【江苏省前黄高级中学和姜堰中学2007联考化学试题-旧人教】

2006～2007学年度高三联考试题

化 学 试 题 2006.12

可能用到的相对原子质量： C－12 N－14 O－16 S－32

Li－7 Na－23 K－39 Ba－137

第Ⅰ卷(共64分)

一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。) ．．．．1．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴人稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5 nm～36 nm之间的磁流体。下列说法中正确的是

A．所得的分散系属于悬浊液

B．所得的分散系中的分散质为Fe2O3， C．给分散系通电时阳极周围黑色加深 D．该分散系能产生丁达尔效应 2．下列“反应”中不是化学变化的是 ．．A．显色反应 B．焰色反应 C．颜色反应 3．下列说法中正确的是

A．Cu、Fe等表示金属晶体的化学式，不可能是分子式 B．晶体中不一定含有阴离子，但一定含有阳离子 C．表示分子晶体的化学式如C02、P等都是分子式

D．原子晶体中只存在非极性共价键

4．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试 管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内 的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能 ．．．

D．水解反应

是下列的

A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．水、氨气

C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮

5．超临界流体(Supercritical Fluid)是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。下列有关说法中不正确的是 ．．． A．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化 B．超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变 C．用超临界二氧化碳替代氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

D．超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取 6．如图：X为单质硅，Y为金属铁，a为NaOH溶液， 按图组装一个原电池，下列说法正确的是：

－

A．X为负极，电极反应为：Si－4e＝Si4+

－－

B．X为正极，电极反应为：4H2O+4e＝4OH+2H2↑

－－－

C．X为负极，电极反应为：Si+6OH－4e＝SiO32+3H2O

D．Y为负极，电极反应为：Fe－2e＝Fe2+

7．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如右图)。下列有关说法正确的是

A．正硼酸晶体属于原子晶体

B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

－

C．分子中硼原子最外层为8e稳定结构 D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键 8．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是 ．．．

－

①苯(苯酚)：加入NaOH溶液，分液 ②乙醇(乙

酸)：加KOH溶液，分液 ③苯(甲苯)：加KMnO4／NaOH溶液，蒸馏 ④乙烷(乙烯)：酸性KMnO4溶液，洗气 ⑤乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 ⑥淀粉溶液(葡萄糖)：渗析 ⑦提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，分液，取出有机层再分离

A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．④⑤⑥⑦

二、选择题(本题包括8小题，每小题 4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。．．．．．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。) 9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6 NA B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6 NA C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6NA

D．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.6 NA 10．已知25℃、101kPa条件下：

－

4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ·mol1

－

4Al(s)+2O3(g)＝2Al2O3(s)；△H＝－3119.1kJ·mol1 由此得出的正确结论是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

11．丁香油酚结构简式如右图所示，下列关于它的性质说法正确的是 A．既可燃烧，又可使酸性KMnO4溶液褪色 B．可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体 HOCH2CHCH2C．在碱性条件下可发生水解反应 D．可与浓溴水发生取代反应 OCH312．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

－

B．向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O ＝2Na++2OH+O2↑

C．硫酸亚铁溶于稀硝酸： 3Fe2++NO3+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O D．将溶质物质的量之比为4∶3的 NaHSO4和 Ba(OH)2两溶液混合：

－－

4H++3SO42+3Ba2++4OH＝3BaSO4↓+4H2O

?H3BO3的层状结构

13．用体积相同、pH均为12的NaOH溶液和氨水，分别中和物质的量浓度相同的盐酸。当酸碱恰好完全反应时，NaOH溶液和氨水消耗盐酸的体积分别为V1和V2。则下列关系式正确的是

A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．无法判断

14．将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度

ω(HI) 下发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H＜0，并达到平衡，HI

的体积分数ω(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件，

Ⅱ ω(HI)的变化如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

Ⅰ B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒容条件下升高温度

D．恒温条件下，扩大反应容器体积

t

15．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成

蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色(已知Cu2O在酸性环境中不能稳定存在)。根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有

A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子

B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀H2SO4发生复分解反应 C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生了氧化反应 D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等

