2013中考化学易错题

中考化学易错题集锦

1.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是（ ）

A．水

B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸

2.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。请你利用这个定律判断：向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应是：Na2CO3 + HCl —— + NaCl中 的物质是（ ）

A、H2O B、CO2 C、H2CO3 D、NaHCO3

3. 请你根据下列粒子的结构示意图判断，选项中哪种物质是由所提供的粒子构成的（ ）

4.小英的妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。小英的妈妈在水中加入的物质可能是（ ）

A.汽油 B.烧碱 C.纯碱 D.食盐水

5. 如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是（ ）

X Y N2 O2 Z 水 石灰水 烧碱溶液 硝酸银溶液 A H2 C CO2 B HCl CO2 D HCl O2 6. 某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色。有关该物质的组成，推断正确的是（ ）

A. 一定有碳、氢、氧元素 B. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素 C. 一定有碳元素，可能有氢、氧元素 D. 一定有碳、氧元素，可能有氢元素 7. 在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应共有 （ ） A．1类 B．2类 C．3类 D．4类

8. 以下关于化学新技术与其试图解决的主要问题不相符的是（ ） A．海尔洗衣机厂开发的“不用洗衣粉的洗衣机”——解决污染问题 B．厦门三达膜技术公司开发的“海水淡化膜”——解决资源问题 C．中科院开发的“用CO2制取全降解塑料”——解决能源问题 D．应用于计算机领域的“导电塑料”——解决材料问题 9. （双选）下列说法中不正确的是 （ ）

A．金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个 B．非金属元素的原子一般比较容易获得电子 C．稀有气体元素原子的最外层都有8个电子 D．单质的化合价为0

1

10. 下列有关实验设计方案或实验事实的叙述正确的是（ ） A．降温时，饱和溶液可能不析出晶体

B．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气 C．将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色

D．在混有Na2SO4的NaOH溶液中，加入适量的BaCl2溶液，过滤可得到纯净的NaOH溶液

11.（双选） 向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是（ ） A．滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe B.滤出的不溶物中一定含有Cu C．滤液中一定不含有CuSO4 D.滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4

12.将露置在空气中已部分变质的NaOH样品，溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。下列示意图能正确反映其中变化的是 （ ）

13. 小明测得某食盐溶液中含有氯元素的质量分数为2.19%，如果以计算，则该盐水中所含食盐的质量分数为（ ） A．0.71% B．1.42% C．2.18% D．3.61%

14. 检验某可燃烧的化合物是否含有氢、碳、氧3种元素，在该物质完全燃烧后还必须进行的实验是（ ）

①用带火星的木条检验；②用无水硫酸铜检验；③用澄清石灰水检验；④对反应物、生成物进行称量。以下选项中正确的是（ ） A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．②③

15. 在25℃时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，再恢复到25℃，下列说法中正确的是（ ）

A．溶质的质量不变 B．溶质的质量减少 C．溶质的质量分数减少 D．溶质的质量分数增大

16初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、盐：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、Na2 CO3、NaCl，请你整理归纳，这六种物质两两相互能发生化学反应的共有（ ） A．7个 B．6个 C．5个 D．4个

17.（双选）将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价) （ ） A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最大的是A

D．相对原子质量是C＞B＞A

18.有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列叙述错误的是（ ） A．塑料、纤维、橡胶均属于有机合成材料 B．热固性塑料可用作炒菜锅的手柄 C．合成纤维的强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀 D．合成橡胶可用于生产汽车轮胎 19. 下列说法错误的是（ ）

A．淀粉酶只能催化淀粉的水解反应 B．油脂包括植物油和动物的脂肪 C．微量元素均对人体有害

D．甲醛水溶液浸泡过的水产品，由于蛋白质变质，食用会危害人体健康

2

20. 有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡，将此固体粉末放入足量水中

溶解，除有刺激性气味的气体产生外，出现的白色沉淀有部分溶于稀硝酸[信息：Ba(OH)2属于可溶性强碱]．则原白色固体内 （ ）

A．一定含有硫酸铵、氢氧化钡、碳酸钠 B．一定不含有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡 C．可能同时含有碳酸钙和碳酸钠 D．可能含有氢氧化钡和硫酸铵 21. 四会生产的翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成份是硬玉 [化学式为NaAl(Si2O6)]。下列有关说法正确的是（ ）

A．翡翠是一种纯净物 B．硅元素的化合价为+4价

C．硬玉含有10个原子 D．翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成 22. 下列对某一主题知识归纳全部正确的是（ ）

