江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题2

江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（二）

化 学

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意。 1. 我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行。下列做法不应该提倡的是( )

A. 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染 B. 推广燃煤发电，停建核电站，避免核泄漏事故的危害 C. 加强生活污水的脱氮除磷处理，遏制水体的富营养化 D. 实施化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放 2. 下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )

18

A. 质子数为8、中子数为10的氧原子： 8O

B. 氧原子的结构示意图：

C. 水分子的电子式：H[O]H

D. 乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5 3. 下列说法正确的是 ( )

A. 在化学反应中，原子重新组合时伴随着能量的变化

B. 淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故互为同分异构体 C. 通过化学变化可以“点石成金”，即可将黏土转化成金单质

D. 等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH O2NaOH溶液NaOH溶液

途径a：Al――→Al―→NaAlO―→NaAlO2 2O3―2；途径b：Al―点燃

4. Mg和SiO2在高温下反应生成MgO和Mg2Si。下列说法正确的是( ) A. 微粒的半径：Si>Mg B. 氧元素不存在同素异形体 C. Mg的还原性强于Si D. 该反应是置换反应，镁元素被氧化

5. 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。下列说法正确的是( )

A. X和Y只能形成一种化合物

2－2－2＋

B. 简单离子半径：W>Y>Z

C. 简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D. WY2、ZY中化学键类型相同

6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

1

··＋··2－＋

····

A. 使甲基橙呈红色的溶液：Na、NH4、AlO2、CO3

＋2＋2－－

B. 8% H2O2溶液：H、Fe、SO4、Cl

3＋＋3＋－－

C. 含有Fe的溶液：Na、Al、Cl、SCN

＋－1＋＋2－－

D. Kw/c(H)＝0.1 mol·L的溶液：Na、K、CO3、ClO 7. 下列有关实验原理或实验操作正确的是( ) A. 将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液

－1

B. 称取4.0 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0 mol·L的NaOH溶液

C. 利用图1装置定量测定H2O2的分解速率

D. 如图2所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性

＋＋－2－

8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) 盐酸FeA. Fe――→FeCl3――→FeCl2

盐酸蒸发B. Al(OH)3――→AlCl3(aq)――→无水AlCl3 Ca（OH）2（s）MgCl2（aq）C. NH4Cl(s)――→NH3――→Mg(OH)2 △盐酸Na2CO3（aq）D. C6H5ONa――→C6H5OH――→CO2

9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

＋－

A. 氨水吸收少量的CO2气体：NH3·H2O＋ CO2===NH4＋HCO3

2－2－－

B. Na2SO3溶液中SO3的水解：SO3＋ 2H2O===H2SO3＋2OH

－－＋

C. KClO3溶液与浓盐酸反应：ClO3＋5Cl＋6H===3Cl2↑＋3H2O

2＋－

D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应：Fe＋2OH===Fe(OH)2↓

10. 一种石墨烯锂硫电池(2Li＋S8===Li2S8)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是( )

A. B电极发生还原反应

＋－

B. A电极上发生的一个电极反应为2Li＋S8＋2e===Li2S8 C. 每生成1 mol Li2S8转移0.25 mol电子

D. 电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得

2

0分。

11. 下列有关说法正确的是( )

A. 普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用

23

B. 若1 mol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×10

C. 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB>HA

－

D. 恒温恒压密闭容器中进行的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－a kJ·mol1

，平衡时向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值不变

12. 分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是( )

A. 分枝酸的分子式为C10H10O6

B. 1 mol分枝酸最多消耗3 mol NaOH C. 分枝酸分子中含2个手性碳原子

D. 一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应 13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是( ) A. 工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2

－1

B. 验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol·L醋酸或醋酸钠溶液的pH

－1－1

C. 探究FeCl3和KI溶液反应限度：向5 mL 0.1 mol·LKI溶液中加入0.1 mol·LFeCl3

溶液1 mL，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN溶液，观察实验现象

D. 检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象

14. 25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

－1－＋－＋

A. 在0.1 mol·L NH4Cl溶液中：c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H)

－1＋－－

B. 在0.1 mol·L CH3COOH中：c(CH3COOH)＞c(H)＞c(CH3COO)＞c(OH)

－1－1

C. 0.2 mol·LNaHCO3溶液与0.1 mol·LKOH溶液等体积混合：

＋2－－

c(Na)＝2c(CO3)＋c(HCO3)＋c(H2CO3)

－1－1

D. 0.2 mol·L氨水与0.1 mol·LHCl溶液等体积混合：

－＋－

c(Cl)＋c(H)＝c(NH3·H2O)＋c(OH) 15. 臭氧的脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，一定条件下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，一段时间后达到平衡。下图曲线a表示该反应在温度T下O3的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时O3的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )

