2018年人教版高中化学会考专题4金属及其化合物学案

2018年人教版高中化学会考专题复习学案

第4章:金属及其化合物

考试要求：

1.了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要的化合物的主要物理性住

2.了解钠、铝、铁、铜等金属与氧气、水、酸、碱、盐溶液的反应情况，了解其共性和个性 3.了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物与水、酸、碱溶液反应的情况 4.了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法；了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝和氢氧化铁的受热分解。

5. 比较碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、热稳定性、与酸反应，掌握鉴别它们的方法。 6.了解Fe的氧化性；认识Fe和Fe之间的转化；了解Fe的检验。 知识点扫描（斜体字部分知识点只要求理科班同学掌握）

一、金属活动顺序表______________________________________________________________ 金属活动顺序表的应用：①判断金属单质的还原性________________________________ ② 判断金属阳离子的氧化性___________________________________________________ (即前可以置后) 二、金属的通性

1.物理性质：________________________________________________________________ 钠的特殊性：①较软 密度比水___；②铁粉为___色，晶体铁为______色；③铜为____色 2.化学性质：金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，

排在金属活动顺序表前面的金属可以把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

特殊性：①K Ca Na等能与冷水反应的金属与盐溶液反应时，先与水反应生成碱，生成的碱再与盐反应②Al可以与强碱溶液反应而得到H2③钠与氧气反应的特点：______________________

④铝和铁在常温下遇到浓硫酸和浓硝酸发生_________反应，其它金属与浓硫酸反应（加热）放

_______________,与浓硝酸反应(Pt Au不反应)放__________,与稀硝酸反应（包括铁和铝）放_____________ 三、金属氧化物 1.钠的氧化物：

3+

3+

2+

3+

1

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颜色状Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO 态 分类 与酸（H）反应 与碱反 应 与水反 应

电子式：Na2O2_________ Na2O___________; 特殊性：①Al2O3熔点高可作耐火材料

②A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。③ Na2O2具有强氧化性，能漂白杀菌 四、氢氧化物 分类 与酸反应 与碱反应 热稳定性 还原性 制备 用途 NaOH 不反应 稳定 无还原性 略 化工原料 Al(OH)3 无还原性 脱色净水中和胃酸 Fe(OH)2 不反应 受热分解 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3+ 不反应 不反应 不反应 不反应 不反应 Fe(OH)3 不反应 无还原性 净水 净水 五、碳酸钠和碳酸氢钠的比较 1.在水中的溶解度：Na2CO3_____NaHCO3

2

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2.热稳定性：Na2CO3_____NaHCO3

3.与盐酸反应放气体的速率Na2CO3_____NaHCO3

4.如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠（你能想出几种方法？它们在具体实验中是否可行） 六、金属及其化合物之间的相互转化（完成对应的方程式，是离子反应的写离子方程式，是氧化还原反应的用单线桥标出电子转移方向和数目） 1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

③⑥⑨⑤①②Na2O2 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 ⑧⑦④

①__________________________________________________________________________ ②__________________________________________________________________________ ③__________________________________________________________________________ ④________________________________________________________________________ ⑤_________________________________________________________________________ ⑥________________________________________________________________________ ⑦_______________________________________________________________________ ⑧________________________________________________________________________ ⑨_________________________________________________________________________ 2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

②④⑥①⑧Al AlO Al(OH) AlCl2333⑨⑤⑦⑩NaAlO2③

①__________________________________________________________________________ ②_________________________________________________________________________ ③_________________________________________________________________________ ④___________________________________________________________________________ ⑤___________________________________________________________________________ ⑥___________________________________________________________________________ ⑦___________________________________________________________________________ ⑧___________________________________________________________________________

3

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⑨___________________________________________________________________________ ⑩___________________________________________________________________________ 3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

②⑦④①③⑥Fe3O4 Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH) FeCl33⑤⑧⑨⑩

①__________________________________________________________________________ ②__________________________________________________________________________ ③__________________________________________________________________________ ④_________________________________________________________________________ ⑤_________________________________________________________________________ ⑥________________________________________________________________________ ⑦_________________________________________________________________________ ⑧________________________________________________________________________ ⑨_________________________________________________________________________ ⑩______________________________________________________________________ 1.Fe是常见的氧化性离子，能被S I SO3 Fe Cu还原成Fe；，Fe是常见的还原性离子，它能被O2 Cl2 H2O2 Na2O2 HNO3 MnO4 Cr2O7 氧化成Fe

3+

-3+

2--2-2+

2+

2-3+

2.Fe的检验方法：①沉淀法：___________________________________________ ②显色法：_____________________________________________________ （当有微量元素时，只能用此方法）

Fe2+的检验方法：①沉淀法：___________________________________________ ②显色法：_____________________________________________________ 达标测试

1.根据以下实验，推断A、B、C、D、E各是什么物质

A:____________B:________ __ C:___________ D:___________E:_______________

4

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水平测试考纲253页图

2.已知：A、B为单质，C为淡黄色固体，A、B、C、D、E、F有如下转化关系

水平测试考纲253页图

（1）写出A、B、E的化学式：A__________B__________E__________ (2)完成下列化学方程式①C+H2O==_____________________________ ②D+E==____________________________________________________ 3.下列物质的转化可以一步实现的是 A.Al2O3 D.SiO2 Al(OH)3 B.Fe H2SiO3

FeCl2 C.S SO2

4.将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是

A、置换出金属铜 B、产生气体，置换出金属铜 C、生成蓝色沉淀 D、产生气体，生成蓝色沉淀 5.下列物质中不能与NaOH溶液反应的是

A. Na B. Fe C. Al D. CuCl2溶液 6.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为

A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼

C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱 7.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na＋2OH＋H2↑

