2017年天津市河西区高考化学一模试卷

2017年天津市河西区高考化学一模试卷

一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）

1．（6分）在生产、生活中，下列物质起到氧化作用的是（ ） A．甘油用作护肤保湿剂 B．高锰酸钾溶液用于水果保鲜 C．铁粉用作食品袋中的脱氧剂

D．浓盐酸用于检验输送氨气管道是否漏气

2．（6分）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下对说法正确的是（ ） A．标准状况下22.4 L甲苯含有8NA个C﹣H键 B．1L1 mol?L﹣1的Na2S溶液中含有NA个S2﹣

C．46gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 D．1molCu和少量浓硝酸反应完全后可生成2NA个NO2分子

3．（6分）下列有关氯化铁溶液的性质所涉及的离子方程式不正确的是（ ） A．用作净水剂：Fe3++H2O?Fe（OH）3+3H+

B．用于制印刷电路的腐蚀液：2Fe3+Cu═2Fe2+Cu2

+

+

+

C．与小苏打溶液反应：Fe3++3HCO3﹣═Fe（OH）3↓+3CO2↑ D．遇KSCN 溶液变红色：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓

4．（6分）欲用如图装置对所制备的气体进行除杂、检验，其设计方案合理的是（ ）

制备气体 X（除杂试Y （检验试剂） 剂） A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶H2O 液共热 B 电石与NaCl水溶液 C C2H5OH与浓硫酸 加热至170℃ H2O 饱和NaHSO3 溶液 D 生石灰与浓氨水

KMnO4酸性溶液 Br2的CCl4溶液 K2Cr2O7酸性溶液 浓硫酸 红色石蕊试纸 第1页（共20页）

A．A B．B C．C D．D

5．（6分）有关如下反应的叙述正确的是（ ）

Ⅰ：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣43kJ/mol Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=﹣178.3kJ/mol

Ⅳ：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g）△H=akJ/mol． A．a=+90.3

B．恒温恒压下，在已达平衡的反应I体系中再充入少量He时平衡正向移动 C．其他条件不变，加压对反应Ⅱ的反应速率无影响 D．其他条件不变，升高温度可提高反应Ⅲ中CO2的转化率

6．（6分）己知：图1中a和b分别为常温下盐酸和NaOH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线．下列相关叙述正确的是（ ）

A．图1中P点溶液：c（Na+ ）=c（Cl﹣）＞c（H+ ）=c（OH﹣ ） B．由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mol?L﹣1

C．图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c（SO42﹣ ）=3×10﹣3 mol?L﹣1 D．可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点

二.非选择题：共4题，共64分．

7．（14分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍．元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的．元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙．

X Y Z W 第2页（共20页）

请按要求回答下列问题：

（1）X的单质的电子式： ；W最高价氧化物的水化物的化学式： ． （2）M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为 （填离子符号）；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式： ． （3）甲变为乙的化学方程式为 ．

（4）常温下，当用200mL 1mol?L﹣1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质（填化学式）为 ；此时溶液pH＜7，则其中含Z元素的几种粒子（忽略ZY2）的浓度由大到小的顺序为 ．

（5）工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3﹣的原理如图示，其阴极的反应式为 ．

8．（18分）酯F是一种广泛用于香精的调香剂，其合成路线如图所示：

已知：A的核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰面积之比为3：3：2：2，E存在顺反异构，且既能与纯碱溶液反应又能使溴的CCl4溶液褪色．

（1）A的分子式为 ．反应①、④的反应类型分别为 、 ． （2）E所含官能团的名称： ． （3）写出下列反应的化学方程式： 反应⑤： ． 反应⑥： ．

（4）H的同分异构体有多种，属于芳香族化合物的（不含H）共 种；写

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出其中一种的结构简式： ．

（5）M是G的同系物，比G的相对分子质量大14．请以M为原料（其他原料任选）

合成有机物：N：

上方或下方写反应所需条件或试剂）

．（在方框内写中间体的结构简式，在“→”

9．（18分）某化学兴趣小组学生设计了制取KClO3和氯水的实验（装置如图所示），并进行相关性质的探究．

请按要求回答下列问题：

（1）请在D处方框内画出所需装置，并标注试剂名称．

装置A中发生反应的离子方程式： ；当产生2.24mL（标准状况）Cl2时，转移电子数目为 ．

（2）B中反应的离子方程式： ．该小组学生深入研讨后将B和C装置对调了位置，这样做的优点是 ．

（3）制取实验结束后，取出上图B中试管，经 、过滤、洗涤、干燥，得晶体样品．

另取图C中氯水样品，进行如下实验，请分析： ①在少量样品中滴入几滴石蕊溶液后的现象是 ．

②测定其中所含氯元素的总量；在一定量试样中加入足量的H2O2溶液，充分反

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应后加热除去过量的H2O2，冷却，在加入足量的硝酸银溶液，经系列操作后，称取沉淀质量．其中加入的H2O2溶液的作用是 ．

（4）欲证明相同条件下HClO的电离常数大于HCO3﹣，实验方案是 ． （5）在不同条件下KClO3可将KI氧化成I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对产物的影响，其中某系列实验数据记录如表（均室温下进行）； 实验 编号 1 2 3 4 试剂及其用量 0.2mol?L﹣1kJ/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3（s）/g 0.1 0.1 0.1 0.1 6.0mol?L﹣1H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0 H2O/mL a b c 0 ①此系列实验中a= ．此系列实验目的是 ．

②为使实验现象更加明显，此系列实验中还需添加的一种试剂是 ． 10．（14分）请按要求回答如下有关大气污染处理的相关问题．

（1）汽车发动机工作时常会产生NO2，其中主要反应的能量变化如图1所示：

（1）①写出N2和O2反应的热化学方程式： ．

②常温下NH3可与NO2直接反应实现无害转化．写出用此法治理n（NO）：n（NO2）=1：1时反应（可逆）的化学方程式；已知该反应△H＜0，写出既能加快反应速率又能提高氮氧化物的转化率的措施之一： ．

（2）利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容恒温密闭容器中通入2molCO，测得CO2的物质的量分数随时间t变化曲线如图2所示： ①T1温度下，0.5min内CO2的平均速率为 ． T2温度下，化学平衡常数K= ．

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