16．某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过(图中电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向)。充电、放电时总反应可表示为： 外电路 LiCoO2+6C

Li1－xCoO2+LixC6

↓↓ －Li+

下列说法正确的是

↓ A．外电路上的“→”，表示放电时的电流方向

－

B．充电时阴极电极反应：LixC6－xe＝6C+xLi+ C．放电时负极电极反应：

－

LiCoO2－xe＝Li1－xCoO2+xLi+

－

D．外电路有0.1mole通过，发生迁移的Li+的质量为0.7g

电极 (LiCoO2) 固体电解质 电极(C)

第II卷(非选择题 共86分)

三、(本题包括2小题，共22分)

17．(10分)实验室需要一些纯净的氯化钾，而现有的氯化钾中含有少量的KI、K2SO4和NH4Cl。现按以下方案提纯KCl，并计算不纯氯化钾样品中各组分的质量分数。

(1)给样品加热时，发生反应的化学方程式为_____，应在_____(仪器)中加热。 (2)能否用Ba(NO3)2代替BaCl2，简述理由：_____。 (3)证明SO42已经沉淀完全的方法是_____。

－

(4)过滤操作使用的玻璃仪器有_____。 (5)通足量Cl2并蒸干、灼烧的目的是_____。

(6)与原样品中KCl的质量无关的值为_____。（选填下列序号） ① w ② w2 ③ w1 — w3 ④ w1 — 174w2 / 233

18．(12分) 下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

【研究课题】探究草酸晶体受热分解的产物 ．．．．．．．．．．．．．

【查阅资料】该小组同学通过网络查询，获得草酸及草酸晶体的一些相关知识：

名称 草酸 分子式 H2C2O4 颜色、状态 － 无色晶体 溶解性 易溶于水 － 熔点(℃) 189.5 101.5 密度(g/cm3) 1.900 1.650 2H2O 草酸晶体 H2C2O4·备注：草酸晶体失去结晶水后，175℃以上开始分解。 【提出猜想】（提示：由实验目的分析）

⑴ ； ⑵草酸受热分解产物中的气体可能是CO、CO2或它们的混合物。 【设计方案】

⑴请设计完成“猜想⑴”的实验方案［用简要的实验装置图表示，要体现所使用仪器(加热和夹持仪器不必画出)和试剂］。

⑵化学学习小组的同学继续利用下图所示装置进行“猜想⑵”的实验探究。已知：A、C、F中盛装澄清石灰水，B中盛装浓NaOH溶液，D中装有碱石灰，E中装有CuO。

气体 验证“猜想⑴”的实验 装置 A B C D E F G ①证明分解产物中有CO2的现象是 ；证明分解产物中有CO的现象是 。

②若未连接装置G，要达到同样的目的，可采取的措施是 。 四、(本题包括2小题，共18分)

19．(8分)下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：

元素代号 原子半径/nm 主要化合价 W 0.037 +1 R 0.157 +1 X 0.066 －2 Y 0.70 －3，+5 Z 0.077 +2、+4 试回答下列问题： ⑴五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位于 。 ⑵写出下列有关反应的化学方程式：

①Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应： ； ②R2X2与ZX2反应：

。

⑶X可与Z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为1:2，且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体分子(分子中各原子最外层均满足8e－结构，且含有非极性键)的电子式 。

20．(10分) 下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，I是常用的干燥剂，C为直线型分子。

请按要求填空：

(1)B的电子式是 ，K的结构式是 ；

(2)D与G反应的化学方程式是 ； (3)已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是 ； (4)单质F与D的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是 。 五、(本题包括1小题，共10分)

21．(10分)工业和交通运输业的迅速发展，城市人口的高度集中，机动车数量的日益增多，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，对大气造成了严重的污染。启东市近期一次的“空气质量日报”显示，启东的空气已受到一定程度的污染。一研究性学习小组对启东市的空气污染情况进行了下列研究。

⑴小组一同学初步分析得出，启东市空气污染的主要原因有：

A、使用石油液化气 B、燃烧含硫煤 C、粉尘污染

另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D： 研究性学习小组就造成启东市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：

