物化1-4章练习题答案

第一章 热力学第一定律

1、热力学第一定律的数学表示式只能适用于（2） （1）理想气体 （2）封闭体系 （3）孤立体系 （4）敞开体系

2、一封闭体系，当状态从A到B发生变化时经历二条任意的不同途径，则（3） （1）Q1=Q2 （2）W1=W2 1 （3）Q1-W1=Q2-W2 (4)??U=0 A 2 B 3、25?C时有反应C6H6(l)+7.5O2 =3H2O(l)+6CO2(g)，若反应中各物质均可视

为理想气体，则其??H与??U之差约为（ 1 ） （1）-3.7kJ (2)1.2 (3)-1.2 (4)3.7

4、若已知H2O(l)及CO(g)在298K时的标准生成焓??fHom分别为-242及111kJ.mol-1，则反应H2O(l)+C(s)=H2(g)+CO(g)的反应热为（ 4 ）kJ

(1)-353 (2)-131 (3)131 (4)353

5、已知25?C时反应的?H2 (g)+?Cl2(g)=HCl(g) ?H为-92.5kJ，则此时反应的??U（ 4 ）

（1）无法知道 （2）一定大于??H （3）一定小于??H （4）等于??H 6、1mol液体苯在298K时置于弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放出热量3264kJ，则其等压燃烧热Qp约为（ 4 ）kJ (1)3268 (2)-3265(3)3265(4)-3268

7、已知反应H2(g)+?O2 =H2O(g)+的??H，下列说法中，何者不正确？( 2 ) (1) ??H是H2O(g)的生成热 (2) ?? H是H2(g)的燃烧热

(3)??H与反应的? ?U数值不等 （4） ??H是负值 8、已知反应CO(g)+ )+?O2 ( 1 )

(1) ?H是CO2(g)的生成热 (2)??H是CO(g)的燃烧热

(3)??H与反应的??U数值不等（4） ??H是负值 9、 ?H=Qp 的适用条件是（ 4 ）

=CO2(g)的??H，下列说法中何者是不正确的？

(1)可逆过程 (2) 理想气体 (3) 等压的化学反应 (4)等压只作膨胀功 10、反应在298K时CH3CHO(g)=CH4(g)+CO(g)的??H为

-16.74kJ.K-1，并从各物质的Cp值可知反应?? Cp的值为16.74J.K-1，则该反应的反应热为零时，反应温度约为（ 1 ） (1)1298K (2)1000K (3)702K (4)299K 11、3mol单原子理想气体，从初态

T1 =300K，P1 =1atm反抗恒定的外压0.5atm作不可逆膨胀，至终态T2 =300K，P2 =0.5atm 。对于这一过程的Q、W、 ?? U、 ?? H，请选择一组正确的值。（4） Q W ? U ? H (1) -3741J -3741J 0 0 (2) 3741 -3741 7482 0 (3) -3741 3741 -7482 -7482 (4) 3741 3741 0 0

12、在0℃和Po下，冰熔化为水，由于过程的温度和压力恒定，所以（4） (1)?U=0 (2)?H=0 (3)?H<0 (4) ?H>0

? 1、在一绝热的刚性容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T1升高到T2，压力从P1升高到P2，则（ 2 ） ? (1)Q>0,W>0,?U>0 (2) Q=0,W=0,?U=0 ? (3)Q=0,W>0,?U<0 (4)Q>0,W=0,?U>0

? 2、在孤立系统中进行的变化， ? U， ? H的值为（ 4 ） ? (1) ? U>0,?H>0 (2) ? U=0,?H=0 ? (3) ? U<0,?H<0 (4) ? U=0,?H无法确定

? 3、在-20?C和Po下，1mol的过冷水结成冰，则物系、环境及总熵变应该是（ 2 ）

? (1)?S体 <0 ，?S环 <0， ?S总 <0 ? (2)?S体 <0 ，?S环 >0， ?S总> 0

? 4、对于纯物质在Po和凝固点以上某温度时，其固体和液体的摩尔熵，摩尔焓和摩尔自由能的关系是（ ） ? H(s)G(l)

? 5、反应C(s)+O2 (g)=CO2 (g)，?Ho (298K)<0若将此反应放在一个恒容绝热容器中进行，则该系统的温度? T>0， ? U=0， ? H>0（注：W’ =0）

? 6、在300K，Po 和W’ =0条件下，反应 ? CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2 O(l)过程的 ? Q（ 2 ），W（ 2 ）， ? U（ 2 ）， ? ? H（ 2 ）

