江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十七）
化 学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是( ) A. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 B. 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化
C. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 D. 服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收 2. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是( )
A. 氟离子的结构示意图： B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O
C. 溴化铵的电子式：
131
D. 质子数为53，中子数为78的碘原子： 53I 3. 下列物质的性质与应用对应关系错误的是( ) A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 C. 二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚
D. 钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂 4. 下列实验现象可用同一原理解释的是( ) A. 向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色 B. 向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色
C. 分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结 D. 分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出
2＋2－
5. X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素。Y、W同周期，Z、W同主族；X与Z具有相同的电子层结构， Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径大小顺序：X>Z>W>Y B. 氢化物的沸点高低顺序：Z>W
C. 元素非金属性强弱顺序：W>Z>Y D. 化合物XW与XW2中化学键类型完全相同 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
－－1＋2＋－2－
A. c(I)＝0.1 mol·L的溶液中：Na、Mg、ClO、SO4
＋＋－－
B. 使甲基橙变红色的溶液中：K、NH4、HCO3、Cl
2＋＋－－
C. 与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe、Na、NO3、Cl
1
D. 由水电离产生的c(OH)＝1×107. 下列实验操作正确的是( )
－－10
mol·L的溶液中：Ba、K、NO3、Br
－12＋＋－－
A. 中和滴定时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗
＋＋
B. 检验某溶液中含有Na无K时，用洁净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰颜色 C. 用图1所示装置，将Cl2和HCl的混合气体通过饱和NHCO3溶液，除去Cl2中HCl D. 用图2所示装置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸馏，得到无水乙醇 8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) O2/点燃H2OA. S――→SO3――→H2SO4
H2SO4NaB. Cu2(OH)2CO3――→CuSO4(aq)――→Cu C/高温Cl2/高温H2/高温C. SiO2――→Si――→SiCl4――→Si 盐酸△电解D. Mg(OH)2――→MgCl2(aq)――→MgCl2(s)――→Mg
9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
－－＋
A. 漂白粉中加入浓盐酸：ClO＋Cl＋2H===Cl2↑＋H2O
3＋2＋＋
B. 氯化铁溶液洗涤银镜：Fe＋Ag===Fe＋Ag
－1－1
C. 0.1 mol·LNH4HSO4溶液和0.1 mol·LNaOH等体积混合： ＋＋－
NH4＋H＋2OH===NH3·H2O＋H2O
－1－1
D. 0.1 mol·L的NaAlO2溶液和0.15 mol·L的H2SO4溶液等体积混合： －＋3＋
AlO2 ＋4H=== Al＋2H2O
10. 硼氢化钠(NaBH4)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图。下列说法正确的是( )
A. 电极a为正极，b为负极
＋
B. 放电时，Na从b极区移向a极区
－－
C. 电极b上发生的电极反应为H2O2＋2e===2OH
－
D. 每生成1 mol BO2转移6 mol电子
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是( )
A. 钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生
2
B. 反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔS>0、ΔH<0
C. 常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同 D. 向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则Ksp(BaCO3) 12. 异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是( ) A. 异秦皮啶与秦皮素互为同系物 B. 鉴别异秦皮啶与秦皮素可用溴水 C. 1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应 D. 每个异秦皮啶分子与氢气完全加成后的产物中含有5个手性碳原子 13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是( ) A. 制备Fe(OH)2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡 B. 测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间 C. 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤 D. 检验淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象 －1 14. 常温下，向20 mL 0.2 mol·LH2A溶液中滴加0.2 mol·L NaOH溶液。有关微 －2－ 粒的物质的量变化如右图(Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA，Ⅲ代表A)。下列说法正确的是( ) ＋－－＋2－ A. H2A在水中的电离方程式为H2A===H＋ HA，HAH＋A － B. 向NaHA溶液中加水，HA的电离度增大、溶液的pH减小 C. V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： ＋－＋2－－ c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A)>c(OH) D. V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在如下关系： ＋－2－－ 2c(H)－2c(OH)＝c(A)－3c(H2A)－c(HA) 15. 在体积为V L的恒容密闭容器中加入6 mol CO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。图1表示有、无催化剂时反应的能量变化，图2表示平衡时CH3OH的体积分数随起始n(CO)∶n(H2)的变化关系。下列叙述正确的是( ) －1 3 A. 正反应的ΔH＝91 kJ·mol，曲线b表示使用了催化剂 B. 正反应速率v正：v正(状态Ⅱ) C. 