一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分） 1．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式： B．S2－的结构示意图： C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I
D．乙烯的分子式： CH2=CH2 A．能被弱碱氨水中和
B．醋酸钠溶液呈碱性
2．不能证明醋酸是弱酸的事实是
C．常温下，等浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强 D．常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)为1.32×10ˉ3 mol·Lˉ1
Y W
A CO2 MgO B Fe3O4 Al2O3 C C2H5OH C2H5ONa D FeCl3 CuCl2 3．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 4．升高温度，下列数据不一定同时增大的是
A．化学反应速率v C．化学平衡常数K A．脱水性
B．酸性
B．弱酸的电离平衡常数Ka D．水的离子积常数Kw C．强氧化性
D．吸水性、
5．浓硫酸有许多重要性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
6． 0.3 mol硼烷气体(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 A．该反应是非氧化还原反应
B．在理论上可以利用该反应的原理制成燃料电池 C．该反应的热化学方程式为：
B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)；?H= 2165 kJ/mol D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子 A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备无水的AlCl3、FeCl3和CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al 7． Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
kJ热量。下列判断正确的是
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8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 A B C D 陈述Ⅰ SO2有漂白性 Si有导电性 浓硫酸有强氧化性 Fe3+有氧化性 陈述Ⅱ SO2可使溴水褪色 SiO2可用于制光导纤维 浓硫酸可用于干燥H2和CO FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜 9．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子效为2n +1。下列有关元素X的说法错误的是
12．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q
A．元素X不可能是金属元素 B．元素X的气态氢化物易溶于水 C．元素X能形成化学式为KXO3的盐
D．工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10—11 mol?L—1 B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等
C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等
D．分别加足量锌片，生成相同体积的H2，两溶液所用时间相等（同温同压） A．硫化钠溶于水呈碱性：S2－+ 2H2O
H2S + 2OH—
电解
10．有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是
11．下列离子方程式书写正确的是
B．用铜电极电解NaCl溶液：2Cl—+2H2O ====Cl2↑+H2↑+2OH— C．氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH— ===H2O+Cl—+ClO— D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+ +Cu Fe2++Cu2+
13．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
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14．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA B．100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3－ C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NA D．0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NA
15．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是
A．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ) B．pH：HClO＞HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN D．电离程度：HCN＞HClO
16．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2。SOCl2易挥发，在空气中遇水蒸气会产生大量白雾，下列说法不正确的是
A．电池的负极反应为：Li－e— ==Li+ B．电池工作时Li+向负极移动
C．碳电极上的反应：2SOCl2 +4e— ===4Cl— +S +SO2。 D．组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
17．已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10—12，Ksp[MgF2]=7.42×10—11。下列说法A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 C．25°C时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01mol?L—1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol?L—1NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，在Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
18．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如右图所示。下列说法中，正确的是
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正确的是
等
A．燃料电池工作时，正极反应为：
B．a极是铁片，b极是铜片时，该装置是铁片上镀铜的装置 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相
O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－
19．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
A．c(NH4+)：③＞①
B．水电离出的c(H+)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)
20．已知I2+SO32—+H2O==2I—+SO42—+2H+。某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是
①肯定不含I－ ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32－ ④可能含有I－ A．②③④ B．①②③
C．①③
D．①②
21．赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有△
