2012—2013年人教版新教材《初三化学上册知识点》best

化 学

绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

★1、化学：是在分子、原子层次上研究物质的性质、结构、组成与变化规律的科学。 ★2、俄国的门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。 ★3、：英国的道尔顿创立的原子论和意大利的阿伏加德罗创立的分子学说奠定了近代化学的基础

第一单元 走进化学世界 课题1物质的变化和性质

★1、化学变化：变化时生成其它物质的变化。（又叫做化学反应） ★2、物理变化：没有生成其它物质的变化。

★3、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、吸附性、吸水性、延展性、导电性、导热性。

★4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、毒性、脱水性、腐蚀性。

★5、化学变化常伴随的现象：放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀。 ★6、化学变化与物理变化的本质区别：有没有新物质生成。

7、化学变化的同时一定发生物理变化，而物理变化的同时不一定发生化学变化。 ★8、化学变化的本质特征：有新物质生成。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

1、 ★科学探究的方法：（1）提出问题 （2）猜想与假设 （3）制定计划 （4）进行实验 （5）收集证据 （6）解释与结论 （7）反思与评价 （8）表达与交流

课题3 走进化学实验室

（一）初中化学实验常用仪器介绍 一、常见化学仪器

★1、直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙 间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（需要垫石棉网） ★2、广口瓶（存放固体）、集气瓶（存放气体）、细口瓶（存放液体）、滴瓶（存放少量液体）、棕色瓶（存放见光易分解的药品） ★3、镊子（取块状或较大颗粒）、药匙（取粉末状或小颗粒）、胶头滴管（取少量液体） 二、常见仪器的使用 1、试管

（1）用途：可在常温或加热时使用，用作少量试剂的反应容器，也可用于收集少量气体。 （2）注意事项：

★①加热前应先擦干试管外壁，先预热后加热，加热后不能骤冷（防止受热不均而炸裂）； ★②加热时，试管夹或铁夹应夹在离试管口约1/3处（即试管的中上部） ★③加热固体时，试管口要略向下倾斜（避免冷凝水倒流，炸裂试管）；

。

★④加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），且试管应与桌面成45角（增大受热面积）试管口不能对着自己或他人（防止液体受热沸腾溅出伤人）。 2、试管夹

（1）用途：用于夹持试管。（2）★注意事项：①加热时，拇指不得按在短柄上（以免试管脱落）。②夹持试管时应从试管底部套入或取出。 3、胶头滴管

★（1）用途：用于吸取和滴加少量液体。

★（2）注意事项：①用过后应立即清洗，再去吸取其他药品（防止污染试剂）。

②取液后的滴管应保持胶帽在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽。 ★4、量筒

（1）用途：量度液体体积。★量筒不能用于加热；★量筒不能用作反应容器；★读数时，视线应与液体凹液面最低处保持水平。★10mL量筒能精确到0.1mL，50mL或100mL量筒能精确到1mL。 ★（2）注意事项：用过的药匙要立即用干净的纸擦干净（以免药品被污染）。

★5、托盘天平 （1）用途：用于粗略称量物质质量 ★托盘天平可精确到0.1克。

（2）注意事项： ★①药品不能直接放在托盘上，称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张大小相同的干净纸进行称量；称量易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。

★②称量物的质量应为砝码的质量与游码质量之和，若左物右码颠倒，则称量物的质量应为砝码质量与游码质量之差。

正确称量：称量物的质量=砝码的质量+游码质量

左物右码颠倒时：称量物的质量=砝码的质量-游码质量

基本操作

一、药品的取用 ★1、原则： （1）“三不”原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不尝任何药品的味道。 （2）最少量原则：如说明用量严格按规定的用量取用药品，如没有说明药品用量，一般取最少量，液

体取1—2ml，固体只需要盖满试管底部。

（3）用剩的药品，不要放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室，要放入指定仪器中。

1

二、连接仪器装置与装置气密性的检查 ★1、连接仪器顺序：从下往上，从左往右。（拆除时，顺序相反）

★2、检查装置的气密性：把导管的一端浸入水中，两手紧贴容器外壁，若导管口有气泡逸出，证明装置不漏气。 三、物质的加热

1、灯焰分为外焰、内焰、焰心三部分。 2、加热时注意事项：

★注意：试管、蒸发皿、坩埚可以直接加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶加热时需要垫上石棉网。 3、加热前，要求容器外壁应干燥。

