非金属及其化合物--2014高考化学分类汇编

非金属及其化合物

1 无机非金属材料的主角——硅 （碳族元素）

10． [2014·海南卷] 下列关于物质应用和组成的说法正确的是( ) A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水 C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维

10．BC [解析] NH3是碱性气体而P2O5是酸性氧化物，A项错误；CCl4可以从溴水和碘水中分别萃取出Br2和I2，且二者在CCl4中的颜色不同，C项正确；光导纤维的主要成分是SiO2，D项错误。

3． [2014·天津卷] 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( ) A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 3．D [解析] 当ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH＞0，吸热反应能自发，说明ΔS＞0，A项正确；NH4F溶液中F－水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。

1． [2014·四川卷] 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是( ) A．乙烯可作水果的催熟剂 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂 C．福尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

1．C [解析] 乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D正确。

7． [2014·安徽卷] CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下

用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应( )

NH3＋CO2―→NNNHOOHOH＋H2O

下列有关三聚氰酸的说法正确的是( ) A．分子式为C3H6N3O3

B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物

D．生成该物质的上述反应为中和反应

7．C [解析] 三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3，A项错误；三聚氰酸分子中的化学键均为极性键，B项错误；三聚氰酸是由极性共价键构成的共价化合物，C项正确；中和反应生成盐和水，而该反应生成酸和水，不属于中和反应，D项错误。

9．[2014·福建卷] 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )

① ② ③ ④ X NaOH溶液 KOH溶液 O2 FeCl3溶液 Y Al(OH)3 SiO2 N2 Cu Z 稀硫酸 浓盐酸 H2 浓硝酸 A.①③ B．①④ C．②④ D．②③

9．B [解析] ①中Y是两性氢氧化物，常温下既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸反应；②中SiO2不能与浓盐酸反应；③中N2与O2在高温或者放电的条件下反应生成NO；N2与H2在高温高压、催化剂的条件下反应生成NH3；④中在常温下，2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，B项正确。

32． [2014·广东卷] 石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：

(注：SiCl4的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)

(1)向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是____________________。 (2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________。

(3)步骤①为：搅拌、________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。

(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________，100 kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg。

(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。

32．(1)排除装置中的空气

(2)CO SiCl4＋6NaOH===Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O

－

(3)过滤 AlO2和Cl－

－(4)AlO2＋CH3COOCH2CH3＋2H2O――→CH3COO－＋CH3CH2OH＋Al(OH)3↓ 7.8

△

(5) [解析] (1)通入N2的目的是为了排除装置中的空气(特别是氧气)，防止在高温时石墨与氧气反应。(2)高温反应后，SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO分别转化为SiCl4、AlCl3、FeCl3、MgCl2。因为石墨是过量的，故高温条件下，C和SiO2、Fe2O3反应生成的是CO。由于SiCl4的沸点为57.6 ℃，低于80 ℃，故气体Ⅱ为SiCl4，在NaOH溶液中水解生成Na2SiO3和NaCl: SiCl4＋6NaOH===Na2SiO3＋4NaCl＋3H2O。(3)AlCl3、FeCl3、MgCl2的沸点均高于150 ℃，在80 ℃下变为固体Ⅲ， AlCl3、FeCl3、MgCl2和过量NaOH反应后生成NaAlO2、Fe(OH)3、Mg(OH)2和NaCl，通过过滤将沉淀Fe(OH)3和Mg(OH)2滤出，得到的溶液Ⅳ主要含NaAlO2和NaCl。(4)NaAlO2发生水解导致溶液显碱性：NaAlO2＋2H2O

△

Al(OH)3＋NaOH，加入

乙酸乙酯后，发生水解：CH3COOCH2CH3＋NaOH――→CH3COONa＋CH3CH2OH，促使NaAlO2彻底水解生成Al(OH)3沉淀。溶液Ⅳ转化为沉淀Ⅴ的反应为NaAlO2＋2H2O＋

CH3COOCH2CH3――→Al(OH)3↓＋CH3COONa＋CH3CH2OH。根据Al原子守恒，可知100 kg初级石墨可得m[Al(OH)3]＝100 kg×5.1%

2×78 g·mol－1＝7.8 kg。 －1×

102 g·mol

△

(5)水体中铜件的电化学防腐利用了电解保护法，该方法中石墨作阳极，铜件作阴极，即外加电流的阴极保护法；若将石墨与铜件直接相连，形成原电池，则铜作负极被氧化，所以不可采用。

