河南省信阳市普通高中2018届高三第一次教学质量检测化学试题

河南省信阳市普通高中2018届高三第一次教学质量检测化学试题

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137

第I卷（选择题，共51分）

一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A.加碘食盐的水溶液遇淀粉变蓝

B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同 C.我国预计2020年发射首颗火星探测器，太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D.中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全代替进口笔尖，该笔头钢为合金，且具有良好的切削性 2．明代著名哲学家、科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则

旋而为水。其中的“硇水”指

A.醋酸 B.盐酸 C.硝酸 D.硫酸 3．下列说法正确的是

A.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

B.现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化 C.配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏高 D.工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度 4．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是

金属 冶炼原理 Fe2O3+2Al2HgO △ A Fe B Hg C Mg D Cu 2Fe+Al2O3 2Hg+O2↑ Mg+H2O H2+MgOCu2S+O2 △ △ 2Cu+SO2 5．下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O B．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2O C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2

D．铝、铁、铜在潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物

6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验．经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干操NaHCO3

四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A.制备氨气 B.制取NaHCO3

C.分离NaHCO3 D.干燥NaHCO3

7．有NaCl、FeCl2、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液。只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试

剂是

A．稀H2SO4 B.氨水 C.Na0H溶液 D.稀HNO3 8.下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是

9.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化

还原反应的是 操作 现象 有红褐色沉淀 有白色沉淀 紫色褪去 A 加入Na0H 溶液 B 加入Ba(NO3)2溶液 C 加入酸性KMnO4溶液 D 加入K3[Fe(CN)3](铁氰化钾)溶液 有蓝色沉淀

10.用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是

A.设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2 B.脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解 C.电解得到的炽热镁粉不可在二氧化碳、氮气气氛中冷却

D.上述工艺流程中涉及到的反应有置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应 11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NA B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子 C.0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液c(H+)=1.0mol/L D.22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对

12．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO合O2，且恰好使两容器内

气体密度相同。打开活塞，使NO 与O2充分反应。下列判断正确的是（不考虑NO2 转化为N2O4)

A.开始时左右两室分子数相同 B.反应前后NO室压强相同 C.最终容器内密度与原来相同 D.最终容器内无O2存在

13.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

选项 离子组 A B C D K+、Na+、ClO-、SO42- NH4+、Fe3+、Br-、SO42- X试剂 少量SO2 离子方程式 SO2+ ClO-+H2O= SO42-+Cl-+2H+ 过量Na2S 2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ H++ AlO2-+ H2O=Al(OH)3↓ NH4+、Na+、Fe3+、AlO2- 过量铜粉 K+、Na+、HCO3-、AlO2- 少量HCl 14.化学中基本概念多，化学反应类型复杂，下列正确的叙述有

①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ②盐一定由金属元素和非金属元素组成

③FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可由化合反应制得

④需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀

⑤碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ⑥按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是液氯、漂白粉、苛性钾，氯化银

⑦氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑧灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 A. 3个 B.4个 C.5个 D.6个

15.己知溶质质童分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol/L，则8.3 mol/L的酒精溶液的溶质质量

分数为（已知酒精密度小于1 )

A.小于48％ B.等干48％ C.大于48％ D.无法确定 16．为鉴别某固体物质的成分，某活动小组进行如下实验：

①取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 ②取①中上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀

③取②中上层请液，加入KSCN溶液，溶液呈红色，加入氢氧化钠固体并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 下列说法正确的是

A.原固体成分是(NH4)2Fe(SO4)2

B.原固体成分是FeCl3和(NH4)2SO3的混合物 C.原周体中只能确定一种离子肯定存在

D.原固体中一定含有Cl-、NH4+，不能确定是否含有SO42-、Fe3+

l7．某固体混合物可能由NaCl、NH4Cl、NaBr、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取

4.97g该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况）:

根据实验结果，下列有关说法正确的是 A.原固体混合物中是否含有NaCl无法确定 B.原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4

C. “溶掖2→白色沉淀3”的操作对混合物组成测定无作用

D.若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63g

第Ⅱ卷 非选择题，共49分

二、填空题（本题包括4道小题，共49分） 18.（11分）

某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。 （1）研究盐酸被MnO2氧化。 实验 操作 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 现象 常温下将MnO2和12mol/L浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 将I中混合物过滤，加热滤液 加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物 生成大量黄绿色气体 无明显现象 ① I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。 ② Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。

③ Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl)较低，设计实验IV进行探究：

－

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是________；将实验现象Ⅳ中的ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是_______。 （2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。

① 烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸____（填“能”或“不能”）氧化盐酸。

② 向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。 实验 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 操作 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 将湿润的淀粉KI试纸伸入Cl2中 …… 现象 试纸先变蓝，后褪色 试纸先变蓝，后褪色 试纸先变蓝，不褪色 通过实验I、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。

19.（14分）

高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ ①该反应中中的氧化剂是 ，还原剂是 ，每生成1mol Na2FeO4转移___mol电子。 ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用 。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O、OH、FeO42-、C1、

－

－

－

H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。

②每生成1molFeO42-转移 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题 。 20.（13分）

镁、硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼、铝同主族；硼砂常指四硼酸钠的十水合物，化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O）制取金属镁及粗硼的工艺流程图如图所示：

（1）Mg2B2O5·H2O 中B的化合价为______价。

（2）操作②的主要步骤是_______________和过滤，从而获得MgCl2?6H2O。

（3）MgCl2?6H2O在HCl氛围中加热才能制得无水氯化镁。其原因是________________；若用情性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为_____________________________。

（4）硼砂溶于90℃热水后，常用稀硫酸调pH至2～3制取H3BO3晶体，该反应的离子方程式为______；X为硼酸晶体加热完全脱水后的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方裎式为_____________。

（5）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。常温下，若起始电解质溶液pH=1，则当pH =2时，溶液中Mg2+的浓度为___________。 21.（11分）

取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，将溶液分成两等份。

（1）往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0.100mol/L（混合溶液体积改变忽略不计）。 ①发生反应的离子方程式为_______________。 ② n(Na2CO3)＝______mol；n(NaHCO3)=______mol。

（2）往另一份溶液中缓慢滴加0.100mol/L盐酸，请将产生二氧化碳气体的体积（标准状况下且不考虑CO2在水中的溶解）随滴加盐酸的体积变化的曲线绘制在坐标系中。

河南省信阳市普通高中2018届高三第一次教学质量检测化学试题

一、选择题（共51 分）

l-5：DCDCC 6-10：CCBDD 11-15：ACBAA 16-17：CA 二、非选择题（共49 分） 18.（11分）

△ （l）①MnO2+4HCl=MnCl2＋2H2O（2分）；②MnC14

Cl2↑+MnCl2（2分）；

③Ⅲ中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化（2分）；MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl-)（2分）；

（2）①不能（1分）；②将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净的NO2中（2分）； 19.（14分）

（1）①Na2O2，FeSO4和Na2O2（1分）；5（2分）；

②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质（2分）；

（2）①2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）； ② 3（2分）1.5（2分）

③该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小（2分） 20.（13分）

（1）+3（1分）

（2）加热浓缩、冷却结晶（2分）

（3）抑制MgCl2水解（2分）2H2O+2e-+Mg2+=H2↑+Mg(OH)2↓（2分）； （4）B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3（2分）；3Mg+B2O3

高温 2B+3MgO（2分）；

（5）0.O45mol/L（2分，不带单位不给分） 21.（11分）

（l）① HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O（2分）；Ba2++CO32-=BaCO3↓（2分）； ② 0.01（2分）0.02（2分）

（2）

（3分）

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