江苏省南通市2016届高三化学下学期第三次教学情况调研测试试题资

江苏省南通市2016届高三教学情况调研（三）

化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 S—32 Cl—35.5 K—39 Zn—65

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示)。下列做法与上述理念相违背的是( )

A. 大力发展煤的气化及液化技术 B. 加快石油等化石燃料的开采和使用 C. 以CO2为原料生产可降解塑料 D. 将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

2. 下列有关化学用语表示正确的是( )

A. 氮气的电子式：·N??N· B. 镁离子的结构示意图：

31

··

C. 中子数为16的磷原子：16P D. 丙烯的结构简式：CH3CHCH2 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

2＋3＋－－

A. 使酚酞变红的溶液中：Mg、Al、NO3、ClO

＋2＋－－

B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na、Cu、NO3、I

－1＋＋2－－

C. 0.1 mol·L Na2CO3溶液中：NH4、K、SO4、Cl

＋－122＋＋2－－

D. c(H)/c(OH)＝1×10的溶液中：Ca、Na、SiO3、HCO3

4. 下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是( )

A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫

B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 5. 下列有关物质性质的应用正确的是( ) A. 次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒 B. 木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂

1

C. 氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质 D. 氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板

1 100 ℃6. 工业上曾经通过反应“3Fe ＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是( )

A. 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

B. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 C. 该反应条件下铁的氧化性比钠强

23

D. 每生成1 mol H2，转移的电子数约为4×6.02×10

7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为＋2价。下列说法正确的是( )

A. X、Y的单质均具有较高的熔沸点

B. 元素Z、W形成的化合物中既含离子键又含共价键 C. 原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )

CO2△

A. NaCl(aq)――→NaHCO3(s)――→Na2CO3(s) NaOH（aq）葡萄糖B. CuCl2――→Cu(OH)2――→Cu △NaOH（aq）△C. Al――→NaAlO2(aq)――→NaAlO2(s) HNO3（aq）电解D. MgO(s)――→ Mg(NO3)2(aq)――→Mg(s)

9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

＋＋＋＋

A. 向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2＋2H===Ag＋2NH4

＋－

B. 向Na2O2中加入足量水：2Na2O2＋2H2O===4Na＋4OH＋O2↑

3＋－

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al＋3OH===Al(OH)3↓

2＋－－2－

D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca＋2HCO3＋2OH===CaCO3↓＋CO3＋2H2O 10. 下列图示与对应的叙述相符的是( )

A. 图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

＋－

B. 图2表示不同温度下水溶液中H和OH浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1

C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

2

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列有关说法正确的是 ( )

A. 反应CaC2(s)＋N2(g)===CaCN2(s)＋C(s)能自发进行，是因为ΔH<0 B. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化 C. 向水中加入NaHCO3或NaHSO4固体后，水的电离程度均增大

D. 对于乙酸乙酯的水解反应，加入稀硫酸会使平衡向正反应方向移动 12. 合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

下列说法正确的是( )

A. 物质X在空气中不易被氧化 B. 物质Y中只含一个手性碳原子

C. 物质Z中所有碳原子可能在同一平面内

D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2 13. 科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水。某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是( )

＋

A. 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K

B. 取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试

＋

纸变蓝，说明矿物X中含NH4

3＋

C. 取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe

D. 取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含2－SO4

－1

14. 25 ℃时，用0.050 0 mol·L H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol·L－1

NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

＋－－

A. 点①所示溶液中：c(H)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4)＝c(OH)

－2－＋

B. 点②所示溶液中：c(HC2O4)＋2c(C2O4)＝c(Na)

＋－2－

C. 点③所示溶液中：c(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4)

＋2－－＋－

D. 滴定过程中可能出现：c(Na)>c(C2O4)＝c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

15. 一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g) ＋Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。

容器编号 起始物质的量/mol CO Ⅰ

温度/℃ 平衡物质的量/mol Cl2 500 COCl2 1.0 COCl2 1.0 0 0.8 3

Ⅱ Ⅲ 500 600 1.0 0.5 a 0.5 0 0.5 0.5 0.7 下列说法中正确的是( )

－1－1

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)＝ 0.16 mol·L·min B. 该反应正反应为吸热反应

