2021中考化学实验探究题专题及答案

1 2018年中考化学真题按知识点分类汇编：实验探究题专题

1．（2014广州）同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有KCl ，K 2SO 4，NH 4HCO 3，NH 4Cl ．同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题： 限选试剂：稀HCl ，稀H 2SO 4，BaCl 2溶液，AgNO 3溶液，蒸馏水

（1）提出合理假设．所抽样品的成分有4种可能：

假设1：KCl 和 NH 4HCO 3；假设2：KCl 和NH 4Cl ；

假设3：K 2SO 4和 NH 4HCO 3；假设4： ．

（2）形成设计思路．

①甲同学先提出先用AgNO 3溶液确定是否含有KCl ，你是否同意并说出理由：

．

②乙同学提出先确定是否含有NH 4HCO 3，则可以选择的试剂是 ．

244（2）①不同意，因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银．

②稀盐酸或稀硫酸．

（3）不产生气泡；不产生白色沉淀．

2．（2014安徽）某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH

溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。

【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH 溶液由红色褪为无色？

【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：

甲同学：可能是酚酞与O 2发生了反应；

乙同学：可能是NaOH 溶液与空气中的CO 2

发生了反应；

丙同学：可能与NaOH 溶液浓度大小有关；

你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。

【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：

2与NaOH 溶液反应的化学方程式：________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是___________________________________。

[注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]

(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a 、b 、c 三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结论：______________________________________________；

______________________________________________。

2

②推测5%的NaOH 溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( )

2232（3）①氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大．②F 3．（2014北京）下列字母 A ～H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的 2﹣3种元素组成．

（1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A 的稀溶液变红，A 的俗称是 （2）红色粉末B 与气体C 反应得到黑色粉末，化学方程式为 ．

（3）D 和E 均含两种元素．如图所示，将D 的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E 中含有的元素是 ，锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ．

（4）F 、G 、H 分别与D 的溶液反应，均有水生成．将F 的溶液与G 的溶液混合，生成 白色沉淀H ．F 与G 反应的化学方程式为 ． （1）火碱（烧碱，苛性钠） （2）Fe 2O 3+3CO

2Fe+3CO 2

（3）Fe ，O ； Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑，Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （4）Ca （OH ）2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 4．（2014咸宁）某工厂欲从只含有CuSO 4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸

（1）操作a 的名称是_______。

（2）在操作b 中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是 。

（3）写出流程中固体的成分 （写化学式），写出加入过量A 时反应的化学方程式：_____________________________________，

写出加入适量B 时反应的化学方程式____________________________。 （1）过滤 （2）防止局部温度过高，液滴飞溅（使液体受热均匀） （3）Fe 、Cu Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 5．（2014北京）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质． 【查阅资料】

①Na 2CO 3+CaCO 3═CaCO 3↓+2NaCl ②2NaHCO 3

Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O

【进行实验】

序号实验装置主要实验步骤实验现象

实验 1 向2支试管中分别加入少量Na2CO3

和NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸

2支试管中均有气泡产生

实验 2 向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量

Na2CO3或NaHCO3固体，分别加热

一段时间

Na2CO3受热时Ⅱ中无明显现

象

NaHCO3受热时Ⅱ中出现

浑浊

实验 3 向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中加入少量

5%的NaHCO3溶液，再滴加5%的

CaCl2溶液

Ⅰ中出现浑浊，有气泡产生Ⅱ

中出现浑浊

（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为．

（2）实验2中，试剂a为．

（3）实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为：

2NaHCO3+CaCl2═+++H2O

【反思与评价】

（1）实验2 中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为（写出所有可能）．

（2）资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能

是．

（3）用2种不同的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：

①．

②．

（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

（2）澄清的石灰水

（3）CaCO3↓2NaCl CO2↑+

【反思与评价】

（1）Na2CO3；Na2CO3，NaHCO3

（2）CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡

（3）①各取少量0.1% 的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3

②各取少量Na2CO3和Na HCO3固体于实验2 装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3

8．（2014广东省）(8分)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如题21—1图所示。

题21-1图

3

(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是(填离子符号)，其反应的化学方程式为：. 。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量

. (填名称)除去。

(2)操作a的名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察题21—2图的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是℃以下，因为Na2SO4的溶解度。

（1）Mg2+；2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；稀硫酸；

（2）漏斗（或铁架台）；

（3）30；在30℃以下比氯化钠小（或30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大）．

9．（2014龙岩）小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验。

【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中

滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。

（1）实验中，小李应观察到试管②的现象是

__________________________________，

该试管中反应的化学方程式为

_________________________________。

（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸

．．．．的试剂，并将鉴别

23

答：_______________________________________________________________。

（4）指出小李记录的“实验现象”中不科学的地方。

答：_______________________________________________。

（１）有气泡冒出Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（２）

（４）试纸立即变色而非缓慢地变色

10．（2014厦门）氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯．已知试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂．

4

（1）固体难溶物B含有碳酸钡和；

（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是

；

（3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：，试剂Ⅲ的名称是；

（4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是．

（1）硫酸钡；

（2）取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；

（3）K2CO3；盐酸；

（4）蒸发结晶．

11．（2014厦门）已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO2↑．化学兴趣小组对该实验产

物（假设反应物已完全反应）作如下探究：

探究一：检验产物的成份

【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？

【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．

【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O．

【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：，说明暗红色固体含有Cu2O．探究二：测定产物中Cu2O的含量

原理：Cu2O+H 22Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙

和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．

（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是；

（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是；

（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是

①打开K2，关闭K1②检查装置的气密性

百度搜索“yundocx”或“云文档网”即可找到本站免费阅读全部范文。收藏本站方便下次阅读，云文档网，提供经典知识文库2021中考化学实验探究题专题及答案在线全文阅读。