2 富集在海水中的元素——氯（卤素）

3．[2014·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．Cl2通入NaOH溶液： Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：

－＋

CO23＋2H===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水： Al＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：

2＋3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu＋2NO↑＋4H2O 3＋

－

＋

3．D [解析] A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl

－

＋ClO－＋H2O，错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，NaHCO3与稀盐

＋－＋

酸反应，实质是HCO－B项错误；氢氧化铝不能3和H发生反应HCO3＋H===CO2↑＋H2O，

与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4，C项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO，则D正确。

2． [2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( ) A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

2．A [解析] 金刚石是碳单质，白磷的化学式为P4 ，A项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。

7． [2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是( )

＋

CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl 由油脂得到甘油 B 由淀粉得到葡萄糖 C Cl2＋2Br===2Cl＋Br2 Zn＋Cu===Zn＋Cu D 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Cl2＋H2O===HCl＋HClO 7.B [解析] CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu===Zn＋Cu的反应中被还原的是Cu，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。

7． [2014·天津卷] 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。 a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：

化合物 类型 熔点/℃ MgO 离子化合物 2800 Al2O3 离子化合物 2050 MgCl2

MgCl2 离子化合物 714 而不电解

MgO

AlCl3 共价化合物 191 的原因是

2＋

2＋

2＋

2＋2＋－－光A 均为取代反应 均发生了水解反应 均为单质被还原的置换反应 均为水作还原剂的氧化还原反应 工业制镁时，电解

__________________________________；

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。 (4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： Si(粗)――→SiCl4――→SiCl4(纯)――→Si(纯)

460 ℃

1100 ℃

Cl2

蒸馏

H2

写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg

纯硅需吸收

a kJ

热量，写出该反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。 a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

7．(1)b (2)氩 Na＋(或钠离子)

(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电

(4) 1100 ℃

SiCl4(g)＋2H2(g)=====Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋0.025a kJ·mol (5)b

(6)4KClO3=====KCl＋3KClO4

[解析] (1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r(Na＋)＜r(Cl－)，a错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误；单质的熔点不一定降低，如Na的熔点低于Mg、Al等的熔点，d错误。(2)第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层电子数为8，故该元素原子最外层的电子数也为8，该元素为氩；简单离子的氧化性越弱，对应单质的还原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是Na，因此Na＋的氧化性最弱。(3)由题给

400 ℃

－1

数据表知，MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCl3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不能用电解AlCl3的方法。(4)SiCl4属

于共价化合物，其电子式为；由SiCl4制纯硅的化学方程式为SiCl4(l)＋2H2(g)=====

1100 ℃

Si(s)＋4HCl(g)，生成1.12 kg即40 mol纯硅吸收a kJ热量，则生成1 mol纯硅需吸收0.025a kJ热量。(5)NH3是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI是具有还原性的酸性气体，可用P2O5干燥，但不能用浓硫酸干燥；SO2、CO2既能用浓硫酸干燥，又能用P2O5干燥，综上分析，正确答案为b。(6)KClO3(Cl的化合价为＋5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl，另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比＋5价高，可能为＋6价或＋7价，若为＋6价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为1∶1，只能是＋7价，故该含氧酸盐为KClO4，据此可写出该反应的化学方程式。

27． [2014·新课标全国卷Ⅱ] 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。

(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________。

(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。

(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失样品起始质量-a点固体质量重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或

样品起始质量mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值_______________________________________

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

27．(1)六 ⅣA 弱

(2)PbO4＋4HCl(浓)=====PbCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)PbO＋ClO===PbO2＋Cl Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2↓＋4H＋