C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol

D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

16. (12分)以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。

烟道灰酸浸盐酸滤渣A除锰H2O2MnO（OH）2除铁ZnO滤渣B除铜ZnS滤渣C沉淀

（NH4）2C2O4滤液草酸锌晶体

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氢氧化物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 3.3 Fe(OH)2 6.5 9.7 Cu(OH)2 4.2 6.7 Zn(OH)2 5.4 8.2 请问答下列问题： (1) 滤渣A的主要成分为________。

(2) 除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为________。

2＋

(3) ① 除铁(部分Cu可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。

② 上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是________。 (4) 若沉淀过程采用Na2C2O4代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是________。 (5) 将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300 ℃～460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为________。

17. (15分)化合物G是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成：

4

(1) 化合物A、D中含氧官能团的名称分别为________和________。 (2) 由B→C的反应类型为________；化合物E的结构简式为________。 (3) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：________。 ① 能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ② 分子中只有4种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基。

H2

(4) 已知：RCN催化剂，△――→RCH2NH2。请写出以CH2COOHCH2COOH和CH3CH2Cl为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

浓硫酸HCl

CH3CH2OH170 ℃――→CH2CH2――→CH3CH2Cl

18. (12分)电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示(图中电极均为石墨电极)。

(1) 若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

① 写出电解时NO2发生反应的电极反应式：________。

＋

② 若有标准状况下2.24 L NO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H为________mol。

－1

(2) 某小组在右室装有10 L 0.2 mol·L硝酸，用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。

－1－1

① 实验前，配制10 L 0.2 mol·L硝酸溶液需量取________mL密度为1.4 g·mL、质量分数为63%的浓硝酸。

② 电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同时左室收集到标准状况下28 LH2。计算原气体中NO和NO2的体积比(假设尾气不含氮氧化物，写出计算过程)。

19. (15分)如下图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

5

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ℃，42 ℃以上分解为Cl2和O2。

(1) ① 实验中控制氯气与空气的体积比的方法是________。 ② 为使反应充分进行实验中采取的措施有________。 (2) ① 装置B中产生Cl2O的化学方程式为________。

② 若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是________。 (3) 装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为________。

－

(4) 已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________量取20.00 mL次氯酸溶液，________。(可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有电子天平，真空干燥箱)

20. (14分)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：

－1

SO2(g)＋NH3·H2O(aq)===NH4HSO3(aq)；ΔH1＝a kJ·mol

－1

NH3·H2O(aq)＋NH4HSO3(aq)===(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)；ΔH2＝b kJ·mol

－1

2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g)===2(NH4)2SO4(aq)；ΔH3＝c kJ·mol

(1) 反应2SO2(g)＋4NH3·H2O(aq)＋O2(g)===2(NH4)2SO4(aq)＋2H2O(l)的ΔH＝

－1

_______kJ·mol。

(2) 用空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如右图所示，

当温度超过60 ℃时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是________。 (3) 以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得

2－2－

二次利用。反应的离子方程式为CaSO4(s)＋CO3(aq)SO4(aq)＋CaCO3(s)，该反应的平衡常数K＝________。

－9－6

[已知Ksp( CaCO3) ＝2.9×10，Ksp( CaSO4) ＝9.1×10] (4) (NH4)2SO4在工农业生产中有多种用途。

① 将黄铜精矿(主要成分Cu2S)与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气。该反应的化学方程式为________。

6

② 研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发。在500 ℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：________。

③ (NH4)2SO4是工业制备K2SO4的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路：________。

21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。

A. 《物质结构与性质》

元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。

(1) Y与Z可形成多种化合物。

① 元素Y与Z中电负性较大的是________(用元素符号描述)。

2－

② 离子ZY3的空间构型为________(用文字描述)。

③ 写出一种与ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式：________。 (2) Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是________。

2＋

(3) 含X的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

2＋

① 基态X的电子排布式是________。

② 1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为________。

(4) 右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为________。

B. 《实验化学》

以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下：

2CHO＋NaOH―→CH2OH＋COONa COONa＋HCl―→COOH＋NaCl

相关物质的部分物理性质见下表：

名称 相对密度 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解度 水 苯甲醛 苯甲酸 苯甲醇 乙醚 乙醚 1.04 1.27 1.04 0.71 －26 122.1 －15.3 －116.3 179.6 249 205.7 34.6 微溶 25 ℃微溶，95 ℃可溶 微溶 不溶 易溶 易溶 易溶 — 实验流程如下：