A. 反应2NO2 (g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)；ΔS<0

B. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂，平衡常数Ka＝Kb

3

C. 曲线b对应的条件改变可能是密闭容器的体积变为4.0 L

－1－1

D. 若c1＝0.3 mol·L，从反应开始到平衡时该反应的速率v(NO2)＝0.005 mol·L·s－1

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

16. (12分)工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，流程如下：

(1) 浸取时，溶液中的Fe易被空气中的O2氧化，其离子方程式为________。能提高烧渣浸取速率的措施有________(填字母)。

A. 将烧渣粉碎 B. 降低硫酸的浓度 C. 适当升高温度 (2) 还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是________(填字母)。

2＋

A. Fe粉 B. SO2 C. NaI

还原结束时，溶液中的主要阴离子有________。 (3) 滤渣Ⅱ主要成分的化学式为____________；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是________、________、过滤、洗涤、干燥。

17. (15分)化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：

(1) 写出化合物C中含氧官能团的名称： ________和________。

(2) 化合物B的结构简式为____________________；由D→E的反应类型是________。 (3) 写出C→D反应的化学方程式：________。

(4) 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：________。 Ⅰ. 能发生银镜反应 ；

4

Ⅱ. 水解产物之一遇FeCl3溶液显色； Ⅲ. 分子中含有4种不同化学环境的氢。

SOCl2

(5) 已知RCOOH――→RCOCl。请写出以CH3CH2OH、

为原

料，制备化合物

选)。合成路线流程图示例如下：

的合成路线流程图(无机试剂可任

浓H2SO4Br

CH3CH2OH170 ――→CH―→BrCH2CH2Br 2==CH2―℃

18. (12分)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

(1) 1.90 g Na2S2O5最多能还原________mLO2(标准状况)。

(2) 0.5 mol Na2S2O5溶解于水配成1 L溶液，该溶液pH＝4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式：________；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是________。

已知：Ksp[BaSO4]＝1×10，Ksp[BaSO3]＝5×10。把部分被空气氧化的该溶液pH调为

2－2－－5－12－

10，向溶液中滴加BaCl2使SO4沉淀完全[c(SO4)≤1×10 mol·L]，此时溶液中c(SO3)

－1

≤________mol·L。

(3) 葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定(已知： SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)： 准确量取100.00 mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分。取馏分于锥形瓶中，滴加

－1

少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.022 5 mol·L标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02 mL。重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98 mL。计算葡萄酒样品中抗氧化剂的

－1

残留量 (单位：mg·L，以SO2计算，请写出计算过程)。

－10

－7

5

19. (15分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”，又称“海波”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

(1) 装置A中发生反应的化学方程式是____________________。

(2) 装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为________，生成的硫代硫酸钠粗品可用________洗涤。

(3) 装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率，C中试剂是________，表明SO2吸收效率低的实验现象是C中溶液________。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是______________________(写出一条)。

(4) 本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ (实验中供选用的试剂及仪器： CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管。提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH＝9.5)

20. (14分)氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。 (1) 传统工业上利用氨气合成尿素。

① 以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：

－1

2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol

－1

NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝＋ 72.49 kJ·mol

－1

反应2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝________kJ·mol。 ② 液氨可以发生电离：2NH3(l)NH2＋NH4，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式：______________________。

(2) 氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料。

－

＋

－1

已知：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋92.4 kJ·mol。

① 氨气自发分解的反应条件是________(填“低温” 或 “高温”)。

② 其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如右图所示。

在600 ℃时催化效果最好的是________(填催化剂的化学式)。c点氨气的转化率高于b点，原因是________。

6

19. (15分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”，又称“海波”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

(1) 装置A中发生反应的化学方程式是____________________。

(2) 装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为________，生成的硫代硫酸钠粗品可用________洗涤。

(3) 装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率，C中试剂是________，表明SO2吸收效率低的实验现象是C中溶液________。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是______________________(写出一条)。

(4) 本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________ (实验中供选用的试剂及仪器： CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管。提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH＝9.5)

20. (14分)氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。 (1) 传统工业上利用氨气合成尿素。

① 以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：

－1

2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol

－1

NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝＋ 72.49 kJ·mol

－1

反应2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝________kJ·mol。 ② 液氨可以发生电离：2NH3(l)NH2＋NH4，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式：______________________。

(2) 氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料。

－

＋

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已知：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋92.4 kJ·mol。

① 氨气自发分解的反应条件是________(填“低温” 或 “高温”)。

② 其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如右图所示。

在600 ℃时催化效果最好的是________(填催化剂的化学式)。c点氨气的转化率高于b点，原因是________。

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