空气污染原因调查人数分布图 60 50 40 30 20 10 0 A B C D 图一 市民的观点图 60 50 40 30 20 10 0 A B C D 图二 环保人士的观点图 从市民和环保人士的不同观点上分析，你认为造成启东市空气污染的主要有害成分是 (用化学式表示) ⑵空气污染形成酸雨。研究性学习小组对启东市的雨水进行了采样和分析，刚采集时测得PH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得PH为4.68，较长一段时间后发现PH不再变化，对此，你的合理解释是 。

⑶研究性学习小组取相当于标准状况下的空气1.000L(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤，干燥，称得其质量为0.233g，进行这一实验的目的

是 ，通过计算得到的结论是 (以定量描述)

⑷该小组提出下列措施以减少空气污染主要有害成分排放量，你认为合理的是 (填序号) 。

①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②改进燃烧技术，提高煤的燃烧效率

③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高 ④燃煤中加入适量石灰石后使用

六、(本题包括2小题，共18分)

22．(6分)有机物分子中当有一个碳与四个不同的基团相连接时，该物质具有旋光性。如乳

H酸(H3CCOHCOOH)就有旋光性。

某酯具有旋光性，分子式为C6H12O2。该酯在酸性条件下水解。经分离得相应的酸和醇。(1) 若生成的酸有旋光性，对应酯的结构简式为______________ (2) 若生成的醇有旋光性，满足此条件的酯有______________种

(3) 该酯经水解后所得水解混合物是否一定有旋光性？_____ ______（要说明原因） 23．(12分)

(1)苯乙酮是一具有香味并有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如右下图所示，则苯乙酮不可能具有的化学性质是

A．加成反应 B．取代反应 C．消去反应 D．水解反应 E．银镜反应

(2) 已知：CH2＝CH－CH＝CH2与Br2的CCl4溶液发生1︰1加成的时候可以得到BrCH2－CH＝CH－CH2Br．和BrCH2－CHBr－CH＝CH2二种产物。化合物甲(如右图)能使Br2的CCl4溶液褪色，写出甲与Br2发生等物质的量加成反应时可能产物的结构简式 ， ， 。

(3) 药用有机化合物A为一种无色液体。从A出发可发生如图所示的一系列反应：

①写出有机物D与浓溴水反应的化学方程式 ②写出有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式 。

七、(本题包括2小题，共18分)

24． (8分)据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：Na3N+4H2O＝＝3NaOH+NH3·H2O。某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：

取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L(标准状态)和1000mL溶液，从中取出25.00mL溶液，和

－

13.50mL 1.00mol·L1HCl溶液刚好完全反应。求钠在空薄铁皮 玻璃罩 气中燃烧产物的成分及物质的量。

钠块

25．(10分)右图为水一苯酚的t－x图。横坐标为苯酚的质量分数，纵坐标为温度值，曲线ACB表示不同温度下水与苯酚恰好达到互溶时的组成。试回答下列问题。

(1)指出C点，曲线AC，以及曲线ACB与横坐标围成的阴影部分分别表示的含义。

(2)已知：苯酚熔点为430C，液态苯酚密度为1．07g/mL。在曲线ACB中，a、b两点的横坐标分别为12、60。如果在500C 时，将6g苯酚与14g水混合，液体分为两层，试分别计算上、下层液体的质量。

高三化学答题纸

17．（1）__________________________________________ ___________________ （2）________________________________________________________________________ （3）________________________________________________________________________ （4）____________________________________

（5）________________________________________________________________________ （6）____________________________________ 18．提出猜想（1）_________________________________ _______________________________________________ 设计方案：（1）

（2）①____________________________________；

________________________________________________________________________ ②______________________________________________________________________ 19．（1）____________________________________

（2）①_________________________________________________

②_____________________________________________________ （3）____________________________________

20．（1）________________________ _______________________________

（2）________________________________________________________________________ （3）________________________________________________________________________ （4）________________________________________________________________________ 21．（1）____________________________________ ________________________ （2）________________________________________________________________________

（3）________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ （4）______________________________ 22．（1）______________________________ （2）_______________________________