石墨上包上铜镀层 Pb2＋＋2e－===Pb↓ 不能有效利用Pb2＋ (4)根据PbO2=====PbOx＋x＝2－

239×4.0%

＝1.4。 16

△

－

－

△

2－x2－x

O2↑，有×32＝239×4.0% 22

2m＋nm0.42

根据mPbO2·nPbO，＝1.4，＝＝。

m＋nn0.63

[解析] (1)由碳位于第二周期ⅣA族结合信息推出铅的位置；又由同主族元素性质的递变规律判断酸性；(2)PbO2与浓盐酸反应得到黄绿色的氯气，联想实验室制氯气写出化学方程式。(3)依题给信息知，反应物PbO与次氯酸钠反应，生成PbO2，由于Pb化合价升高，故另一生成物为Cl化合价降低得到的Cl－；阳极发生氧化反应，即Pb2＋失去电子被氧化生成PbO2，同时考虑盐溶液水解得到的强酸性环境；阴极发生还原反应，即氧化性强的Cu2＋得到电子生成铜；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的则是Pb得电子变为Pb，这样就不能有效利用Pb。(4)根据题意PbO2在加热过程中发生反应PbO2=====PbOx＋减少的质量是氧气的质量，再利用质量关系计算。

13． [2014·江苏卷] 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

13．D [解析] 水为无色，Cl2与水反应生成的HClO和HCl都无色，氯水显浅黄绿色

＋

－

2＋

2＋

△

2－x

O2↑，2

是因为溶解Cl2的缘故，A项正确； B项正确；向氯水中加入NaHCO3粉末有气泡产生，说明NaHCO3与氯水中的H＋反应生成CO2，C项正确；因Cl2能将Fe2＋氧化为Fe3＋而使溶液变成棕黄色，则FeCl2溶液滴加氯水时变为棕黄色不能证明溶液中含有HClO，D项错误。

27． [2014·安徽卷] LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。

(1)第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。

(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：____________________________________。

(3)第④步分离采用的方法是________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。

(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为________mol(用含w、n的代数式表示)。

27．(1)反应物 溶剂

SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O NaHCO3 (2)PF5＋4H2OH3PO4＋5HF (3)过滤 冷凝 w－26n

(4)

126

[解析] (1)由已知可知低温时HF为液态，反应①得到LiHF2饱和溶液，可见在反应①中无水HF的作用是作反应物和溶剂；玻璃的主要成分为SiO2，SiO2可与HF反应生成SiF4气体和H2O，所以反应设备不能用玻璃器材；HF溶于水得到氢氟酸，因此洗涤时可选用碱性很弱的盐溶液来洗涤，如2%的NaHCO3溶液。(2)F无含氧酸，因此PF5水解得到的两种酸一定为氢氟酸和磷酸。(3)第④分离后得到滤液和固体产品LiPF6，可见分离方法是过滤；

由HCl、HF的沸点可知分离HCl与HF的混合物，只需将混合气体降温冷凝(HF转化为液态)后即可分离。(4)由LiPF6、LiF的化学式，利用“锂守恒”知w g LiPF6、LiF混合物的物质的量为n mol，设w g样品中LiPF6、LiF的物质的量分别为x mol、y mol，由题意得：x＋y＝n、152x＋26y＝w，两式联立解得x＝

w－26 n

。 126

7．[2014·全国卷] NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

7．D [解析] 1 mol FeI2与足量Cl2反应时，Fe2＋被氧化为Fe3＋，I－被氧化为I2，转移电

－

子3NA，A项错误；2 L0.5 mol·L－1的硫酸钾溶液中n(SO24)＝1 mol，所带电荷数为2NA，B

项错误；Na2O2由Na和O2(过氧根离子)构成，1 mol Na2O2中的离子总数为3NA，C项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C3H6，最简式为CH2，42 g混合气中的氢42 g原子个数为2NA＝6NA，D项正确。 －1×

14 g·mol

8．[2014·全国卷] 下列叙述错误的是( )

A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

8．B [解析] SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色均发生了氧化还原反应，二者褪色原理相同，A项正确；乙酸乙酯在NaOH溶液中易发生水解，B项错误；用饱和食盐水替代水与电石反应时，水消耗时析出的NaCl晶体包裹在电石表面，可减缓反应速率，C项正确；AgNO3溶液与KCl、KI反应分别生成白色沉淀和黄色沉淀，可据此现象鉴别KCl和KI，D项正确。

10． [2014·全国卷] 下列除杂方案错误的是( ) 选项 A. 被提纯的物质 CO(g) 杂质 CO2(g) 除杂试剂 NaOH溶液、 浓H2SO4 除杂方法 洗气 ＋

