黑龙江省大庆市油田教育中心2013-2014学年九年级化学上学期期末检测试题
考生注意：1、考试时间120分钟
2、全卷共五大题，总分100分
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Mg:24 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 Na:23 Ba:137 N:14
一．选择题(本题共15个小题，每题2分共30分。每小题只有一个正确选项。) 1．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是 A．浓盐酸 B．氯化钾溶液 C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液 2.下列实验中可观察到明显现象的是
A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B.向盐酸中滴加酚酞溶液 C.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液 D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中 3.下列实验不能达到预期目的的是
A．用水区别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B．目测颜色区别铁粉和四氧化三铁粉末 C．用碘水区别淀粉和葡萄糖 D．用灼烧法区别羊毛和涤纶
4.黄金的化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是
A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中 C．放在NaOH溶液中 D．放在AgNO3溶液中 5.下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油 6.食品与卫生.健康密切相关。下列做法不会危害人类健康的是
A.用聚氯乙烯塑料做食品包装袋 B.霉变的花生洗净后可以食用 C.将氮气充入盛有食品的包装袋中 D.用甲醛溶液浸泡食用海产品
7.把A.B.C三种金属片分别加入稀硫酸中，A.B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为 A．B＞A＞C B．A＞B＞C
+
一
2一
3+
C．C＞B＞A
2一
D．A＞C＞B
2+
2+
8.某无色溶液中存在大量的H.Cl.SO4，该溶液中还可能大量存在的是 A．CO3 B．Al C．Cu D．Ba 9.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是 A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
10.甲.乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述不正确的是 A．t３℃时，将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法 B． t２℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等 C． t１℃时，将甲.乙的饱和溶液各蒸发掉10g水，析出甲的质量大 D．分别将100 g甲.乙的饱和溶液从t３℃降到t１℃，析出甲的质量大
11.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列说法正确的是
1
A．该方法的优点是没有能耗 B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C．该方法可减少碳排放 D．“反应.分离”中，分离物质的基本操作是蒸发.结晶
12.有三瓶失去标签的无色溶液：(NH4)2SO4.Na2CO3.KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为
A. HCl B. BaCl 2 C. NaOH D. Ba(OH) 2
13.“绿箱子环保计划——废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了几年。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是
A.回收废电池不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康 B.“绿箱子”上的“
”是回收标志
C.回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料，同时可以减少对环境的污染 D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值
14.t ℃时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是 A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 C．烧杯中溶液的质量小于50.15 g
B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 g D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
15.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
A B C D
二.选择题（共5题，共10分。每题有一或两个选项，只选一个且正确给1分，错选，多选不给分。） 16.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中正确的是
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D．滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
17.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图：
物质 CO2 铁粉 Cu(NO3)2溶液 NaOH固体 杂质 CO 铜粉 AgNO3溶液 Na2CO3固体 除杂质应选用的试剂和操作方法 通入O2，点燃 加入适量的稀盐酸，过滤 加入过量的铜粉，过滤 加入过量盐酸，蒸发 2
下列说法正确的是
A．向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通CO2，后通氨气
B．沉淀池中生成的沉淀是溶解度最小的NaHCO3，可利用过滤方法提取沉淀池中所产生的全部NaHCO3 C．母液中NH4Cl冷却析出为副产品，余下的NH3·H2O和NaCl返回沉淀池循环利用 D．循环Ⅱ中的物质X是CO2，采取循环操作的目的是提高原料的利用率
18.取表面部分氧化的镁条，测得其中镁元素的质量分数为48％。取该镁条10g，将其投入适量的稀盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为
A．12g B．19g C．24g D．48g
19.右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是 Ａ．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中 Ｂ．ag是指加入氢氧化钠固体质量 Ｃ．Ａ点溶液的溶质为HCl和NaCl
Ｄ．检验Ｂ点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO3)2，静置后再滴入少量ＡgNO3 20. 某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水。下列说法正确的是
A．若样品不含任何杂质，则m<1.8
B．若m＝1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOH C．若m＝1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种 D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3%
三.填空题（每空1 分，共31 分） 21.（5分）按要求填写下列内容：
(1).2个氧分子 ；硫酸根离子 。
(2).用下列四种元素（O.H.Ca.Cl）写化学式：酸 ；碱 。 (3).
