热力学单元检测
一、单项选择题（每题2分，共35题，共计70分）
（1）1mol单原子分子理想气体，从始态p1=202650Pa，T1=273K沿着p/V=常数
的途径可逆变化到终态为p2=405300Pa则ΔH为（ ） (A) 17.02kJ (B) -10.21kJ (C) -17.02kJ (D) 10.21kJ
（2）封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径？
（ ）
(A) 一定是可逆途径 (B) 一定是不可逆途径 (C) 不一定是可逆途径 (D) 体系没有产生变化
（3）当体系将热量传递给环境之后，体系的焓：（ ）
(A) 必定减少 （B） 必定增加 (C) 必定不变 （D） 不一定改变
（4）下列关系式中哪个不需要理想气体的假设？（ ）
(A) Cp-Cv=nR (B) (dlnp)/dT=ΔH/(RT2)
(C) 对恒压过程，ΔH=ΔU+pΔV
?(D) 对绝热可逆过程，pV=常数。
（5）对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是（ ）。
A．W=0 B．Q=0 C．ΔU=0 D．ΔH=0 （6）如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一
段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高， 今以电阻丝为体系有（ ）。
A．W=0，Q<0，ΔU<0 B．W>0，Q<0，ΔU>0 C．W<0，Q<0，ΔU>0 D．W<0，Q=0，ΔU>0
（7）某物质B的标准摩尔燃烧焓为?cHm(298.15K)??200kJ?mol，则该物
质B在298.15K时燃烧反应的标准摩尔焓变?rHm为（ ）。 A．?200kJ?mol B．0kJ?mol C．200kJ?mol?1?1?1$?1$ D．40kJ?mol?1
（8）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的（ ）。
A．Q>0，ΔH=0，Δp<0 B．Q=0，ΔH<0，Δp>0
C．Q=0，ΔH=0，Δp<0 D．Q<0，ΔH=0，Δp<0
（9）一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时，燃烧等量的燃料，则
可逆热机拖动的列车运行的速度（ ）。 A．较快 B．较慢 C．一样 D．不一定
（10）某非理想气体服从状态方程pV =nRT +bp（b为大于零的常数），1mol该
气体经历等温过程体积从V1变成V2，则熵变ΔSm等于（ ）。 A．Rln(V2-b)/ (V1-b) B．Rln(V1-b)/ (V2-b) C．Rln(V2/ V1) D．Rln(V1/ V2)
（11）1mol理想气体经过一个恒温不可逆压缩过程，则该过程（ ）。
A．ΔG>ΔA B．ΔG=ΔA C．ΔG<ΔA D．无法比较
（12）恒温恒压条件下，某化学反应若在电池中可逆进行时吸热，据此可以判断
下列热力学量中何者一定大于零？（ ）。 A．ΔU B．ΔH C．ΔS D．ΔG
（13）对实际气体绝热自由膨胀过程，下列描述不正确的是（ ）。
A．一定是温度降低的过程 B．不一定是温度降低的过程 C．一定是热力学能不变的过程 D．一定是体积增大的过程 (14) ?S = ?H/T适合于下列过程中的哪一个( )
(A) 恒压过程 ； (B) 绝热过程 ； (C) 恒温过程 ； (D) 可逆相变过程。 (15) 对于克劳修斯不等式 dS ≥δQ/T环，判断不正确的是：( )
(A) dS =δQ/T环必为可逆过程或处于平衡状态； (B) dS ＞δQ/T环必为不可逆过程 ； (C) dS ＞δQ/T环必为自发过程 ；
(D) dS ＜δQ/T环违反卡诺定理和第二定律，过程不可能自发发生。 (16) 下列计算熵变公式中，哪个是错误的：( )
(A) 水在25℃、p下蒸发为水蒸气：?S = (?H - ?G)/T ； (B) 任意可逆过程： dS = (δQ/dT)r ； (C) 环境的熵变：?S = - Q体/T ；
(D) 在等温等压下，可逆电池反应：?S=?H/T。
(17) 当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时，求得体系的熵变?S = l0 J·K-1，
若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的1/10，该变化中从热源吸热多少？( )
(A) 5000 J ； (B) 500 J ； (C) 50 J ； (D) 100 J 。 (18) 理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：
( )
(A) ?S(体) > 0，?S(环) > 0 ； (B) ?S(体) < 0，?S(环) < 0 ； (C) ?S(体) > 0，?S(环) = 0 ； (D) ?S(体) > 0，?S(环) < 0 。 (19) 一理想气体与温度为T的热源接触，分别做等温可逆膨胀和等温不可逆膨
胀到达同一终态，已知 Vr =2 Wir ，下列式子中不正确的是：( ) (A) ?Sr > ?Sir ； (B) ?Sr = ?Sir ； (C) ?Sr = 2Qir/T； (D) ?S (等温可逆)= ?S体 + ?S环=0， ?S(不等温可逆)= ?S体 + ?S环>0。 (20) 计算熵变的公式 ?S = ∫(dU + pdV)/T 适用于下列：( )