+

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH＝AlO2＋H2 C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＝2Al＋3H2↑ D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＝2Fe＋3H2 8．下列说法正确的是（ ）

A．金属氧化物一定是碱性氧化物

5

+

3+

+

3+

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B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

9．为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入( )

A．氯水 B．HNO3 C．H2O2 D．Na2O2

10．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是： （ C ）

A．Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂 B．Na2O—白色固体，性质不稳定 C．Na2CO3—性质稳定，可治疗胃酸过多 D．NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉 11．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是 A．分别加热

B．加澄清石灰水 C．加稀盐酸

D．加BaCl2

（ ）

12．关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是 （ ） A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B．相同温度下溶解度比Na2CO3要大 C．热稳定性比Na2CO3强 D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用 13．下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是 （ ） A．金属钠投入到MgSO4溶液中 B．BaCl2和NaHSO4溶液反应 C．小苏打溶液和澄清石灰水反应 D．Na2O2和CuSO4溶液反应

14．既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是 （ ）

A．铝

B．氢氧化铝

C．氧化铁

D．氧化铝

15．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是 （ ）

A．Al(OH)3是两性氢氧化物

B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C．Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D．Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸

16．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ）

A．酸性

－1

B．碱性 C．两性

－1

D．氧化性

17．在100mL1mol·L AlCl3溶液中滴加1mol·LNaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是 ( ) A．150mL

B．200mL

C．300mL

D．350mL

18．下列物质中既能与酸反应又能与碱反应的是. ①Na2CO3 ②Al ③Al2O3④NaOH⑤NaHCO3⑥(NH4)2CO3 ⑦Al(OH)3⑧NaHSO4⑨CuO （ ）

6

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A．②③④⑥⑦⑨ B．①③⑤⑦⑨ C．②③⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧

19．欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列那些操作①加入过量氨水② 加入过量氢氧化钠溶液③加入过量盐酸④加入过量硫酸⑤溶解⑥过滤 ⑦蒸发结晶 （ ） A．⑤①⑥③⑦

B．⑤②⑥③⑦

C．⑤②⑥④⑦

D．⑤①⑥④⑦

20．除去CuO中的Al2O3 ,可选用的试剂是 （ ）

A. 稀盐酸 B.NaOH溶液 C.水 D.稀硫酸

21．能使铁溶解，但不能产生固体沉淀物的溶液是 （ ） A．稀H2SO4 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液

22．下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是 （ ） A.盐酸 B.氯气 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸 23

．

既

有

氧

化

性

，

又

有

还

原

性

的

微

粒

是

（ ）

A.Fe B.Fe C.Fe D. Al 24．要除去（ ）

A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉

25．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ） A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁

C． 食盐 D． 生石灰

FeCl2溶液中的少量

2+

3+

3＋

FeCl3，可行的办法是

26．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是

（ ）

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

27．FeSO4溶液含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，为除去杂质，提纯FeSO4，应该加入 （ ）

A．锌粉

B．镁粉 C．铁粉

D． 铝粉

28．在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 （ ）

A．Fe

3+

B．Na

+

C．Ba

2+

D．Al

3+

29．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe＋Cl2===Fe＋2Cl

7

2+

3+

－

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B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH＋H === H2O

C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H === Al＋3H2O D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al＋4OH===AlO2＋2H2O

30．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）

A．KSCN

B．BaCl2

C．NaOH

D．HCl

3+

－

－

+

3+

－+

31．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ） A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3 D．Fe2O3

32．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断A：_____、B：_____、C：_______、D：_____、E：

33．某混合物A，含有KAl(SO4) 2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间

的变化：

据此回答下列问题：

（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。 （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

8

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沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。 （3）写出①、②、③、④四个反应方程式

① ；② ； ③ ；④ 。

34．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（ ） A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O 35．将Na2O2固体加入到Ca(HCO3)2溶液中，下列有关说法正确的是 （ ） A．溶液中只有气体产生 B．溶液中只有沉淀产生 C．溶液中可能有反应Ca2＋+OH－+HCO－3＝CaCO3↓+H2O发生 D．溶液中可能有反应Ca2＋+2OH－+2HCO－3＝CaCO3↓+CO32－+2H2O发生 36.把Ba(OH)2溶液滴加KAl(SO4)2溶液中使(SO4)2全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是 A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al(OH)3和Al3＋ 37．有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于1000 mL，2 mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入金属钠的质量为 ( ) A．46 g B．23 g C．4.6 g D．69 g 38．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是 （ ） ①加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液 A．①② B．②③ C．①②③ D．③② 39．wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是 （ ） A．30％ B．50％ C．70％ D．90％ 40.在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。 （1）当a≤3b时，生成Al(OH)3的物质的量为 mol； （2）当a、b满足 条件时，无沉淀生成； （3）当a、b满足 条件时，a增大，沉淀量减少，此时生成沉淀 g。 41.将镁铝的化合物0.1mol溶于100ml 2mol/L硫酸液中,然后在滴加1mol/L的NaOH溶液,沉淀质量请回答: 9

2018年人教版高中化学会考专题复习学案

(1) 若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)= mol,V2= mL,

(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg,Al刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL

(3).若混合物仍为0.1mol,其中镁粉的物质的量分数为a,用100mL2mol/L的硫酸溶液溶解此混合物后,在加入450mL1mol/L的NaOH液,所得沉淀中无氢氧化铝,满足此条件的a的取值范围是

2+

3+

V1 V2 V(NaOH) /mL 10

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