? (1)>0 (2)<0 (3)=0 (4)无法确定

? ７、在绝热，等压，Ｗ’＝０的封闭系统内发生下列反应H2 (g)+?O2(g)=H2O(g)，使系统的温度升高，体积变大，此过程的Ｗ（ >0 ）， ?Ｕ（ <0 ）， ?Ｈ（ =0 ）， ?Ｓ（ >0 ）

? 8、２mol某理想气体，其Ｃv,m＝２.5Ｒ，由６００Ｋ，４００kPa的始态变为６００Ｋ，２００kPa的终态，此过程的Ｗ( 4 ), Ｑ( 4 ),?Ｕ( 3 ), ?Ｈ( 3 ), ? ?Ｓ( 1 ), ?Ｇ( 2 ) ? (1)>0 (2)<0 (3)=0 (4)无法确定

第二章 热力学第二定律习题

1、1mol的理想气体在TK时经一等温可逆膨胀过程，则对于物系其（ 3 ） ①??U>0② ? ?S=0③ ? ?S>0④ ??S<0

2、液态水在100℃及1atm下汽化，则该 过程（ 4 ） ① ? ?H=0 ② ? ?S=0 ③ ?? A=0 ④ ??G=0

3、Pb的熔点为327℃，熔化热为4.86kJ.mol-1，则1molPb在熔化过程中的熵变（ 3 ）①14.9J.K-1②-14.9③8.10④-8.10

4、1mol的理想气体在273K时从1atm等温可逆膨胀到0.1atm，则过程的??G为( 4 ）①1249J.mol-1②5226J.mol-1③5226cal④-5226J 5、任意可逆循环的熵变化（ 3 ） ①一定是正值②一定是负值 ③一定是零④一定是温度的函数

6、1mol的理想气体在298K和1atm下作等温可逆膨胀，若过程为??G为-2983J，则其终态压力约为（ 2 ） ①0.05atm②0.3③0.2④0.0065

7、在723K时反应在NH4Cl(s)=NH3(g) +HCl(g)的??Go为-20.8kJ，??Ho为154kJ，则反应的??So为（ 1 ） ①239J.K-1②0.239③182④0.182

8、在298K时气相反应H2O+3NO2=2HNO3+NO的??Go为16.255kJ。已知298K各物质的??fGmo:NO86.69,NO251.84,H2O-228.6kJ.mol-1，则HNO3的??fGmo为（ 3 ）①-247.2②-143.52③-71.76④71.76kJ.mol-1 9、使一过程其G=0应满足的条件是（ 4 ） ①可逆绝热过程②等温绝热只作膨胀功的过程

③等温等压且只作膨胀功的可逆过程④等温等容且只作膨胀功的可逆过程 10. 101325Pa,373.2K下水蒸发为水蒸气，这过程系统哪一种热力学函数变化为零？（ 4 ）

① ?U ②? H ③?S ④?G

?

第三章 化学平衡习题 1、已知温度T时反应H2O(g)=H2 (g)+?O2 (g)的K1o及反应CO2 (g)=CO(g)+ )+?O2 (g)的K2o的，则同温度下反应CO(g)+ H2O(g)=H2 (g)+ CO2 (g)的K3o的为( 4 ) (1) K3o = K1o + K2o (2) K3o = K1o ? K2o (3) K3o = K2o /K1o (4) K3o = K1o / K2o

2、在298K时气相反应H2 +I2 =2HI的?Go为-16778J，则反应的Ko约为（ 3 ) (1)2.0?1012 (2)5.91?106 (3)873 (4)18.9

3、在一定温度压力下，对于一个化学反应，能用以判断反应方向的是（ 3 ） (1) ?Go (2)Ko (3)?G (4)?H

? 4、298时，反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的?Go =130.17kJ.mol-1，为了使顺利

分解，可采用的最合适措施是（ 4 ） ? (1)增加CaCO3(s)的量

? (2)降低CO2(g) 的压力，减少CaO(s)的量 (3)降低温度和CO2(g)的压力 ? (4)升高温度，降低CO2(g)的压力

? 5、下列反应中，总压力增加，Kx也增大的反应是（ 4 ） ??????

a)C4H10(g)=C2H4(g)+C2H6(g) b)2NO2(g)=N2O4(g) c)H2(g)+I2(g)=2HI(g)

d)CuSO4(s)+H2O(g)=CuSO4.H2O(s)