★4、加热时，用外焰加热，试管底部不要接触灯芯（以防受热不均而炸裂）。 ★5、给试管里的固体加热：试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管。

0★6、给试管里的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管与水平面成45角，试管夹应夹在离试管口约1/3处。

★7、给物质加热时试管破裂，原因可能是：

⑴没有预热试管； ⑵试管底部与灯芯接触；⑶试管外壁有水珠；⑷加热后立即用冷水冲洗试管； ⑸加热固体时，试管口略向上倾斜，导致冷凝水倒流。

四、过滤：是除去液体中混有的固体物质的一种方法。过滤操作要做到“一贴二低三靠”。 ★一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。★二低：（1）滤纸上边缘要低于漏斗口。（2）液面要低于滤纸上边缘。★三靠：（1）玻璃棒靠在三层滤纸处。（2）烧杯口紧靠玻璃棒。（3）漏斗末端尖嘴紧靠烧杯内壁。

五、★玻璃仪器洗净标志：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元 我们周围的空气

课题1 空气

★1、法国的拉瓦锡最早通过实验证实空气是由氮气和氧气组成。

★2、空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、

其它气体和杂质0.03%。 3、混合物：（微观）：混合物由不同种分子构成。（对于由分子构成的物质） 4、纯净物：（微观）：纯净物由同种分子构成。（对于由分子构成的物质） 5、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。

6、稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气。 ★7、三大环境问题：温室效应、酸雨、臭氧空洞。 ★8、保护空气的措施： （1）加强大气质量监测。（2）使用清洁能源。（3）植树造林。

★9、计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧。

课题2 氧气

★1、氧气的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

★2、氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，它是一种常用的氧化剂。

★3、氧化反应：物质与氧发生的反应。

★4、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（公式：A+B=AB） ★5、缓慢氧化：有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉。（如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、金属生锈等。） ★6、燃烧现象 物质 燃烧现象 木炭 在空气中发红光，在氧气中发白光。 红磷 在空气中发黄光、冒白烟。 硫 在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，都生成无色、有刺激性气味的气体。 镁 在空气中发出耀眼的白光，放热，产生白烟，生成白色固体。 铁 在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细沙的目的：防止熔化物溅落，炸裂瓶底。 硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的：吸收产生的二氧化硫，避免污染空气。

课题3 制取氧气

★1、实验室常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气。

★2、催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。（又叫触媒）

3、催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

★4、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。（公式：AB=A+B） ★5、发生装置的选择依据：反应物的状态及反应条件。

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★6、收集装置的选择依据：气体的密度和溶解性

★7、氧气的收集方法：向上排空气法（因氧气密度比空气略大）；排水法（因氧气不易溶于水） ★8、氧气检验方法：将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，则证明该气体是氧气。 ★9、氧气验满方法：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已满。 ★10、制取氧气的操作步骤：（1）检查装置的气密性（2）装入药品（3）固定装置（4）点燃酒精灯加热（5）收集气体（6）将导管撤离水面（7）熄灭酒精灯。（茶庄定点收利息） ★11、用高锰酸钾制氧气的实验装置图注意事项： A、试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管。 B、铁夹应夹在离试管口1/3处。

C、导气管只要稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。 ★12、制取氧气时注意事项：

A、用排水法收集氧气，导管口刚有气泡产生时，不宜立即收集，待气泡连续均匀冒出时再收集。因为刚开始冒出的气泡是空气。

B、实验结束时，应先将导管撤离水面，再熄灭酒精灯，目的是防止水槽内的水倒吸到试管内，炸裂试管。

C、加热KMnO4制氧气时，试管口应塞一团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。 D、用排水法收集气体时，导管口应伸到集气瓶口处。

E、用排空气法收集气体时，导管口应伸到集气瓶底部，否则会混入空气，收集气体不纯。 ★13、工业上制氧气的方法是分离液态空气法，原理液氮的沸点比液氧低。

第三单元 物质构成的奥秘

课题1 分子和原子

★1、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 ★2、原子：原子是化学变化中的最小粒子。

★3、分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。

★4、分子、原子的特点：分子、原子都很小，分子、原子都在不停地运动，分子、原子之间都有间隔。

课题2 原子的构成

★1、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。由于原子核所带的电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。 ★2、原子核是由质子和中子构成的。但氢原子不含中子。 ★3、原子的质量主要集中在原子核上。