2－

B. C. D. NH4Cl(aq) Cl2(g) Na2CO3(s) Fe3＋(aq) HCl(g) NaOH溶液 饱和食盐水、 过滤 洗气 浓H2SO4 NaHCO3(s) — 灼烧 10.B [解析] 混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时，CO2被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的CO，A项正确；NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3↑＋H2O，B项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，C项正确；灼烧时，杂质NaHCO3发生反应2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O，D项正确。

27． [2014·山东卷] A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

(1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式：__________________________。

(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显______色。

(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质 a b c d 组成和结构信息 含有A的二元离子化合物 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1 化学组成为BDF2 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 ＋

△

2－

a的化学式为________；b的化学式为______________；c的电子式为________；d的晶体类型是________。

(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通

过________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为__________。

27．(1)第一周期ⅠA族 2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑]

(2)纯碱(或苏打) Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3 紫 (3)NaH Na2O2和Na2C2 (4)氢 正四面体

[解析] 根据题给信息，可推出A、B、D、E、F分别是H、C、O、Na、Cl。(1)工业上通常电解饱和食盐水制氯气，电解的离子方程式为2Cl＋2H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑。(2)C、O、Na组成的盐中，Na的质量分数为43%的是Na2CO3，其俗名是纯碱(或苏打)；首先写出化学方程式Cl2＋H2O===HClO＋HCl、HClO＋Na2CO3===NaClO＋NaHCO3、HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3，然后将以上三个方程式合并得Cl2＋2Na2CO3===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3；产物中的NaClO具有强氧化性，能将I－氧化成I2，I2易溶于有机溶剂CCl4，I2的CCl4溶液呈紫色。(3)五种元素组成的物质中能形成阳离子的仅有Na，结合题给信息，可推知a是NaH、b是Na2O2、Na2C2；c为COCl2，其电子式为；五种元素中只有Na

－

电解电解

金属晶体

电解

－

形成的单质只存在一种类型的作用力且可导电，金属钠属于金属晶体。(4)H2O和CH4形成的可燃冰(CH4·nH2O)是一类新能源物质，其中H2O分子间形成氢键，CH4的空间构型为正四面体。

19． [2014·江苏卷] (15分)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________________；该操作将I2还原为I－的目的是______________________。

(2)操作X的名称为________。

(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。

实验控制在较低温度下进行的原因是______________；锥形瓶里盛放的溶液为

－

________。

－－＋2－

(4)已知：5SO23＋2IO3＋2H===I2＋5SO4＋H2O

某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO－3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到

水

层

用

淀

粉

溶

液

检

验

不

出

有

碘

单

质

存

在

；

－

－

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 19．(1)SO3＋I2＋H2O===2I＋SO4＋2H 使CCl4中的碘进入水层 (2)分液

(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化) NaOH溶液 (4)从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO－3；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO3

－2－－[解析] (1)SO2I2被还原为I－，结合电荷守恒和原子守恒可得SO23被I2氧化为SO4，3＋－＋－

I2＋H2O===2I－＋SO24＋2H。因为I2不溶于水，而碘化物易溶于水，故将I2还原为I的目

－

2－

－

2－

＋

的是使碘元素进入水层。(2)分离有机溶剂和水溶液的混合物需要分液。(3)温度越高，Cl2

－溶解度越小，而且随温度升高，Cl2会把I2进一步氧化为IO－3，导致氧化I的效率偏低；另

外，I2也容易升华。

(4)检验I2用淀粉，结合所给试剂的性质，FeCl3具有氧化性，可将I氧化为I2，而Na2SO3

－具有强还原性，可将IO3还原为I2。

－

8． [2014·新课标全国卷Ⅰ] 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )

选项 A. B. 现象或事实 用热的纯碱溶液洗去油污 源白粉在空气中久置变质 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 D. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 8.C [解析] 在加热、碱性环境下，油污能够彻底水解，A项错误；Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2不反应，B项错误；K2CO3与NH4Cl混合施用，发生双水解反应释放出NH3，降低肥效，C项正确；FeCl3与Cu的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，但FeCl3溶液不能将Cu2＋还原为Cu，D项错误。

4．[2014·四川卷] 下列实验方案中，不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发A 生水解 后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 KSCN溶液，观察溶液是否变红 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，C 验证Br2的氧化性强于I2 振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 4.B [解析] 溴乙烷在氢氧化钠溶液中加热发生水解生成乙醇、溴化钠。在酸性条件下