上
述
酸
与
碱
发
生
反
应
的
化
学
方
程
式： 。
22.（6分）整理和归纳是有效的学习方法．下面是某学习小组的同学对Mg.Fe.Cu.Hg.Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
（1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为某金属与其它金属的不同之处是 ．
（2）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是 ，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属都能发生反应，该金属是 ，其中一个反应方程式
3
是 ，该反应的基本反应类型是 ．
（3）性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想．用铜制作导线，这是利用了铜的 性．
23.（5分）甲.乙.丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
(1) 50℃时，乙物质的溶解度是 g。 (2) 30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是 。
(4) 50℃时，将等质量的甲.乙.丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。 24.（6分）欲配制50 g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。
（1）B操作中应称量NaCl的质量是___ _____g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1 g以下用游码），其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数是________。
（2）所需量取水的体积为___ _ __（水的密度为1 g/cm），量筒的规格应为__ _ __（填“10 mL”或“50 mL”）。
（3）D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数____ __（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同），将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，溶液的溶质质量分数 。 25. （3分）某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条.铝条分别与相同体积.相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
（1）实验前需用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液。现有烧杯.玻璃棒. 胶头滴管，还需要的仪器有 。
（2）利用图甲中A.B仪器可以组装一套实验室测量氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是 。 （3）图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意 （填字母编号）。 A．读数时视线与凹液面最低处相平
B．读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数 C．保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
4
3
26.（3分）“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2.NaOH.Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：
①溶解.过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是__________. ②加入Na2CO3溶液的目的是________________.
③以上方案还需完善，补充的实验___________理由是____________________
27．（3分）在中学所学的化学反应中，有很多反应没有明显现象．某探究小组想通过实验来证明某些无现象的反应确实发生了，他们做了以下探究过程．
对NaOH溶液与盐酸反应的探究：甲同学按如图所示的装置验证NaOH与反应，结果甲同学没有看到预期的实验现象，原因是 ，如果要想证明盐酸与NaOH发生反应，则实验应为 ，且看到 现象． 四.实验题（共16 分）
28.（9分）某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？ 【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ： 。 【实验与探究】（1）实验如下： 实验操作步骤 步骤一：取少量固体样品于然后加入足量的稀盐酸。 步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。 实验过程中产生 。 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此过程中发生反应的化学方程式为 。 实验现象 实验过程中始终没有气泡产结论及解释 则证明猜想 成立。 改
盐酸发生
试管中，加蒸馏水完全溶解，生。 (2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈 性（填“酸”或“碱”），能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是 。
(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤.洗涤.干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同） ；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为 。 【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。
29．（7分）我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。
5
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。 [方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）： 实验操作 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。 实验现象 产生白色沉淀 实验结论 反应的化学方程式：
（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：___________________； （3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤.干燥.称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 _____ 。 [方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。
(4) 打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的 ，再接上装置C和D。
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为__________________ 。
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据质量守恒定律，装置_________（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果 ________（选填“偏大”或“偏小”）。 五.计算题（30题7分，31题6分，共13分）
30.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
⑴KNO3属于 （填“钾肥”.“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵KNO3中钾.氮.氧元素的质量比为 ； ⑶KNO3的相对分子质量为 ；
⑷KNO3中氮元素的质量分数为 （保留0.1%）；
⑸某营养液需要用5000g KNO3来配制，则含氮元素 g（保留0.1）。 ⑹要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg；要使该液的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉 kg水。 31.（6分）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，
溶完
6
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。 [方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）： 实验操作 取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。 实验现象 产生白色沉淀 实验结论 反应的化学方程式：
（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：___________________； （3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤.干燥.称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 _____ 。 [方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。
(4) 打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的 ，再接上装置C和D。
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为__________________ 。
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据质量守恒定律，装置_________（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果 ________（选填“偏大”或“偏小”）。 五.计算题（30题7分，31题6分，共13分）
30.无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
⑴KNO3属于 （填“钾肥”.“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵KNO3中钾.氮.氧元素的质量比为 ； ⑶KNO3的相对分子质量为 ；
⑷KNO3中氮元素的质量分数为 （保留0.1%）；
⑸某营养液需要用5000g KNO3来配制，则含氮元素 g（保留0.1）。 ⑹要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg；要使该液的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉 kg水。 31.（6分）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，
溶完
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