★4、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=电子数 ★5、稀有气体原子：最外层电子数为8（He为2），称为相对稳定结构；

金属原子：最外层电子数一般小于4，在化学反应中倾向于失去最外层电子，从而达到相对稳定结构。 非金属原子：最外层电子数一般大于4而小于8，在化学反应中倾向于得到电子，从而达到相对稳定结构。

★6、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

★7、由金属元素和非金属元素组成的物质一般是由离子构成的。例如NaCl、NaOH、KNO3、MgO等

由非金属元素组成的物质一般是由分子构成的。例如N2、O2、H2、H2O、H2O2、CO2、SO2、H2SO4等 金属单质、稀有气体、金刚石、石墨、硅等都是由原子直接构成的。

8、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。 ★9、相对原子质量≈质子数+中子数。

决定相对原子质量大小的是质子数和中子数。

★10、我国的张青莲为相对原子质量的测定做出了杰出贡献。

课题3 元素

1、 元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 ★2、地壳里元素含量前四位：氧、硅、铝、铁

地壳里含量最多的非金属元素是氧，地壳里含量最多的金属元素是铝。 ★3、生物体中元素含量前三位：氧、碳、氢。

生物体中含量最多的金属元素是钙

★4、元素的种类是由质子数（即核电荷数）决定的。

★5、元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 ★6、元素周期表：

（1）周期：每一个横行称为一个周期。（共7个横行、7个周期。） （2）族：每一个纵行称为一个族。（共18个纵行，其中8、9、10三个纵行构成一个族，因此元素周期

表共有16个族。）

★（3）原子序数≡核电荷数≡质子数

★（4）元素包括金属元素、非金属元素、稀有气体元素三大类。

第四单元 自然界的水 课题1 爱护水资源

★1、海水中前四位元素是氧、氢、氯、钠。

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★2、如何爱护水资源？（1）节约用水。（2）防治水体污染 3、水体污染的主要来源：工业污染、农业污染和生活污染。 4、水体污染的防治方法：（1）使用新技术、新工艺，减少污染物产生。（2）工业污水处理达标后再排放。（3）农业上合理使用化肥和农药，提倡使用农家肥。（4）生活污水集中处理后再排放。

课题2 水的净化

1、天然水中常含有不溶性杂质，因此常呈浑浊。天然水常有颜色或异味，是因为含有一些可溶性杂质。 ★2、明矾的作用：明矾溶于水后生成胶状物，吸附悬浮颗粒，使其沉降。

活性炭的作用：过滤不溶性杂质，吸附一些可溶性杂质（如色素、臭味等）。 ★3、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 常见的硬水有井水、河水。

★4、软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。常见的软水有雨水、蒸馏水、煮沸过的水。 ★5、净化水的方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。

净化效果由低到高的顺序为：沉淀＜过滤＜吸附＜蒸馏 ★6、硬水和软水的鉴别方法：

取样，分别加入肥皂水，产生大量泡沫的是软水，泡沫较少且有浮渣的是硬水。 ★7、硬水软化的方法：煮沸(生活中)、蒸馏（实验室）

硬水软化效果：煮沸＜蒸馏。 明矾、活性炭都不能使硬水变为软水。

★8、自制简易净水器从上到下依次放置的材料是：小卵石、石英沙、活性炭、蓬松棉。 其中，小卵石、石英沙、蓬松棉起过滤作用，活性炭既起过滤作用，又起吸附作用。

★9、自来水厂净水过程包括四步：沉淀、过滤、吸附、消毒。其中发生化学变化的一步是消毒。

课题3 水的组成

★1、氢气的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。 ★2、点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。

★3、氢气的收集方法：向下排空气法（因密度比空气小）、排水法（因难溶于水）。 ★4、水在通直流电的情况下发生电解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比是2：1，（记忆：负氢二，正氧一）由此得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 ★5、单质：由同种元素组成的纯净物。 ★6、化合物：由不同种元素组成的纯净物。

★7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

课题4 化学式与化合价

★1、化合物里正负化合价的代数和为0。 ★2、在单质分子里，元素的化合价为0。 ★3、化学式的意义 H2O

①表示一种物质 水这种物质

②表示物质的元素组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示一个分子 一个水分子 ④表示一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律

★1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

★2、质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变。

点燃★3、化学方程式 C+O2 CO2 的意义

（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。（2）一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子。（3）每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。 ★4、化学变化中的六个不变，两个一定改变，两个可能改变。