解释 Na2CO3可直接与油污反应 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C. K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效 FeCl3能从含Cu的溶液中置换出铜 2＋溴化钠与硝酸银溶液反应产生淡黄色溴化银沉淀，能达到实验目的，A正确；在Fe(NO3)2

＋3＋

中加入H2SO4后，发生反应的离子方程式为3Fe2＋＋NO－3＋4H===3Fe＋NO↑＋2H2O，再

向其中加入KSCN溶液后，溶液呈血红色，则该方案不能确定被检验出的Fe3＋是来源于Fe(NO3)2变质，还是因为Fe(NO3)2溶于H2SO4后，Fe被HNO3氧化，B错误；溴水加入碘化钾，若生成碘单质则四氯化碳层呈紫色，说明单质溴的氧化性强于单质碘，C正确；沉淀由白色转变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁，即可验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，D正确。

2． [2014·天津卷] 实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( ) A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

2．A [解析] 用Na2O2和水反应制取氧气，与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同，A项正确；饱和NaHCO3溶液显碱性，能与氯气反应，B项错误；相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，C项错误；NO2与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，产生的NO仍是有毒气体，故不能用水吸收含NO2的尾气，D项错误。

1． [2014·重庆卷] 下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) A．明矾作净水剂 B．液氨用作制冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂

1．B [解析] 明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强吸附性，可以净水，铝离子的水解是化学变化，A项错误；液氨汽化时吸热而使周围环境温度降低，故可用作制冷剂，发生的是物理变化，B项正确；氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，发生的是化学变化，C项错误；生石灰极易吸水生成氢氧化钙，故生石灰作干燥剂发生的是化学变化，D项错误。

8． [2014·重庆卷] 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。 (1)He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。

(2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。

(3)MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。

3

2＋

①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为__________________________；SiO2的晶体类型为________。

③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________(写化学式)。

(4)月壤中含有丰富的He，从月壤中提炼1 kg He，同时可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。

3

3

8．[答案] (1)1 (2)－

2－

(3)①高 ②SiO2＋2OH===SiO3＋H2O 原子晶体 ③NaCl，NaClO，Na2CO3 (4)3950

[解析] (3)①离子晶体的熔点与晶格能有关系，形成离子键的离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，熔点越高；镁离子的半径小于钡离子，故氧化镁的晶格能大于氧化钡的晶格能，则氧化镁的熔点高；②氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用强碱溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体，是原子晶体；③氧化镁、炭粉和氯气制备氯化镁，另一生成物可被氢氧化钠完全吸收，则生成气体是二氧化碳，它与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠，过量的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠。(4)根据化学方程式3H2＋N2N2不足，则最多生成的NH3的物质的量为

2NH3，结合已知可知

700 000 g

×2，根据氮原子守恒可知最终生成碳酸

28 g/mol

700 000 g

氢铵的质量为×2×79 g·mol－1＝3 950 000 g＝3950 kg。

28 g/mol

3 硫及其化合物（涉及绿色化学）

17． [2014·海南卷] 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题：

(1)b中反应的离子方程式为________________，c中试剂为________。 (2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是________。 (3)d中的试剂为________。 (4)实验中

要控制

SO2

生成速率，可以采取的措施有

______________________________________(写出两条)。

(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是______________________________。

17．SO3＋2H===SO2↑＋H2O或HSO3＋H===SO2↑＋H2O 硫化钠和碳酸钠混合溶液 (2)硫 (3)NaOH溶液

(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等) (5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解

[解析] (2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S。(3)d装置的作用是吸收反应中产生的CO2，故d中的试剂为NaOH溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。(5)SO2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而 Na2S2O3遇酸会分解。

7． [2014·天津卷] 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。 a．原子半径和离子半径均减小 b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d．单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单

2－

＋

－

＋

阳离子是________。

(3)已知：

化合物 类型 熔点/℃ MgO 离子化合物 2800 Al2O3 离子化合物 2050 MgCl2

MgCl2 离子化合物 714 而不电解

MgO

AlCl3 共价化合物 191 的原因是

工业制镁时，电解

__________________________________；

制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______________________________。 (4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下： Si(粗)――→SiCl4――→SiCl4(纯)――→Si(纯)

460 ℃1100 ℃

写出SiCl4的电子式：________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg

纯硅需吸收

a kJ

热量，写出该反应的热化学方程式：

Cl2

蒸馏

H2

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (5)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。 a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

