初中化学常见物质的性质和用途 - 图文

初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）

物质 物理性质 化学性质 用途 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧气是一种化学性质比较活泼的气体，氧的场所，其工作人能与许多物质发生化学反应，在反应中通常情况下，氧气员都需要供氧；病人提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂 是一种无色、无味的急救。(2)利用氧气点燃点燃氧气2Mg+O2 2MgO 3Fe+2O2Fe3O4 的气体。不易溶于支持燃烧并放热的性△ 点燃O2 2Cu+O22CuO 4Al + 3O2 2Al2O3 水，比空气略重，质，用于冶炼金属(吹点燃点燃2H2 + O2 2H2O 4P + 5O2 2P2O5 可液化和固化。 氧炼钢)、金属的气焊点燃点燃S + O2 SO2 C + O2 CO2 和气割、作火箭发动点燃2C + O2 2CO 机的助燃剂、制液氧炸药等。 1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧分离液态空气制取氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 空气 气，此变化是物理变3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃化，不是分解反应 烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。 (1)充灌探空气球。(2)(1)氢气的可燃性 做合成盐酸、合成氨通常状况下，纯净注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的的原料。(3)做燃料有氢气的氢气是无色、无纯度。 三个优点：资源丰富，H2 气味的气体，是密（2）氢气的还原性 燃烧后发热量高，产度最小的一种气体 物无污染。(4)冶炼金 属，用氢气做还原剂。 水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度3 最大为1.0g/cm净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤等操作净水效果更好。 a.与某些氧化物反应：H2O + CaO == Ca(OH)2 b.与某些盐反应：CuSO4 + 5H2O == CuSO4?5H2O 证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色 造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗通电c.分解反应：2H2O == 2H2↑+O2↑；透等。 防治水污染的主要措（正极O2 负极H2 ，体积比1:2） 施：工业上的“三废”置换反应： 经处理达标后再排放；节约用水，增强高温C + H2O === CO + H2 居民的环保意识；农业上合理使用农药和化肥等。 水H2O 1

二氧化碳CO2 无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”） 1、既不能燃烧，也不支持燃烧。2、不供给呼吸3、与水反应 CO2 + H2O === H2CO3 4、与石灰水反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO↓+ H20 点燃可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。 CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。 一氧化碳CO ⑴可燃性2CO + O2 2CO2 加热无色、无味、比空气⑵还原性：CO+ CuO Cu + CO2 的密度略小、难溶于⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋水。 白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡 沼气，天然气的主要成分，是最简单的有可燃性 点燃机物。难溶于水，密CH4 ＋2O2CO2 ＋2H2 O 度比空气的小 无色透明，正八面1、常温下，碳的化学性质不活泼，但体形状的固体，是在高温或点燃条件下，碳的活性大大增天然最硬的物质。 强。 + 深灰色，有金属光2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C 点燃泽，不透明细鳞片O2 CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C 点燃状固体，质软，有+ O2 2CO 3、还原性：木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 良好的导电性 高温 2Cu + CO2↑ 吸附性 甲烷CH4 动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。 金刚石 用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。 石墨 常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等 活性碳 有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体 铁Fe 生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。 盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,盐酸 纯净的盐酸是无色HCl 有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。 常用木炭与活性炭做吸附剂。 １铁跟氧气反应 防锈方法：在铁表面铁在潮湿的空气里（既有H2O又有涂一层保护膜（如涂O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要漆或油）；镀锌等金成分是氧化铁Fe2O3 属或烤蓝 铁有两种离子：铁离铁在氧气里燃烧 3+3Fe+2O2点燃Fe3O4 子Fe 亚铁离子2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶Fe2+ 液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿铁元素有三种氧化色）铁跟硫酸铜溶液反应Fe＋CuSO4物：氧化铁Fe2O3 氧＝Cu＋FeSO4铁跟硫酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑铁跟盐酸反应化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH＜7 常用于制药、试剂、②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑ 金属除锈及制造其他Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 化工产品，是胃液中Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 的主要成分，帮助消Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 化。 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑(注意：浓 2

硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。 硫酸 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。 硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)③酸＋碱性氧化物→盐＋水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl= CuCl2+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）: NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O ⑤酸＋盐→新酸＋新盐: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ①跟指示剂的反应 使紫色石蕊变蓝色 使无色酚酞变红色 酸性氧化物+碱－盐 + 水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸＋碱→盐＋水（“中和反应”） NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O 盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O ⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律） CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag ⑵酸＋盐→酸＋盐 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 ⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水） FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。 俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸氢氧湿而潮解。极易溶化钠 于水且放热。有强烈的腐蚀性。 可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。 俗名熟石灰、消石灰氢氧化钙是白色氢氧粉末，微溶于水，化钙 放热，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。 广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大 俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。 用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等 氯化钠 对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 碳酸钠 3

碳酸钙 它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。 ⑷盐１＋盐２→新盐1＋新盐2(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律) KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓ BaCl2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCl 是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。 俗名小苏打，是白碳酸色易溶于水的固氢钠 体。 硫酸铜晶体CuSO4?5H2O俗名蓝矾或胆矾，是蓝色晶体，加热时能失去结晶水。而硫酸铜是白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性。 用作发酵粉，可治疗胃酸过多等。 硫酸铜 1、制波尔多农药（含硫酸铜和氢氧化钙）。 2、用白色的硫酸铜来检验水的存在。 常见的氮肥有铵盐NH4Cl、NH4HCO3硝酸盐如NH4NO3氮肥 和NaNO3，还有尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O等 NH4的检验： 往待测物质中加入碱液（如氢氧化钠溶常见的磷肥有磷矿液）微热，将湿润的红色石蕊试纸放在粉Ca3(PO4)2、钙镁瓶口，如果石蕊试纸变蓝，则此物质含磷肥 磷肥、过磷酸钙〖Ca ＋NH4。 (H2PO4)2和CaSO4NH4NO3＋NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 的混合物〗。 NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 常用的钾肥有K2SO4和KCl等。 钾肥 KNO3属于复合肥料。 蛋白质 ①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能 ③ 供给能量 放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。 ①重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症 ＋氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。 钾具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。 蛋类、豆制品、肉类、乳制品等 谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。 动、植物油、花生 葵花子等 水果、蔬菜。缺乏维生素C会得坏血病。 营 养 素 糖类 油脂 维生素 有机高分子

天然的有机高分子材料：棉花、羊毛、橡胶。 三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦、锦沦、腈沦）、合成橡胶。 4

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