⑴原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、元素的种类不变、元素的质量不变、物质的总质量不变。⑵ 物质种类一定改变、分子种类一定改变⑶分子总数可能改变、元素化合价可能改变

课题2 如何正确书写化学方程式

★1、书写化学方程式的原则：（1）以客观事实为基础（2）遵守质量守恒定律 ★2、化学方程式中的“+”读“和”，“=”读“生成”，“Δ”表示“加热”，“↑”表示“该生成物为气体”，“↓”表示“该生成物为固体”。

第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60

★1、以单质形式存在的碳有金刚石、石墨和C60。

★2、石墨可以做铅笔芯是因为石墨很软，石墨可以做电极是因为石墨有优良的导电性，石墨可以做润滑剂是因为石墨有润滑性。金刚石是天然存在的最硬的物质，因此可以用来划玻璃、加工坚硬的金属、做钻探机的钻头等。

★3、金刚石、石墨和C60的物理性质有很大的差异，是因为它们碳原子的排列方式不同。 ★4、金刚石、石墨、C60的化学性质相同，是因为它们都是由碳元素组成的单质。

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★5、木炭、活性炭都具有吸附性，吸附性属于物理性质。木炭、活性炭具有吸附性是因为它们有疏松

多孔的结构。

★6、物质的性质决定物质的用途；物质的用途反映了物质的性质。

★7、我国古代用墨书写的字画，虽年深日久仍不变色，原因是：在常温下，碳的化学性质很稳定。 ★8、碳的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 ★9、还原剂： 夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO），还原剂发生氧化反应

课题2 二氧化碳制取的研究

★1、实验室制取CO2的反应原理是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑药品是石灰石（或大理石）与稀盐酸。 ★2、CO2的收集方法：只能用向上排空气法（因为CO2密度比空气大且能溶于水。） ★3、CO2的验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭则CO2已满。

★4、CO2的检验方法：将气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，则该气体是CO2。

2-2-★5、CO3的检验：取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则含有CO3 ★6、实验室制取CO2用石灰石（或大理石）跟稀盐酸反应，而不能用稀硫酸代替盐酸，因为

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4微溶于水,析出后覆盖在石灰石表面,阻止反应的继续进行；一般也不用浓盐酸或硝酸,因为这两种酸易挥发,使制取的CO2不纯；不用碳酸钠粉末是因为反应速度太快。

高温★7、工业上制取二氧化碳的方法：高温煅烧石灰石。 方程式：CaCO3CaO+CO2↑

课题3 二氧化碳和一氧化碳

★1、CO2的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

★2、向放有一高一低两只燃烧蜡烛的烧杯内倒入二氧化碳：现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。

结论：（1）CO2的密度比空气大。（2）CO2既不可燃，也不助燃。 ★3、CO2能使得紫色石蕊溶液变成红色（是因为CO2+H2O==H2CO3）。

★4、为了使石灰浆Ca（OH）2抹的墙壁快点干燥，常常在室内生个炭火盆，增加室内CO2的含量，让石灰浆和CO2充分反应，生成碳酸钙，但是由于反应过程中有水生成，所以刚开始墙壁反而潮湿。方程

点燃

式为： C+O2CO2 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

★5、CO2用于灭火，原因是CO2的密度比空气大，既不可燃也不助燃。

CO2用于灭火既利用其物理性质，又利用其化学性质。

★6、干冰能做致冷剂，也可用于人工降雨。是因为干冰升华时吸收大量的热。

高温

7、C+CO22CO是氧化还原反应，其中CO2是氧化剂，C是还原剂。 ★8、温室气体：二氧化碳、甲烷(CH4)、臭氧（O3）、氟氯代烷（即氟利昂）等。 ★9、控制二氧化碳的排放量的措施：

（1）减少使用煤、石油、天然气等化石燃料。（2）开发太阳能、风能等清洁能源。（3）植树造林。 ★10、CO物理性质：无色、无味气体，密度比空气略小，难溶于水。 ★11、CO只能用排水法收集，因为CO难溶于水且密度与空气相近。 ★12、CO的化学性质：可燃性、还原性、毒性。

★13、CO与CO2的性质有很大差异，原因是二者的分子构成不同。

★14、 H2在空气中燃烧，火焰是淡蓝色。CO 、CH4在空气中燃烧，火焰是蓝色。

第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火

★1、燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 ★2、燃烧的条件：（1）可燃物（2）氧气（3）温度达到着火点。 ★3、灭火的原理：（1）清除可燃物（2）隔绝氧气（3）降温到着火点以下。 ★4、影响燃烧现象的因素：

