在高中化学的教学中,安排了有关银镜反应的演示实验,但按照教材的方法进行实验操作,往往需要水浴加热，温度不好掌握, 装置复杂，费时而且成功率低。通过实验探究合适的条件，进行实验的改进，采用平板玻璃制镜的方法，简化操作，而且提高了成功率。
摘要：改进银镜反应实验，简化操作，提高了成功率。
关键词：银镜反应 改进 平板玻璃制镜
1. 银镜反应实验的现状
1.1实验试剂：2％硝酸银溶液、2％氨水、5％氢氧化钠、乙醛的稀溶液
1.2实验方法：在1支洁净的试管里加入约1mL硝酸银溶液，逐滴加入氨水，边滴边振荡，至到最初生成的沉淀刚好溶解为止，然后，沿试管壁滴入3滴乙醛溶液，把试管放入盛有热水的烧杯里，静置几分钟，便可产生光亮的银镜。
此种方法有以下缺点：
(1)需要热水浴加热，装置复杂，成功率低。
(2)用时太多，不宜做演示实验。
由于在课堂教学中，用传统方法做银镜反应实验，装置复杂，所用时间长，实验成功率低，为了改变这一现状，通过大量实验，对银镜反应的实验进行了改进，采用平板玻璃制镜的方法，可以克服传统方法的缺点。
2 平板玻璃制镜的方法
2.1实验用品
（1）器材：烧杯、碱式滴定管或吸量管、玻璃板、玻璃棒、量筒（100ml）、洗瓶、分析天平等。
（2）试剂与试液：硝酸银、浓氨水、氢氧化钠等试剂均为分析纯、葡萄糖、蒸馏水。
2.2 实验原理：
C6H12O6+2[Ag(NH3)2]++3OH-=C6H11O7-+2Ag+4NH3+2H2O
银镜反应实际是一种氧化还原反应在碱性溶液中，醛及某些含有醛基的化合物能把银氨溶液中银氨络离子的正一价银还原成零价银，加碱的目的是使反应能在常温下进行。
2.3 试剂的制备及试验方法
（1）玻璃的选择和清洗：
选用20 cm×30 cm玻璃板，玻璃板最好表面平整、无波纹、无水锈、无油污。将玻璃片先用自来水冲洗后以0.1ml/L的KOH溶液漂洗2次，再用3‰的SnCl2溶液对玻璃表面进行敏化处理。最后用蒸馏水冲去表面的SnCl2溶液。将玻璃片竖起,沥去表面上的余水。
（2）银氨溶液的配制：
取2.0ml浓度为2%的硝酸银溶液，在搅拌下用滴定管逐滴加入2%的氨水液,这时逐渐有AgOH白色沉淀生成,继续滴入氨水液,直到沉淀恰好完全溶解。即得到理想的银氨溶液。
（3）葡萄糖溶液配制:
取葡萄糖3 g加水100 mL,配成约3%的葡萄糖水溶液，并加入1毫升碘的饱和水溶液。
2.4 银镜的生成
将等量的银氨溶液和葡萄糖溶液混合均匀，并加入适量的0.2%的NaOH的至溶液呈浅咖啡色，（冬天可将此玻璃片放入盛有热水的大烧杯中加热），随后均匀地倒在整个玻璃板上，随着反应的进行,在溶液黑色变浅的同时,开始有银的析出,可以摇动玻璃板以利于银的洗出，也有利于均匀上银。静置3~5分钟后,当溶液呈无色透明并悬浮少许沉淀时上银结束。根据这个方法也可以得到凸面镜和凹面镜。如果需要保存该银镜,可以将其晾干,有银层的一面涂刷保护漆，并注意废液的回收。
2.5 “银镜反应”实验成败的关键
（1）加碱量不宜过多, 碱的浓度不宜过大, 否则得不到光亮的银。
（2）加葡萄糖或其它脂肪醛的量不宜过多, 否则会产生疏松的黑色银粒。
（3）加氨水的量不宜过多, 加到产生的沉淀刚溶解完为止否则将生成雷酸银,不仅使试剂的灵敏度降低,而且在受热时会引起爆炸。
（4）玻璃洗涤要彻底清洁,否则还原出的银不能附着在玻璃壁上形成银镜,而以黑色微粒沉淀出来。
（5）银氨溶液的浓度不宜过大,否则得不到光亮的银。
（6）反应温度不宜过低,如在15℃以下,则因反应过慢不利于银镜的生成，能够析出银的最佳控温范围在15℃~80℃。
3.改进后的优点
平板玻璃制镜的方法不需加热，操作简单，所用时间短，成功率高，有利于课堂演示。
参考文献
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[5]武汉大学.分析化学(第四版).北京:高等教育出版社,2002.
[4]陈一虎.常温下的银镜反应.苏州教育院学报,2003,20:77.
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