A．性质与用途 B．生活常识

铜具有导电性 作酸碱指示剂 鉴别羊毛纤维 约占水总贮量的１％ 干冰易升华 作致冷剂 新装修居室 会挥发出有毒气体 石蕊遇酸碱变色 制造炮弹 人类可利用的淡水 点燃嗅闻有烧毛发味 C．化学之最 D．初中化学的“三”

最简单的有机物 中国 单质可分为三类 氮、磷、铵

最轻的气体 甲烷 具还原性的三种物质 氢气、一氧化碳、碳

最早湿法炼铜的国家 氢气 农作物肥料“三要素” 金属、非金属、稀有气体

23. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：

（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（ ）

A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子

C．该反应属于置换反应 D．该图示不符合质量守恒定律

24. 化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是（ ） A. 20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L

B. 20℃，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g C. 20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫

D. 20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液

25. 月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、中子数为1，下列关于

氦(He-3)元素的说法正确的是（ ）

A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2 C．原子的核电荷数为3 D．原子结构示意图为

26. 类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以

生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。其中错误的是（ ）

A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．全部

27. 要除去氮气中混有的少量H2、CO、CO2，得到干燥的氮气(氮气不于下列试剂反应。假设每步

反应都是完全的)，通过下列试剂的先后顺序中，正确的是 （ ） ①浓硫酸 ②苛性钠溶液 ③灼热的氧化铜 A．①②③ B．②①③ C．③②①

3

D．②③①

28. 近来有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强。下

列对此说法的理解不正确的是 （ ）

A．“普通水”中含有氮分子 B．氮气和氧气在水中有一定的溶解性 C．“普通水”中含有氧分子 D．除去氧气后的水就不再含有氧元素了 29. 在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温。密闭容器中只

有一种气态物质的是（ ）

A.质量比为1:16的H2和02 B.质量比为3:9的C和02

C.质量比为1:4的CH4和02 D.质量比为7:2的CO和02

30. 现有CO、CO2混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作（右图所示装置中a是弹簧夹，b是分液漏斗活塞）：①关b开a； ②通入混合气体； ③收集气体； ④关a开b； ⑤收集气体。通过上述操作小芳 （ ） A.只收集到CO气体 B.只收集到CO2气体

C.先收集到CO气体，后收集到CO2气体

D.先收集到CO2气体，后收集到CO气体

31. 在由BaCl2、HCl组成的混合溶液中，滴加Na2CO3溶液至足量，则下图中对产生沉淀的质量(m)与加入Na2CO3溶液的体积(V)之间的关系，描述正确的是

CO、CO2→

32、.质量相同的Mg、Fe、Zn分别与足量的稀盐酸反应，其反应时间与产生氢气的质量的关系正确的是（ ）

H2

33. 下图表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是（ ）

A

Mg Fe Zn H2

B

Fe Mg Zn H2

C

Zn Mg Fe H2

D

Mg Zn Fe t t t t m

Mg AI Fe Zn m 34．（双选）在天平两托盘的烧杯中，分别放有足量的等质量的稀硫酸，天平平衡。向左端烧杯中加入4.4g氧化铁，欲保持天平平衡，应向右端烧杯中加入（ ） A．4.3g锌 B．4.8g镁 C．4.6g钠 D．4.7g铝

4

A

M B

Zn Fe Mg AI M m C

Mg Fe AI Zn M m D

AI Mg Fe Zn M

35.某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是 （ ）

溶生溶 生质 成成液 Al 质沉气的 量淀体Mg pH 分 质质7 数量量 /% /g /g 0 0 0 0 加入晶体的质量/g 加入溶液的质量/g 加入溶液的质量/g 加入稀硫酸的质量/g

A B C D

A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

D．向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸 36．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3％的半成醋，生产500 g 5．4％的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为 （ ） A．500 g B．400 g C．200 g D．100 g 37．下列装置操作图不能用于检查气密性的是（ ）

38、A、B、C各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反映停止后，原反应物中只剩C。根据上述条件推断下列说法正确的是( )

A、第一次反应停止后B剩余9g B、第二次反应后，D的质量是50g C、反应中A和B的质量比是3：2 D、反应中A和C的质量比是5：2

39． A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。 (1)A的化学式是 ， D的化学式是 ；

(2)B除了制取A之外的另一种用途是 ； (3)C和E反应的化学方程式为 _________ ，

该反应的基本类型是 __________________ 。

.40知识网络图有助于知识间的融合。下列框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物。请回答：

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(1)写出下列物质的化学式：A． C． 。 (2)得到F溶液的操作①的名称为： 。

