2014——2015学年上学期第一次月考
高一化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。 （有关的相对原子质量：Cl 35.5 C 12 O 16 H 1 S 32 Na 23 N 14 ）
注:所有题目在答题卡上做答 第I卷（选择题 共50分）
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1 .下列做法中，错误的是（ ）
A．实验台上的易燃、易爆药品要远离火源
B．如果浓硫酸沾到皮肤上应迅速用抹布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液 C．少量碱液滴到实验台上，用湿抹布擦干净，再用水冲洗
D．一旦发现实验室里出现火灾情况，应立即报告学校领导，然后向119报警 2.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ） A．点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
B．未使用完的的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝 C．酒精灯不用时，必须盖上灯帽
D．用CO还原氧化铁时，要先通一会儿CO气体，再加热氧化铁 3．下列实验操作中错误的是( )。
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )。
A． B． C． D．
5. 要从KClO3、MnO2制O2后的混合物中提取出KCl，需进行的操作有（ ） A．蒸发 B．蒸馏 C．萃取 D．过滤
6. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
1
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
7. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 （ ） A．142g氯气中含Cl2的分子数为2NA B．1.7gOH中所含电子的数目为NA C．49g硫酸中所含氧原子的数目为2NA D．71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2NA 8．下列叙述正确的是( )
A．1 mol氢原子为2 g B．H2O的摩尔质量为18 g
C．44 g CO2的体积为22.4 L D．9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子 9．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )。 A．AgNO3溶液
B．稀硫酸 C．稀盐酸
D．稀硝酸
-
10．有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )。 A．28.4
B．28.4 g/mol
C．71
D．71 g/mol
11．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。 A．950 mL 111.2 g C．1 000 mL 117 g
B．500 mL 117 g
D．任意规格 111.2 g
12．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取
－
－
D．蒸馏、萃取、分液
2?13．某溶液中含有较大量的Cl、CO3、OH3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴
离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是( )。 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ C．①②③②④
B．④②①②③ D．④②③②①
14．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( )。
2
A．①③④ B．④⑤⑥ C．①②③④ D．①③④⑤
15．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是( )。 A．29
mm?m1m2 B．293 C．293 m1m1m2?m1 D．29
m2?m1
m3?m116．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )。
A．1∶4
B．1∶5
C．2∶1
D．2∶3
17．下列说法中，正确的是( )。 A．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
18．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是( )。 A．①②③④
B．②③①④
C．②①③④
D．①③②④
19．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )。 A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl C．150 mL 2 mol/L的KCl
D．75 mL 2 mol/L的CaCl2
20． 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )。 A．6.25 mol/L
B．12.5 mol/L
C．7 mol/L
D．7.5 mol/L
21．要配制物质的量浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正确的是( )。 A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
3
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
22．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法和压渗法等。下列方法中，不可以用来进行海水淡化的是( )。 A．过滤法
B．蒸馏法
C．膜分离法
D．离子交换法
23.向装有碘水的试管中加CCl4振荡，静置后，你观察到的现象是（ ）。 A.上层几乎无色，下层紫红色 B.上层紫红色，下层几乎无色 B.上层几乎无色，下层橙色 D.不分层，紫红色 24.已知2H2O电解2H2↑+O2↑,下列说法中不正确的是（ ）。
A.相同条件下，H2O电解产物H2和O2的物质的量之比为2︰1 B.相同条件下，H2O电解产物H2和O2的质量之比为2︰1 C.相同条件下，1molH2与1molO2的体积相同 D. 相同条件下，1molH2与1molO2的质量不相同 25. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ） A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
B.200ml1mol/L氯化钙溶液中c(Cl)和100ml2mol/L氯化钾溶液中c(Cl) C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空题（本大题共5小题， 每小题4分，共24分，把答案填在题中横线上）。
26(10分)．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为__________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_____。 (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
4
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27（15分）．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）a．如何运用最简方法检验溶液中有无SO4离子？ b.如果有，应该如何除去SO4离子？ （2）在粗盐提纯过程中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是： 。 （3）操作（2）是否可改为滴加K2CO3溶液？为什么？
（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的； a.溶解时： b.过滤时： c.蒸发时：
28（4分）．就有关物质的分离回答下列问题：
(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
密度物质 A B 熔点/℃ －11.5 17.9 沸点/℃ /g·cm 198 290 1.11 A、 A、B互溶，且均易溶于水 1.26 据此分析，将A和B相互分离的常用方法是： 。
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
。 29（16分）．实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题： (1)（8分）请写出该实验的实验步骤：
① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ ， ⑦ ，⑧ 。
(2)（2分）所需仪器为：容量瓶 (规格： )、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成
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溶解性 该实验，请写出： 。
(3)（6分）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。 三、计算题（本大题只有一小题共5分）
30．将密度为1.84 g/cm、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L、密度为1.20 g/cm的稀硫酸。求： (1)所需浓硫酸的体积； (2)所需水的体积。
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该实验，请写出： 。
(3)（6分）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。 三、计算题（本大题只有一小题共5分）
30．将密度为1.84 g/cm、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L、密度为1.20 g/cm的稀硫酸。求： (1)所需浓硫酸的体积； (2)所需水的体积。
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