平衡时CO的转化率：α(CO，状态Ⅰ)<α(CO，状态Ⅱ) D. n(CO)∶n(H2)＝0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度： c(CH3OH，1 00 ℃) 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16. (12分)锰酸锂(LiMn2O4)是新一代锂离子电池的正极材料。实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料(锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上)的一种流程如下： －1 (1) X的化学式为________。 (2) 写出“酸溶”过程中反应的离子方程式：________。 (3) 反应②中与Na2CO3反应的物质有________和________(填化学式)；工业上洗涤Li2CO3用的是热水而不是冷水，其原因是________。 (4) 固相法制备LiMn2O4的实验过程如下：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量之比配料，球磨3～5小时，然后升温，高温加热，保温24小时，冷却至室温。 ① 写出该反应的化学方程式：________。 2＋3＋ ② LiMn2O4中锰元素的平均价态为＋3.5。在不同温度下，合成的LiMn2O4中Mn、Mn4＋ 和Mn的含量与温度的关系见下表。 T/℃ 700 750 800 850 w(Mn)(%) 5.56 2.56 5.50 6.22 2＋w(Mn)(%) 44.58 44.87 44.17 44.40 3＋w(Mn)(%) 49.86 52.57 50.33 49.38 4＋由此可以确定：在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化趋势是________。 17. (15分)化合物G是一种抗精神病药物，可以通过下列方法合成： 4 (1) 的名称为________；设计步骤A→B的目的是________。 (2) E→F的反应类型是________。 (3) Y的分子式为C10H13N2Cl，则Y的结构简式为________。 (4) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：________。 ① 苯环上有两个取代基； ② 核磁共振氢谱图中有7个峰； ③ 能发生水解反应，产物之一是氨基乙酸，另一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应。 (5) 化合物Z()是合成一种新型口服强心药的中间体，请写出以ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl为原料制备Z的合成路线流程图(无机试剂可任选)。 合成路线流程图示例如下： O2CH3CH2OH CH3CHO催化剂，△――→CH3COOH浓硫酸，△――→CH3COOCH2CH3 18. (12分)三草酸合铁酸钾晶体是一种光敏材料，可以通过下列流程来制备： 、 5 (1) “过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe转化为FeC2O4·2H2O沉淀；“氧化”时加入H2C2O4的目的是：① 参与“氧化”时的反应，② ________。 (2) “氧化”过程中反应的化学方程式为________。 (3) 称取9.82 g K3[Fe(C2O4)3]·3H2O固体加热分解，在110 ℃时完全失去结晶水；继续加热到一定温度，反应一段时间后得到混合气体CO、CO2(标准状况下的体积为2.016 L)和固体M。研究分析可知：M中含有K2CO3和另外两种物质(铁元素不以三价形式存在)；M的质量为5.42 g。 ① CO的物质的量为________。 ② 计算M中各成分的物质的量(写出计算过程)。 19. (15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂。实验室用下图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下： 2＋ Ⅰ. 在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液； Ⅱ. 加碳酸钠粉末调至pH为7～8； Ⅲ. 再通SO2至pH为4.1； Ⅳ. 从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体。 (1) 制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为__________________________________。 (2) Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是________________________。步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是__________________________；pH>4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是________。 (3) 利用碘量法可测定Na2S2O5产品中＋4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5 产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，________，重复如上步骤2次，记录数据。(实验 －1－1 中必须使用的试剂有：c1mol·L的标准碘溶液、c2mol·L的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI) 6 (1) “过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe转化为FeC2O4·2H2O沉淀；“氧化”时加入H2C2O4的目的是：① 参与“氧化”时的反应，② ________。 (2) “氧化”过程中反应的化学方程式为________。 (3) 称取9.82 g K3[Fe(C2O4)3]·3H2O固体加热分解，在110 ℃时完全失去结晶水；继续加热到一定温度，反应一段时间后得到混合气体CO、CO2(标准状况下的体积为2.016 L)和固体M。研究分析可知：M中含有K2CO3和另外两种物质(铁元素不以三价形式存在)；M的质量为5.42 g。 ① CO的物质的量为________。 ② 计算M中各成分的物质的量(写出计算过程)。 19. (15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂。实验室用下图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下： 2＋ Ⅰ. 在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液； Ⅱ. 加碳酸钠粉末调至pH为7～8； Ⅲ. 再通SO2至pH为4.1； Ⅳ. 从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体。 (1) 制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为__________________________________。 (2) Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是________________________。步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是__________________________；pH>4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是________。 (3) 利用碘量法可测定Na2S2O5产品中＋4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5 产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，________，重复如上步骤2次，记录数据。(实验 －1－1 中必须使用的试剂有：c1mol·L的标准碘溶液、c2mol·L的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI) 6 百度搜索“yundocx”或“云文档网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，云文档网，提供经典公务员考试江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题1708090129在线全文阅读。
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