（3）______________________________________________________________________ 23．（1）____________________________________

（2）_______________________ ______________________ _____________________ （3）①___________________________________________________________________

②____________________________________________________________________ 24． 25．

高三化学参考答案 06.12.29 1．D 2．B 3．A 4．C 5．B 6．C 7．D 8．C 9．AD 10．A 11．AD 12．CD 13．B 14．C 15．A 16．CD 17．(1) NH4Cl

NH3HCl 坩埚(各1分，共2分)

－

(2)不能，因为会带入杂质NO3。（1分）

－

(3)取少量滤液滴入BaCl2溶液，若不再生成沉淀，证明SO42已沉淀完全。（2分） (4)漏斗、玻璃棒、烧杯。（1分）

(5)通足量Cl2，使KI完全转化为KCl；蒸干、灼烧是为了除去水、I2及过量Cl2。（2分） (6) ② ③（2分）

18．【提出猜想】⑴草酸晶体中含有结晶水，受热时会有水生成(2分)

【设计方案】⑴

粘有无水

CuSO4的棉

球

(4分)

⑵①装置A中澄清石灰水变浑浊(2分) 装置C中澄清石灰水不变浑浊，装置E中黑色氧化铜变为红色固体，装置F中澄清石灰水变浑浊(不写全不给分)(2分)

②在装置F出气导管的末端放一个燃着的酒精灯(2分) 19．⑴第三周期、ⅠA族 ⑵①C+4HNO3(浓)

②2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 ⑶20．

CO2↑+4NO2↑+2H2O

(每空2分，共8分)

21．⑴机动车尾气污染； SO2 （1＊2＝2分）

⑵雨水中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4 （2分） ⑶测定空气中二氧化硫的体积分数；空气中二氧化硫的体积分数为2.24%（2＊2＝4分） ⑷①②④ （2分） 22．(1)

(2) 4

(3)一定有；生成物中有具有旋光性的物质。（其他合理表述也可给分）（每空2分，

共6分）

23．

（3）①C6H5OH + 3Br2 →↓ + 3HBr

②C6H5OOCCH3 + 2 NaOH → C6H5ONa + CH3COONa + H2O

24．解；n(Na)＝0．500 mol

钠在有限的空气中燃烧可能有Na2O、Na2O2、Na3N。 n(O2)＝0．0100 mol

2Na2O2+2H2O＝＝4NaOH+O2↑ 0．0200 mol 0．0100 mol Na→NaOH

－－

c(NaOH)＝0．500mo1·L1，25 mL溶液中n(NaOH)＝1．25×102mol

－

n(HCl)＝1．35×102mol>n(NaOH)，说明溶液中还有氨水。(2分)

－－

原l L溶液中n(NH3·H2O)＝40×0．100×102 mo1＝4．00×102mol Na3N+4H2O＝＝3NaOH+NH3·H2O

－－

4．00×102 mol 4．00×102mol 即：n(Na3N)＝0．0400mo1(2分) n(Na2O2)＝0．0200mol(2分)

n(Na2O)＝(0．500 mo1一0．0400 mo1×3－0．020 mo1×2)/2＝0．170 mo1(2分) 25．（1）C点表示苯酚与水任意比互溶时的最低温度 (1分) 曲线AC表示苯酚在水中的溶解度曲线（或苯酚饱和水溶液的质量分数曲线）

(1分)

曲线ACB与横坐标为成的阴影部分表示苯酚与水互不相溶的状态 (2分) （2）50℃时，6g苯酚与14g水形成的混合物，上层是苯酚的饱和水溶液，下层是水的饱和苯酚溶液

设：上层苯酚质量为x，水的质量为y，

下层苯酚质量为（6g-x），水的质量为（14g-y）。由此可得：

上层：x︰y=12g︰(100g-12g) (1分) 下层：（6g-x）︰（14g-y）＝60g︰(100g-60g) (1分) 解得：x＝1.5g；y=11g (2分) 所以：上层溶液质量为：1.5g+11g=12.5g (1分) 下层溶液为：7.5g (1分)

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