2）① 正反应方向（2分） ② 0.4 （2分） ③ <（2分）

（3）①（2分）

② CH3OCH3 - 12e- +3H2O = 2CO2+12H+ (2分) （4）28．(15分)（1）3 2 6 = 3 1 2 6（2分） （2）a．Zn + Cu2+

Zn2+ + Cu、Zn + 2Fe3+

Zn2+ + 2Fe2+(2分)

（2分）

b.将Fe2+氧化为Fe3+ （1分） MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = 2Fe3++ 2H2O + Mn2+ （2分）

c. MnCO3或

ZnCO3（1分）

（3）①MnO42-－e-= MnO4-（2分） ②17.9 g（2分）

（4） ① Al(OH)3 (1分) ② B (1分) ③ 不含有(1分) 36.（15分）（1）2OH—+Al2O3== 2AlO2—+H2O； SiO2＋2OH===SiO32-＋H2O（各2

－

分）

（2）Fe2O3 Na2Al2Si2O8 （各1分） Na 2O·Al2O3·2SiO2 （2分） （3）Al(OH)3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率(或合理答案）；（2分） （4）5100n/27m % 或 1700n/9m % （2分） （5）B （1分） （6）[AlF6]3- 6 （2分）

37．（15分）（1）bd(2分) (2) 分子晶体（1分） HPO3、H3PO4、H3PO3（1分） （3）3d84s2（1分） 4（1分） （4）②③（2分）

8

（5）①③（2分） ①（1分） （6）8（2分）

34a?8b（2分） ?34???A38.（15分）（1）C4H8（1分） （2）氧化反应（1分）、水解反应（1分） （3）

（2分）

（4）（2分）

（2分）

（5）6种（2分）；

（2分）（邻、间、对任写一种即可）

HCHOHCNH+HOCH2COOHPCl3HOCH2COCl浓H2SO4Δ（6）

CH3CHOO2CH3COOH催化剂CH3COOCH2COCl（2分）

9

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