课时1 钠的重要化合物
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．(2016·德州高一检测)关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A．都能与水反应生成NaOH B．都是碱性氧化物 C．都是白色固体 D．氧化钠比过氧化钠稳定
【解析】 Na2O2为淡黄色固体，不属于碱性氧化物，但比Na2O稳定。 【答案】 A
2．下列叙述中正确的是( ) 【导学号：76220171】
A．过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色的氢氧化钠固体 B．过氧化钠中阴阳离子比例为1∶2
C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
【解析】 过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。
【答案】 B
3．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( ) A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH B．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 C．Na2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2 D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物
【解析】 A中，Na2O2是淡黄色固体；B中，在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；D中，是否生成含氧酸盐要看酸是否为含氧酸，且Na2O2不属于碱性氧化物。
【答案】 C
4．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中( ) 【导学号：76220172】
A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多 C．Na2CO3放出CO2的速度快 D．NaHCO3放出CO2的速度快
【解析】 NaHCO3与HCl反应时，HCO3直接与H发生反应生成CO2气体；Na2CO3与HCl
1
－
＋
反应时：CO3＋H===HCO3，然后HCO3＋H===CO2↑＋H2O，故NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速度快。
【答案】 D
5．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是( )
A．Na和O2 C．Na2O2和CO2
B．NaOH和CO2 D．木炭(C)和O2
2－＋－－＋
【解析】 A项中：4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2△,Na2O2；B项中：2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3
＋H2O，NaOH＋CO2(过量)===NaHCO3；C项中只发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；D项中点燃点燃
2C＋O2(不足量)=====2CO，C＋O2(足量) =====CO2。
【答案】 C
6．(2016·潮州高一检测)有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。有四位同学为鉴别它们分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是( ) 【导学号：76220173】
A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 B．分别取样配成溶液，再加入氢氧化钡溶液，观察是否有沉淀生成 C．分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色
【解析】 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，现象相同，A错误；Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，现象相同，B错误，C正确；焰色反应都是钠元素的焰色，均呈黄色不能鉴别，D错误。
【答案】 C
7．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是( )
A．溶液中的Na浓度增大，有O2放出 B．溶液中的OH浓度不变，有H2放出 C．溶液中的Na数目减小，有O2放出 D．溶液中的OH浓度增大，有O2放出
【解析】 Na2O2消耗水生成NaOH并放出O2，而原饱和NaOH溶液的浓度不变，由于水的量减少，溶解的NaOH的质量减少，Na的数目减小。
【答案】 C
＋
－＋－＋
8．现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是( ) 【导学号：76220174】
2
A．加入过量的氢氧化钠溶液 B．加入适量的盐酸
C．将固体充分加热，直到质量不变为止 D．加入氯化钙溶液
【解析】 由于碳酸氢钠不稳定，受热时会分解生成碳酸钠、CO2和H2O，所以当碳酸钠固体中混有碳酸氢钠时可用加热的方法除去。
【答案】 C
9．下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( ) ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A．仅有③不正确 C．仅有⑤不正确
B．仅有④不正确 D．全对
【解析】 焰色反应是通过观察火焰颜色来检验物质存在的实验，实验时所用火焰和金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验物质的真实焰色反应情况。观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去钠的黄光。
【答案】 D
10．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系： 【导学号：76220175】 ①W→X＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2―→X＋O2 ③Z＋H2O―→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓ 试回答下列问题：
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：________、 X：________、Y：________、Z：________。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。
(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：_________________________。
②化学方程式：__________________________________________________。
Δ
【解析】 ①反应可认定为NaHCO3的分解反应：2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑，该反应是非氧化还原反应。将X(Na2CO3)代入②③两反应，逆推可知Z为Na2O2，Y为NaOH：2Na2O2
3
＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，以上两反应都是氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂。这样，④反应为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，其离子反应为CO3＋Ca===CaCO3↓。多数可溶性碳酸盐和Ca(OH)2的反应都可用此离子方程式表示，其反应不是氧化还原反应。
【答案】 (1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 (2)②③ Na2O2 Na2O2
(3)Ca＋CO3===CaCO3↓ Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓(其他合理答案也可以) 11．“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：