洗涤干燥操作Ⅰ

苯甲醛NaOH、H2O放置24小时Ｋ乙醚萃取乙醚层――→――→――→产品甲

盐酸抽滤提纯

水层――→――→粗产品乙――→产品乙Ｋ 冷却

(1) 萃取时苯甲醇在分液漏斗的________(填“上”或“下”)层，分液漏斗振摇过程中

需慢慢开启旋塞几次，其原因是________。

(2) 用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗涤乙醚层。 ① 用10%Na2CO3溶液洗涤目的是________； ② 操作Ⅰ名称是________。

7

(3) 抽滤操作结束时先后进行的操作是________。 (4) 提纯粗产品乙的实验方法为________。

8

2016届高三教学情况调研(三)(南通市)

化学参考答案 选择题(40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题．．．．意。

1. B 2. A 3. C 4. D 5. A 6. D 7. D 8. C 9. B 10. C

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项．．．．．符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. A 12. CD 13. AB 14. BD 15. C

非选择题(80分)

16.(1) SiO2

2＋＋

(2) Mn＋H2O2＋H2O===MnO(OH)2↓＋2H (3) ①3.3～5.4

3＋2＋

②先加入MnS会将Fe还原为Fe，使铁元素难以除去 (4) 在搅拌下，将Na2C2O4缓慢加入到ZnCl2溶液中

△

(5) ZnC2O4=====ZnO＋CO↑＋CO2↑

(每空2分，共12分) 17. (1) 羰基 酯基

(2) 加成反应 NCH3COOHCOOH

(3) HCOONH2CCH3CH3CH3NH2或HCOONH2CCH3CH3CH3NH2

(4)

(除第(4)题5分外，其余每空2分，共15分)

－－＋

18. (1) ①NO2－e＋H2O===NO3＋2H ②0.1

(2) ①142.9

②根据原子守恒：

n(NO)＋n(NO2)＝3 mol－0.2 mol·L－1×10 L＋0.1 mol＝1.1 mol 根据电子守恒：

28 L

0．1 mol×1＋[n(NO)－0.1 mol]×3＋n(NO2)×1＝－1×2

22.4 L·mol解得：n(NO)＝0.8 mol n(NO2)＝0.3 mol

V(NO)∶V(NO2)＝n(NO)∶n(NO2)＝0.8 mol∶0.3 mol＝8∶3 (除第(2)②题6分外，其余每空2分，共12分) 19. (1) ①通过观察A中产生气泡的比例调节流速 ②搅拌、使用多孔球泡

(2) ①2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2 ②该反应放热，温度升高Cl2O会分解 (3) HClO见光易分解

9

(4) 酸式漓定管 加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量

(除最后一空3分外，其余每空2分，共15分) 20. (1) 2a＋2b＋c

(2) 温度过高(NH4)2SO3会分解，浓度减小(或温度升高氧气在溶液中溶解度降低) (3) 3 138

△

(4) ①2Cu2S＋2(NH4)2SO4＋5O2=====4CuSO4＋4NH3＋2H2O △－

②3(NH4)2S6eO4=====N2↑＋4NH3↑＋3SO2↑＋6H2O↑

③配制较高温度(80℃－100℃)下的硫酸铵、氯化钾饱和混合溶液，冷却结晶，过滤、洗涤

(除第(4)题②、③每空3分外，其余每空2分，共14分) 21.A.《物质结构与性质》

(1) ①O ②三角锥形 ③S2O或SeO2

(2) H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能

6226266

(3) ①[Ar]3d或1s2s2p3s3p3d ②14 mol (4) Fe3S8

(除第(3)题每空1分外，每空2分，共12分) B.《实验化学》

(1) 上 排放可能产生的气体以解除超压 (2) ①除去乙醚中溶解的少量苯甲酸 ②蒸馏 (3) 先断开抽滤瓶与抽气泵的连接，后关闭抽气泵 (4) 重结晶(每空2分，共12分)

说明：非选择题中其他合理答案均给分。

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