(1)a和d (2)a和b (3)c和d (4)b和d

7、在沸点时液体沸腾，对此时，液体系统中蒸气压（A）；摩尔气化热（B）；摩尔熵（C）；摩尔G自由能（D），摩尔内能（E）；摩尔体积（F）的正确表述为（ 2 ） ? （1）A、C、E不变，B、D、F增加 ? （2）A、B、D不变，C、E、F增加 ? （3）A、B、C不变，D、E、F增加 ? （4）B、D、F不变，A、C、E增加

8：气相反应用2SO2 +O2 =2SO3是放热的。当反应达到平衡时可采取下列哪组条件，使平衡向右移动？( 4 ) （1）降低温度和压力

（2）升高温度，降低压力 （3）升高温度和压力

（4）降低温度，增大压力

? 9：增大压力（或加入惰性气体）对哪一个反应能增大其平衡的转化率？( 3 ) ? (1)CO(g)+2H2 (g)=CH3 OH(g)

? (2)CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=H2O(l)+

C2H5COOCH3(l) ? (3)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

? 10.有反应3C(s)+2H2O(g)=CH4(g)+2CO(g),试讨论一定温度时,下列情况平衡移动的

方向,并简要说明理由.

? (1)采用压缩的方法使系统压力增大 (向左)

? (2)充入氮气但保持系统总体积不变 （不移动） ? (3)充入氮气但保持系统总压力不变 （向右） ? (4)充入水蒸气但保持系统总压力不变 （向右）

? (5)向反应系统加碳并保持系统总压力不变. （不移动）

第四章 相平衡

? ?

1.在α、β两相中都含有A和B两种物质,当达到相平衡时,下列情况何种正确?( 4 )

(1) μA(α)=μB(α) （2）μA(α)=μA(β)

（3）μA(α)=μB(β)

（4）μA(α)=μA(β)和μB(α)=μB(β)

? 2．根据相律，CaCO3（s）与CaO（s）和CO2（g）达平衡时组分数、相数和自由

度为（ 1 ）

? （1） K=2，φ=3，f=2（2）K=2，φ=3，f=1 ? （3） K=3，φ=2，f=3（4）K=2，φ=2，f=2

? 3.在一个真空容器中放入过量的NH4I(s)及NH4Cl(s),并发生下列反应: ? NH4I(s)=NH3(g)+HI(g) ? NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)

? 求此平衡系统的相数φ; 组分数K;自由度数f。 ? φ=3，K=5-2-1=2，f= K-φ+2=2-3+2=1

4.在标准压力下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点（ 1 ） ① 必低于373.2K ②必高于373.2K ③取决于水与有机物的相对数量

④取决于水与有机物的相对分子质量大小

5.完全互溶的二组分溶液，在xB=0.6处,平衡蒸气压有最高值,那么组成xB=0.4的溶液在气-液平衡时,xB（g）、xB（l）、xB（总）的大小顺序为( xB（g）> xB（总）>xB（l） )。xB=0.4的溶液进行精馏，塔顶将得到（ 最低恒沸混合物 ）。

? 7．FeCl3和H2O能形成四种固体水合物：FeCl3.6H2O(s)，2FeCl3.7H2O(s)，

2FeCl3.5H2O(s)，FeCl3.2H2O(s)，该固-液系统在20oC以上温度平衡共存的最多相数为（ 3 ）

? (1) 2 (2)3 (3)4 (4)5

? 8.在二组分系统恒温或恒压相图中物系点与相点一致的是( 1 ) ? (1) 单相区 (2)两相平衡区 ? (3)三相线 (3)不存在

9.在相图上,当系统处于下列哪一点时只存在一个相?( 3 ) (1) 恒沸点 (2)熔点 (3)临界点 (4)低共熔点

10.固体NH2CO2NH4(s)放入真空容器中按下式分解并达到平衡: NH2CO2NH4(s)=2NH3(g)+CO2(g),系统的组分数为( 1 ) (1)1 (2)2 (3)3 (4)4

11.A和B组成的二元混合物相图,当对组成为x的混合液进行精馏分离时,最后所的液体是( )

(1)恒沸混合物 (2)纯A (3)纯B (4)组成为x的溶液

12.对于二组分气液系统,哪一个可以应用精馏的方法使二个纯组分完全分离?（ 1 ） (1) 近于理想的液体混合物

(2)形成最大正偏差的液体混合物 (3)形成最大负偏差的液体混合物 (4)部分互溶的液体混合物

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