2＋
2－
2－
2＋
(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)
(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有_____________________________________________________________________
________________________________________________________________。 (2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是________________。 (3)通过该实验可得出的结论是______________________________________ ________________________________________________________________。 (4)本装置的优点是_______________________________________________。
【解析】 实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。
【答案】 (1)棉花球变蓝，B中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；开始时A中有气泡产生，小试管内有液滴出现
(2)防止倒吸
(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成 (4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品
12．在干燥管A中为块状白色固体，B中为淡黄色粉末，C中为白色固体，并将A、B、C按如图所示装置连接，当打开活塞(Ⅰ)(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰明亮；打开活塞(Ⅰ)(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭；关闭活塞(Ⅰ)时，A中反应自行停止。 【导学号：76220176】
4
试根据上述实验事实，回答以下各问题：
(1)A中发生的离子反应是__________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)在装置B中的淡黄色粉末是______________________________________， 其化学反应方程为________________________________________________。 (3)在干燥管C中白色固体应为______________________________________。 【解析】 蜡烛火焰明亮一定是通入O2，而熄灭一般是通入了CO2，由此可确定B中是Na2O2(淡黄色粉末)和CO2的反应；从而可知A是产生CO2的简易启普发生器，C中是一个不与CO2反应的白色固体，即是中性或酸性的固体干燥剂。
【答案】 (1)CaCO3＋2H===Ca＋H2O＋CO2↑ (2)Na2O2 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (3)CaCl2或P2O5
[能力提升]
13．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )
A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
【解析】 Na2O2与NaHCO3的混合物受热分解时，首先是NaHCO3分解： △
2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol
产生的CO2与H2O均可与Na2O2反应，由于Na2O2与H2O反应生成NaOH，而NaOH又可与CO2
反应生成H2O，故可以认为是CO2先与Na2O2反应，CO2耗尽后H2O才开始反应，而根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，生成的1 mol CO2恰好与1 mol Na2O2完全反应生成Na2CO3，H2O不会再与Na2O2反应，故最终固体产物只有Na2CO3。
【答案】 A
14．(2016·宿州高一检测)现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x的值，某
5
＋
2＋
同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。
【导学号：76220177】
A B C
(1)B装置的作用是________________________________________________。 (2)C装置的作用是________________________________________________。 (3)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为________。
(4)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？___________________________________________________________________。
【解析】 B管增重1.89 g是产生的水的质量，H2O来自于NaHCO3的分解和Na2CO3·xH2O的失水；C管增重0.22 g是产生的CO2的质量，由CO2的质量可求出NaHCO3的质量及其产生H2O的质量。
△
2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2×84 g 44 g 18 g 0．84 g 0.22 g 0.09 g
即Na2CO3·xH2O的质量为3.7 g－0.84 g＝2.86 g， Na2CO3·xH2O含水：1.89 g－0.09 g＝1.80 g， 在Na2CO3·xH2O中
MM2
CO3
2
106＝＝ 18x2.86 g－1.80 g1.06 g
＝，得x＝10。
1.80 g1.80 g【答案】 (1)吸收反应中生成的水 (2)吸收反应中生成的CO2 (3)10
(4)在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管
6
同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。
【导学号：76220177】
A B C
(1)B装置的作用是________________________________________________。 (2)C装置的作用是________________________________________________。 (3)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为________。
(4)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？___________________________________________________________________。
【解析】 B管增重1.89 g是产生的水的质量，H2O来自于NaHCO3的分解和Na2CO3·xH2O的失水；C管增重0.22 g是产生的CO2的质量，由CO2的质量可求出NaHCO3的质量及其产生H2O的质量。
△
2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2×84 g 44 g 18 g 0．84 g 0.22 g 0.09 g
即Na2CO3·xH2O的质量为3.7 g－0.84 g＝2.86 g， Na2CO3·xH2O含水：1.89 g－0.09 g＝1.80 g， 在Na2CO3·xH2O中
MM2
CO3
2
106＝＝ 18x2.86 g－1.80 g1.06 g
＝，得x＝10。
1.80 g1.80 g【答案】 (1)吸收反应中生成的水 (2)吸收反应中生成的CO2 (3)10
(4)在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管
6
百度搜索“yundocx”或“云文档网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，云文档网，提供经典综合文库金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物课时1钠的重要化合物学在线全文阅读。
最新更新：