以下反应：2Cu2O+Cu2S ===== 6Cu+SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是
22．已知反应：2CH3COCH3(l)列说法正确的是
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线 B．反应至20min末，CH3COCH3速率： v(0?C)?1
v(20?C)
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并
D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的变化量：?n(0℃)?1
?n(20℃)A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu既是氧化产物又是还原产物
C．每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6
CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，
分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如右图所示。下
能提高平衡转化率
第Ⅱ卷 （共56分）
二、填空题：（共56分）
23．（13分）V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：
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（1）Y元素在周期表中的位置是 ；写出X、Z两种元素组成的化合物一种用途： 。
（2）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用离子方程式表示）
（4）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以 HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式 ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。
（6）W(s)+O2(g) WO2(g) △H1 W(g)+O2(g) WO2(g) △H2， 则△Hl △H2（填“>”或“（”或“=”）。
24．（14分）
Ⅰ．(7分)在一体积为1 L的容器中，通入 一定量的N2 O4，在100℃时发生如下反应： N2O4(g)
2NO2(g) ΔH>0，其N2O4和NO2
浓度变化如右图如示。
(1)在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1
(2)上述反应的平衡常数表达式为 ，升高温度K值 (填“增大\、“减小”或“不变”)
(3)反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是 (填选项序号)。
A．降低温度
C．又往容器中充入N2O4
B．通人氦气使其压强增大 D．使用催化剂
CO2(g)+H2(g) △H<0。反应过程中CO和H2O浓度
Ⅱ．（7分）在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)变化如下图：
（1）850℃时，平衡常数K= 。
（2）850℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为 。
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依 据是 （填选项序号）。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变 c．v正(H2)=v逆(H2O)
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d．c(CO2)=c(CO)
e．容器中气体密度不变
f．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
25．（14分）生铁中含碳和硫等元素。某化学兴趣小组对生铁样品的成分及含量进行探究。
双氧水
a
b c
MnO2
Ⅰ．生铁中碳和硫元素的定性检验
（1）将以下装置进行连接以完成实验（夹持仪器已略去，填接口字母代号）
a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )
（2）将样品研研磨成粉末的目的是 （3）确认样品中含碳元素的现象是
Ⅱ．生铁中碳、硫质量分数的测定
（4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品m1 g进行实
验，充分反应后，测得C中生成的沉淀质量为m2 g.，该样品中碳的质量分数不小于 （用含m1、m2的式子表示）
（5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向E装置中加入过量氯化钡溶液根据沉淀质量可以计算出硫的质量分数，此方案是否合理？ （填“是”或
“否”），说明理由 （6）受乙同学启发，丙同学提议，测定样品中硫的含量时，可将C装置中的试剂改为足量的30%双氧水，并按A→G→B→C装置连接进行实验，充分反应后，请你简述
后续的实验方案
26，（15分）从废钒催化剂（主要成份V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一
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种生产工艺流程示意图如下。回答下列问题：
废钒 ①酸浸、还原 催化剂 滤渣 有机萃取剂 强酸性浸出液 (含VO2+、Fe3+、K+等) ②萃取 水溶液 (含K+等) 有机溶液 有机萃取剂 氯酸钾 酸性水溶液 氨水 2+3+2—⑤调pH ④氧化 (含VO、Fe、SO4等)
③X反试萃剂 取
成品V2O5 ⑥焙烧 废气 (NH3、H2O) 沉淀 滤液Y （1）①中废渣的主要成份是
（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成份）：Rn+(水层) + n HA(有机层)
RAn(有机层) + n H+(水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 ③中反萃取时加人的X试剂是________________________。 （3）完成④中反应的离子方程式：
ClO3—+ VO2++ H+==== VO3++ Cl—+ 。 （4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下 pH 钒沉淀率/% 1.3 88.1 1.4 94.8 1.5 96.5 1.6 98 1.7 98.8 1.8 98.8 1.9 96.4 2.0 93.0 2.1 89.3 根据上表数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液 pH最佳值为 ；若钒沉淀率为93%时不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)<_____________。（已知：25℃Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39）
（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、_________和__________。 （6）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子________________________。
稿 纸
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福州八中2013—2014高三毕业班第一次质量检查
化学试卷 参考答案及评分标准
第Ⅰ卷 （共44分）
第Ⅱ卷 （共56分）
二、填空题（共56分）
24．（14分）
Ⅰ．（7分）（1）0.001（2分） （2）K?c（NO2）（1分） 增大 （2分）
（cN2O4）2 （3）BCD（2分）（漏选得1分，错选不得分。）
Ⅱ．（7分）（1）1（2分） （2）75％（3分） （3）b、c、f（2分）
（6）向C装置中加入足量BaCl2溶液，并测定生成的白色沉淀的质量（或其他答案）（2分） 26．（15分）
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（1）SiO2（1分）
（2）加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率（2分）；硫酸（2分）
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