(3)若I是红褐色沉淀，则G+F→I的化学方程式为： 。 (4)若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G的化学方程式为： 。 41.已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性。现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中，按下图所示过程进行实验： 蓝蓝色晶体A 白色沉淀 搅拌 色 加适量B溶液，恰 蓝色沉淀D 液好沉淀完全，过滤 加适量C溶液，恰 无色中性液体 体 有色液体 好沉淀完全，过滤 NaCl溶液 试按要求填写下列空白： （1）写出B、C溶液中溶质的化学式：B ,C ；

（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是 （填化学式）；

（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则其溶质是 （填化学式）； （4）写出有色液体与C溶液反应的化学方程式 。 42. 海洋资源十分丰富。

（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、 可制得精盐。 上述过程所用的主要玻璃仪器有：a烧杯、b玻璃棒、c 、d 。 （2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质， 右图是它们的溶解度曲线示意图。

设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别 为a、b、c，则它们的大小关系为 。

（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：

①提取Mg的过程中，试剂A可以选用 ，试剂B选用 ， 由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为 。

②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的。某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表(重复实验三次)。

实验序号 所取海水质量／kg 生成沉淀质量／kg 第一次实验 100 0.28 第二次实验 100 0.29 第三次实验 100 0.30 试计算海水中镁元素的质量分数 。

③分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ；加入过量Na2CO3溶液的目的是 。

（4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是 。海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4·nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为

43、现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200 g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10％

6

的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质

沉 量关系如图20所示。求：

淀 （1）Cu(OH)2的相对分子质量是 。 质 量

／g

B 9.8

（2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。 A C 0 50 NaOH溶液质量／

44. 实验室制取二氧化碳后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取100g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为21.2﹪的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。滴入碳酸钠溶液质量与生成物沉淀质量的关系如右图所示。 求：

（1）所取100g混合溶液中氯化氢的质量分数。

（2）实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量。

7

答案

1 C 11 BC 21 B 31 B 2 C 12 C 22 B 32 A 3 C 13 D 23 B 33 D 4 C 14 B 24 C 34 BC 5 D 15 B 25 B 35 B 6 C 16 A 26 D 36 B 7 D 17 AD 27 C 37 A 8 C 18 A 28 D 38 B 9 CD 19 C 29 C 10 A 20 C 30 C 39、（1）CO2 Ca(OH)2 （2）除铁锈 （3）H2O+CaO=Ca(OH)2 化合反应

40(1)A：CaCO3 C：CO2 (2)过滤 (3)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl (4)CuO+2HCl＝CuCl2+ H2O

41. 1）B：BaCl2 C：NaOH （2） H2O

（3）Na2SO4 （或NaCl） （4）CuCl2 + 2NaOH=2NaCl + Cu(OH)2↓ 42.（1）蒸发 酒精灯 漏斗 （2）a＞b=c

（3）①氢氧化钠（或氢氧化钙） 盐酸（答HCl不得分） MgCl2=Mg+Cl2↑ ②0.12% （计算时注意沉淀质量要取三次的平均值）

2-2+2+

③ SO4（或Na2SO4） 除尽Ca、Ba（或除尽CaCl2和BaCl2） ④加入硝酸银溶液，如没有沉淀产生，则为淡水 CH4?8H2O 43（1）98

（2）设与CuSO4反应消耗的氢氧化钠溶液质量为x，则 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 80 98 10％x 9.8g

8098? 10% x9.8g

x = 80 g 氢氧化钠溶液的总质量=50g+80g=130g

答：生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为130g。 44. 解：根据图示与盐酸反应的碳酸钠的质量为：10g×21.2%=2.12g 设100g混合溶液中氯化氢的质量为x.,生成氯化钠的质量为y. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 2.12g x y

错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。 X=1.46g 错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。 y=2.34g

混合溶液中氯化氢的质量分数为：错误！未找到引用源。×100%=1.46% 根据图示与氯化钙反应的碳酸钠的质量为：20g×21.2%=4.24g 设生成氯化钠的质量为z。 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 106 117

8

通电

4.24g z

错误！未找到引用源。=错误！未找到引用源。 z=4.68g

根据图示未反应的碳酸钠的质量为：10g×21.2%=2.12g。

实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量为：2.34g+4.68g+2.12g=9.14g。 答：略

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