(6)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

7．(1)b (2)氩 Na＋(或钠离子)

(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本 AlCl3是共价化合物，熔融态难导电

(4) 1100 ℃

SiCl4(g)＋2H2(g)=====Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋0.025a kJ·mol (5)b

(6)4KClO3=====KCl＋3KClO4

400 ℃

－1

[解析] (1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如r(Na＋)＜r(Cl－)，a错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属性增强，b正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错误；单质的熔点不一定降低，如Na的熔点低于Mg、Al等的熔点，d错误。(2)第三周期元素的原子核外有三个电子层，次外层电子数为8，故该元素原子最外层的电子数也为8，该元素为氩；简单离子的氧化性越弱，对应单质的还原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是Na，因此Na＋的氧化性最弱。(3)由题给数据表知，MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；AlCl3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不能用电解AlCl3的方法。(4)SiCl4属

于共价化合物，其电子式为；由SiCl4制纯硅的化学方程式为SiCl4(l)＋2H2(g)=====

1100 ℃

Si(s)＋4HCl(g)，生成1.12 kg即40 mol纯硅吸收a kJ热量，则生成1 mol纯硅需吸收0.025a kJ热量。(5)NH3是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI是具有还原性的酸性气体，可用P2O5干燥，但不能用浓硫酸干燥；SO2、CO2既能用浓硫酸干燥，又能用P2O5干燥，综上分析，正确答案为b。(6)KClO3(Cl的化合价为＋5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCl，另一含氧酸盐中氯元素的化合价必须比＋5价高，可能为＋6价或＋7价，若为＋6价，形成的盐中阴阳离子个数比不可能为1∶1，只能是＋7价，故该含氧酸盐为KClO4，据此可写出该反应的化学方程式。

9． [2014·四川卷] 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查阅资料】

(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3

和Na2SO4。

(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。 Ⅱ.【制备产品】

实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：

(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。

仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。 A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液

(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。 (3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ.【探究与反思】

(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改

进

，

改

进

后

的

操

作

是

______________________________________________________________________________。

(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。 9．Ⅱ.(1)①分液漏斗 ②B (3)蒸发

Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸 (2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液

(3)重结晶

[解析] Ⅱ.(1)①a为分液漏斗，②E中试剂用来吸收SO2尾气，则为NaOH溶液。(3)由于Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，则要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，需经过

点高、硬度大的性质无关，A项错误；胃酸的主要成分是盐酸，能被氢氧化铝中和，B项正确；漂白粉漂白纸张是利用了其漂白性，而不是其不稳定性，C项错误；氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，D项错误。

22．(双选)[2014·广东卷] 下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项 A 加入盐酸 B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 将可调高度的铜丝伸入到稀C HNO3中 将KI和FeCl3溶液在试管中D 混合后，加入CCl4，振荡，显紫红色 静置 22.AD [解析] 由于盐酸的酸性强于碳酸，因而Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，A项正确；AgNO3先与NH3·H2O反应生成AgOH沉淀，AgOH沉淀再与NH3·H2O反应生成可溶性的[Ag(NH3)2]OH，Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，B项错误； Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，不属于置换反应， C项错误；由于Fe3＋的氧化性强于I2，故I－被Fe3＋氧化为I2，I2溶于CCl4显紫红色，D项正确。

13． [2014·新课标全国卷Ⅰ] 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

选 ① 项 稀 A. 硫 酸 浓 B. 硫 蔗糖 溴水 水性、氧化性 Na2S AgNO3与 AgCl的 浊液 浓硫酸具有脱 Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S) ② ③ 实验结论 下层溶液 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应 溶液澄清 Ag＋与NH3·H2O能大量共存 实验操作 向苏打和小苏打溶液中分别均冒气泡 两者均能与盐酸反应 现象 结论 氧化性：Fe>I2 3＋酸 稀 Ba(NO3)2 C. 盐 酸 浓 Na2SiO3 D. 硝 酸

13.B [解析] A项，产生的H2S通入③中，无法比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)，错误；B项，蔗糖变黑，且溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，正确；C项，③中产生白色沉淀，是SO2在酸性条件下被氧化成SO4的缘故，错误；D项，浓HNO3具有挥发性，可进入③中产生沉淀，无法比较酸性，错误。

