辽宁省沈阳市东北育才学校2018届高三上学期第二次模拟考试化学试

2017-2018学年度上学期高中学段高三联合考试高三年级化

学科试卷

答题时间：90分钟 满分：100分 命题人：刘蕊 校对人：范海英

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64

客观卷Ⅰ

一、选择题（本题包括19个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共18分） ．．．．．．．．．．．1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ） ．．．A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆

C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

2．我国古代许多文献中记录的现象都与化学有关，下列有关古代文献的说法，错误的是．．( )

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，不涉及化学变化 B．“曾青得铁则化为铜”指铜可以采用湿法冶炼

C．“丹砂（HgS）烧之成水银，积之又成丹砂”可知HgS受热会分解 D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 3．关于胶体，下列说法正确的是（ ） A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

B．纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体

C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电

D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A．足量的铁在1 mol氯气中燃烧，转移电子数为2 NA B．42g NaHCO3晶体中含有CO32－的数目为0.5NA C．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的ClO-数目小于0.1NA

D．常温常压下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是（ ） ① ② 甲 常见干燥剂 常见合金 乙、丙、丁 浓硫酸、石灰石、碱石灰 不锈钢、青铜、生铁

③ ④ ⑤ A.①②

腐蚀品 碱性氧化物 弱电解质

B.③④⑤

浓硫酸、烧碱、硝酸 一氧化碳、氧化镁、氧化铁 醋酸、一水合氨、水 C.②③⑤

D.①④⑤

6．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )

A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1

7．现有100mL1mol/L稀盐酸，欲将其浓度变为2mol/L，可以采取的措施为（ ） A．向其中通入标况下22.4LHCl气体 B．加热蒸发使溶液体积变为50mL

C．加热蒸发掉50mL水 D．加入5mol/L盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mL 8．X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：下列叙述正确的是（ ）

元素代号 原子半径/pm 主要化合价 X 66 -2 Y 70 +5、+3、-3 Z 143 +3 W 160 +2 A．W和Y形成的化合物为共价化合物 B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物 D．工业上经常采用电解Z的氯化物溶液制备Z单质

9．常温下，取铝土矿（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是（ ） A．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42- B．加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42- C．通入过量Cl2：Fe2+、Na+、Cl-、SO42- D．通入过量SO2：Fe2+、H+、SO32-、SO42-

二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分） ．．．．．．．．．．．10．下列离子方程式表达正确的是 （ ）

A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．酸性溶液中KIO3与KI反应：I- + IO3- + 6H+ == I2 + 3H2O C．碳酸钠与次氯酸反应：CO32- + 2HClO = 2ClO- + H2O + CO2↑ D．碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-

11．一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，体积为1 L。可能含有的离子： K、Fe2、Ba2、NH4+ 、Cl、NO3-、CO32-、SO42-。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是( ) ．．

＋

＋

＋

－

A．该溶液一定含有Fe2、NO3-、Cl B．该溶液一定不含K、NH4+

＋

－

＋

C．该溶液一定不含CO32-、Ba2 D．该溶液可能含有SO42— 12．用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的有_____个 ．．

＋

1 2 3 4

制取并收集少量氨气 从饱和食盐水中 验证NaHCO3和Na2CO3的 提取NaCl晶体 热稳定性 采用CCl4萃取I2 A． 1个 B．2个 C．3个 D．4个 13．下列除杂与收集气体的实验不能达到实验目的的是（ ） ．．

选项 A B C D

14．下列各组物质中，能一步实现下图所示①～⑤转化关系的是（ ） A B C D X C Fe3O4 H2SO4 Al Y CO Fe SO2 Al2O3 Z CO2 FeCl2 S NaAlO2 W Na2CO3 FeCl3 SO3 Al(OH)3 15．某芳香烃的分子式为C9H10

实验目的 除去N2中的Cl2，并收集N2 除去CO中的CO2，并收集CO 除去NO中的NO2，并收集NO 除去Cl2中的HCl，并收集纯净的Cl2 X FeSO4 NaOH H2O NaCl Y H2O H2O H2O H2O ，它能使溴水褪色，符合上述条件的芳香烃有（不包括立体异构）（ ） A．2种

B．3种

C．5种

D．6种

16．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示， 下列说法不正确的是 （ ） ．．．

A．①中可采用蒸馏法 B．②中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2 C．③中提溴涉及到氧化还原反应 D．④的产品可生产盐酸、漂白液等

17．向物质的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液，产生沉淀的量随着Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．O→A：H++SO42ˉ+Ba2++OHˉ＝BaSO4↓+H2O

B．A→B：2Al3++3SO42ˉ+3Ba2+ +6OHˉ＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ C．B→C：NH4++SO42ˉ+Ba2+ +OHˉ＝BaSO4↓+NH3·H2O D．D→E：NH4++ OHˉ＝NH3·H2O

18. 美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是( )

A．设计该循环是为了制取能源气体O2

B．整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2

C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1+△H2+△H3>0 D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

19．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于 ( )

A．8.64 B．9.20 C．9.00 D．9.44

主观卷 Ⅱ

三、填空题（本题包括4小题，共52分）

20． （12分）卤族元素在化学中有着极为广泛的应用。

Ⅰ. 由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

（1）化学家研究发现，SbF5能与[MnF6]2离子反应得到MnF4，SbF5转化成稳定离子[SbF6]

－

－

的盐。而MnF4很不稳定，受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5

为原料，在423 K 的温度下制备F2的化学方程式：

_______________________________________________________。 （2）现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。

电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是____________________________________________。

（3）HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为： ________________________________________

Ⅱ. 实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气。将0.08mol

KMnO4固体加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。 （1）请根据上述描述写出K2MnO4与浓盐酸反应制氯气的离子反应方程式： _____________________________________________________________________ （2）通过上述文字中提供的数据计算出a+b的范围为 。 Ⅲ. ClO2可替代Cl2作为自来水消毒剂。常用 “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则ClO2的有效氯含量为__________。(计算结果保留两位小数)

21．（14分）碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题： （1）已知CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ??=-607.31kJ/mol 2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) ??=-566.0kJ/mol 写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式

32 。

（2）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 。 在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.125mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。则：

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