（1）可燃物的性质（2）可燃物与氧气的接触面积（接触面积越大，燃烧越剧烈） （3）氧气的浓度（氧气浓度越大，燃烧越剧烈）。 5、爆炸（化学变化）：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性粉尘与空气的混合物遇明火均有可能发生爆炸。 ★6、常见的灭火器有：泡沫灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器、水基型灭火器。 图书、档案、珍贵的文物、精密的仪器起火应该用二氧化碳灭火器灭火。

课题2 燃料的合理利用与开发

★1、化学反应中的能量变化：放热反应和吸热反应。

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常见的放热反应有：燃烧、缓慢氧化、生石灰与水反应（CaO+H2O=Ca(OH)2）、镁与稀盐酸反应、双氧水

与二氧化锰制氧气。

高温常见的吸热反应有碳与二氧化碳反应（C+CO22CO）。

★2、三大化石燃料：煤、石油、天然气（它们都是混合物，都是不可再生能源）。 ★3、最简单的有机化合物是甲烷（CH4）。甲烷也是相对分子质量最小的有机物。

★4、甲烷是天然气的主要成分，俗名沼气，它是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，

因此它可用向下排空气法和排水法收集。 ★5、煤称为“工业的粮食”，石油称为“工业的血液”。

★6、煤和石油都是复杂的混合物，煤主要含有碳元素。石油主要含有碳元素和氢元素。 ★7、煤的干馏属于化学变化。煤干馏生成焦炭、煤焦油、煤气等。

★8、石油的分馏属于物理变化。石油分馏可以得到液化石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、

沥青等产品。

★9、燃料充分燃烧的条件：（1）燃烧时要有足够多的空气。（2）燃料与空气要有足够大的接触面积。 ★10、形成酸雨的气体有：SO2 和NO2 。

★11、如何防止酸雨的形成？（1）用天然气代替煤做燃料。（2）使用脱硫煤。（3）开发新能源。

★12、乙醇：俗称酒精，化学式C2H5OH ，无色、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，能溶解多种有机物。

★乙醇汽油的优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气污染（3）促进农业发展 13、乙醇的化学性质：可燃性。（乙醇属于绿色能源） ★14、氢气是最理想、最清洁的能源。

★15、氢气作为未来能源有三大优点（1）无污染（2）热值高（3）可再生 缺点：成本高、贮存难 ★16、新能源有：太阳能、风能、潮汐能、地热能、生物质能、核能。

第八单元 金属和金属材料 一、金属材料

★1、金属材料包括纯金属和合金。

★2、金属的物理性质： （1）有金属光泽，常温下一般为固态（汞为液态）。 （2）大多数金属呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性

★3、金属之最： （1）地壳中含量最多的金属元素：铝（2）人体中含量最多的金属元素：钙（3）目前世界年产量最高的金属：铁（世界金属年产量前三位：铁>铝>铜 ）（4）导电、导热性最好的金属：银（5）硬度最高的金属：铬Cr（6）熔点最高的金属：钨W（7）熔点最低的金属：汞（8）密度最大的金属：锇Os（9）密度最小的金属：锂Li

4、合金：如果在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。 ★ 5、一般说来，合金的强度和硬度比纯金属更大，熔点更低，抗腐蚀性能更好 ★二、金属的化学性质

1、金属+氧气→金属氧化物

2、活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气（条件：“氢前换氢，盐酸、稀硫酸可行”）

3、金属 + 盐溶液 → 新金属 + 新盐（条件：“前换后，盐可溶，K、 Ba、Ca、Na行不通”） ★三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、 Ba、Ca、Na） ★三、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼

高温

★（1）原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 ★（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

注：常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）

2、铁的锈蚀

★（1）铁生锈的条件是：铁与O2、H2O同时接触 （铁锈的主要成分：Fe2O3） （铜生锈的条件是：铜与O2、H2O、CO2同时接触。） （铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3 ） ★（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥。②表面覆盖一层保护膜：如涂油、刷漆、烧涂搪瓷、镀锌、镀锡、镀铬等③制成耐腐蚀的合金：如制成不锈钢等。

★3、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。所以铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

★4、金属资源的保护和利用:

保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品

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