(A) 理想气体的简单状态变化 ；(B) 无体积功的封闭体系简单状态变化过程 ；(C) 理想气体的任意变化过程 ； (D) 封闭体系的任意变化过程 ； (21) 实际气体CO2经节流膨胀后，温度下降，那么：( )
(A) ?S(体) > 0，?S(环) > 0 ； (B) ?S(体) < 0，?S(环) > 0 (C) ?S(体) > 0，?S(环) = 0 ； (D) ?S(体) < 0，?S(环) = 0 。 (22) 如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：( )
(A) 图⑴ ； (B) 图⑵ ； (C) 图⑶ ； (D) 图⑷ 。 (23) 某体系等压过程A→B的焓变?H与温度T无关，则该过程的：( ) (A) ?U与温度无关 ； (B) ?S与温度无关 ； (C) ?F与温度无关 ； (D) ?G与温度无关 。
(24) 等温下，一个反应aA + bB = dD + eE的 ?rCp = 0，那么：( ) (A) ?H与T无关，?S与T无关，?G与T无关 ； (B) ?H与T无关，?S与T无关，?G与T有关 ； (C) ?H与T无关，?S与T有关，?G与T有关 ；
(D) ?H与T无关，?S与T有关，?G与T无关 。 (25) 下列过程中?S为负值的是哪一个：( )
(A) 液态溴蒸发成气态溴 ； (B) SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l) ； (C) 电解水生成H2和O2 ； (D) 公路上撤盐使冰融化 。
(26) 熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论中不正确
的是：( )
(A) 同一种物质的 S(g)>S(l)>S(s) ；(B) 同种物质温度越高熵值越大 ；(C) 分子内含原子数越多熵值越大 ；(D) 0K时任何纯物质的熵值都等于零。 (27) 有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，
这反应是：( )
(A) ?S > 0，?H > 0 ； (B) ?S > 0，?H < 0 ； (C) ?S < 0，?H > 0 ； (D) ?S < 0，?H < 0 。 (28) ?G = ?A的过程是：( )
(A) H2O(l,373K,p)→H2O(g,373K,p) ； (B) N2(g,400K,1000kPa)→N2(g,400K,100kPa) ； (C) 等温等压下，N2(g) + 3H2(g) → NH3(g) ； (D) Ar(g,T,p) →Ar(g,T+100,p) 。
(29) 等温等压下进行的化学反应，其方向由?rHm和?rSm共同决定，自发进行
的反应应满足下列哪个关系式：( )
(A) ?rSm = ?rHm/T ； (B) ?rSm > ?rHm/T ；
(C) ?rSm ≥ ?rHm/T ； (D) ?rSm ≤ ?rHm/T 。
(30) 一个已充电的蓄电池以1.8 V输出电压放电后，用2.2 V电压充
电使其回复原状，则总的过程热力学量变化：( ) (A) Q < 0，W > 0，?S > 0，?G < 0 ； (B) Q < 0，W < 0，?S < 0，?G < 0 ； (C) Q > 0，W > 0，?S = 0，?G = 0 ； (D) Q < 0，W > 0，?S = 0，?G = 0 。 (31) 下列过程满足?S > 0, Q /T环 =0 的是：( )
(A) 恒温恒压(273 K，101325 Pa)下，1mol 的冰在空气升华为水蒸气 ； (B) 氮气与氧气的混合气体可逆绝热膨胀 ； (C) 理想气体自由膨胀； (D) 绝热条件下化学反应 。
(32) 吉布斯自由能的含义应该是：( )
(A) 是体系能对外做非体积功的能量 ；
(B) 是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 ； (C) 是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 ； (D) 按定义理解 G = H - TS 。
(33) 在 -10℃、101.325kPa下，1mol水凝结成冰的过程中，下列哪个公式可以
适用：( )
(A) ?U = T?S； （B） ?S = (?H - ?G)/T； (C) ?H = T?S + V?p； (D) ?GT,p = 0。
(34) 对于封闭体系的热力学，下列各组状态函数之间的关系中正确的是：( )
(A) A > U ； (B) A < U ； (C) G < U ； (D) H < A 。 (35) 热力学基本方程 dG = -SdT + Vdp，可适应用下列哪个过程：( ) (A) 298K、标准压力下，水气化成蒸汽 ； (B) 理想气体向真空膨胀 ； (C) 电解水制取氢气 ； (D) N2 + 3H2=2NH3未达到平衡。
二、计算题（每题10分，共3题，共计30分）
1. 300.15K时1mol理想气体，压力从Pθ?经等温可逆压缩到10Pθ，求Q，W，
?Um，?Hm，?Sm，?Fm和?Gm。
百度搜索“yundocx”或“云文档网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，云文档网，提供经典教育范文物理化学热力学单元检测含答案在线全文阅读。
最新更新：