1．[2014·福建宁德一模] 下列关于材料的说法不正确的是( ) A．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 B．二氧化硅可用作光导纤维

C．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器

D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机

1．C [解析] 石英玻璃的主要成分是SiO2，SiO2能与强碱反应，因此SiO2不耐强碱，C项错误。

4．[2014·长春外国语学校期末] 下列有关硅的叙述中，正确的是( ) A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅

B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位 C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料

4．D [解析] 制备单质硅的反应是SiO2＋2C=====Si＋2CO↑，碳作还原剂，A项错误；硅是矿物和岩石的主要成分，但硅在地壳中的含量在所有元素中居第二位，B项错误；硅是亲氧元素，在自然界中无游离态存在，C项错误；硅的导电性介于导体和绝缘体之间，故硅是电子工业中的重要半导体材料，D项正确。

5．[2014·湖北咸宁期末] 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生

高温

2－

SO2与可溶性 钡盐均可生成 Na2SO3 溶液 白色沉淀 酸性：硝酸> 碳酸>硅酸 Na2CO3 溶液 产中都有重要的应用。

如图K10-3是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

图K10-3

(1)制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)装置B的作用是________________________，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______________________________________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________(选“a”“b”或“c”)。

Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 c 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是________________________________。该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是__________________________________。

＋－2＋

5．(1)2MnO－4＋16H＋10Cl===2Mn＋5Cl2↑＋8H2O

(2)除杂和安全瓶 锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升 (3)c

(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 不能 过量的Cl2也可将I－氧化为I2

[解析] (2)盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是

除去Cl2中的HCl；装置B也兼起安全瓶的作用，实验进行时若C中发生堵塞，B中的压强增大，B中长颈漏斗中的液面上升，形成水柱。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性。要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。选项中a、b、c的Ⅱ中都是干燥剂，再通过湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选c。

(4)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾溶液和苯的装置E中，溴单质和碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色。振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。但是若通入的氯气过量，Cl2也能将I－氧化为I2，则不能说明溴的非金属性比碘强。

2．[2014·南通期末] 下列说法中，正确的是( ) A．某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2

B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl－

C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液

－

中有SO24

D．向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH＋4

2．D [解析] 氯气、O3和二氧化硫等都可以使品红溶液褪色，A项错误；加入AgNO3

－2－2－溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能含有Cl－、SO24、SO3或CO3等，B项错误；若溶－2－液中含有SO2加入Ba(NO3)2溶液都会产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；因3或SO4，－－为若溶液中含有SO2SO2加入硝酸后硝酸把BaSO33，3与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO3沉淀，

沉淀氧化为BaSO4沉淀，C项错误；含有NH4的溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的NH3，D项正确。

1．[2014·福建四地六校联考] 用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图K12-1)，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内的液面上升，气体变成无色；③滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是( )

＋

图K12-1

A．现象①中产生的红棕色气体为NO2 B．产生现象②的原因是NO2与水反应 C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应 D．最终瓶内溶液中的溶质一定只有Cu(NO3)2

1．D [解析] 用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中，铜和浓硝酸发生反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，生成的二氧化氮为红棕色气体，A项正确；现象①中产生的二氧化氮能和水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，从方程式可知，3 mol红棕色的二氧化氮与水反应，生成1 mol无色一氧化氮气体，气体的体积减小，滴管内的压强减小，所以滴管内的液面上升，气体变成无色，B项正确；现象②中生成的稀硝酸与内置的螺旋状铜丝发生反应3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，因滴管内有气体生成，压强增大，所以滴管内的液面再次下降，C项正确；滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，现象③中生成的一氧化氮气体与氧气、水反应生成硝酸，硝酸继续与铜反应，最终可能有硝酸剩余，所以最终瓶内溶液中的溶质有Cu(NO3)2，也可能有硝酸，D项错误。

2．[2014·青岛一模] 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装 C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃

D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源

2．B [解析] 氯气不具有酸性，A项错误；浓硫酸常温下能够使铝发生钝化，B项正确；玻璃的主要成分是SiO2，SiO2不能与强酸反应，但易与HF反应，C项错误；Na2O2能够与CO2发生自身的氧化还原反应生成氧气，D项错误。

9．[2014·福建四地六校联考] 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图G4-1所示)。下列有关说法不正确的是( )

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