河北省承德市隆化存瑞中学2014届高三上学期第二次月考化学试题 W

存瑞中学2014届高三上学期第二次月考化学试题

（每题均只有一个选项符合题意，每题6分共42分）

7、化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中错误的是（ ）

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

B．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；

△H =-483.6 kJ/mol

C．纯碱水解的离子方程式：CO32- + H2O HCO3- + OH-

D．辛烷燃烧的热化学方程式：2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）； △H = －11 036 kJ/mol

8、如下图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （ ）

①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2

A．①② B．②④ C．③④ D．②③

9、 T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是 ( )

A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡不发生移动

C．T ℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L-1 A、0.1 mol·L-1 B和0.4 mol·L-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L-1

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

10、下列离子方程式中错误的是。 ( )

—A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O==SO32＋2HClO

－－B．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl

C．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7

＋—＋－2H＋SO42＋Ba2＋2OH====BaSO4↓＋2H2O

—－—D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++ HCO3+2OH=NH3·H2O + CO32+ H2O

11、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是。 （ ） ①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。

A．①⑥⑤③ B．②③⑤③ C．②③④③ D．①③⑤③

12、200℃时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均分子质量为 （ ）

A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．

46.4

13、已知室温时，0.1 mol/l某一元酸HA在水中的电离度为0.1%，下列叙述错误的是（ ）

A．该溶液的PH=4

-7B．该温度时，此酸的电离平衡常数约为1×10

C．由HA电离出的C（H+）约为水电离出的C（H+）的106倍

D．升高温度，溶液的PH不变

非选择题部分（共58分）

（要求必须把答案写在答题纸对应题号位置）

一、（16分）电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体，且d极

所得气体体积是c极的二倍。回答：

(1)直流电源中，M为（2分）

，（填名称）（2分） (2)Pt电极上生成的物质是其质量为 g。（2分）

（3分）

。（4分） (3)电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：(4)AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同) ， H2SO4溶液的pH

(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原5.00%的H2SO4溶液为 g。（3分）

二、（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。 ②ClO2的沸点为283 K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解 ③HClO2在25 ℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸。

（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/ L。（2分）

若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是 。（2分）

(2)ClO2发生器中所发生反应的化学方程式为 。（4分）

（3）吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2 处，还可以选择的还原剂是 （填序号）（2分）

A、Na2O2 B、Na2S C、FeCl2 D、KMnO4

（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体还必须进行的操作是 （填操作名称）（2分）

三、（14分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内

只有一个质子，H为蓝色沉淀。F

为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。回答

下列问题：

（1）K名称为 ，（2分）

所含的化学键有 、 。（4分）

（2）①D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的离子方程式为 。（2分）

②少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为： 。（2分）

（3）①若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的下列关系式为 （填代号）。（2分）

++--2-A、c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO3)+2c(SO3) B、2c(Na+)=3c(H2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO32-)

C、c(Na+)＞c(HSO3-）＞c(SO32-)＞c(H2SO3) D、c(OH-)＞c（H+）

－②若将标准状况下2．24 L的F通入150 mL 1 mol·L1的K溶液中。则所得溶液中各

粒子浓度关系满足的上述关系式为 （填代号）。（2分）

四、（16分）下图是某实验室测定黄铁矿中硫元素的质量分数的装置：实验时有如下操作：

A． 将磁管中样品加热到800℃~850℃。

B． 称取研细的黄铁矿样品。

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