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气体摩尔体积
1.四种因素:①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离,其中对气态物质体积有显著影响的是 ( )
A.②③④ B.②④
C.①③④ D.①②④
2.下列有关气体体积的叙述中,正确的是 ( )
A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
、
D.一定的温度和压强下,各种气体的物质的量决定它们的体积
3.当温度和压强一定时,决定气体体积大小的主要因素是( )
A.分子直径的大小B.分子间距离的大小
C.分子间引力的大小D.分子数目的多少
4.在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2( )
A.质量为12 g
B.物质的量为6 mol
C.体积为 L
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D.分子数为×1023
5.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值)( )
L L
L L
6.在标准状况下,由 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体,其体积约为( ) A. L B. L
C. L D. L
7.同温同压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是 ( )
;
8.在一定条件下,1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是 ( )
A.AB2B.A2B3
C.AB3D.AB2
9.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 ( )
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
、
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
10.下列两种气体的分子数一定相等的是( )
A.质量相等的N2和CO
B.体积相等的CO和C2H4
C.等温、等体积的O2和N2
D.等压、等体积的N2和CO2
11.标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体 L,其质量为 g,则混合气体平均相对分子质量为________;混合气体中甲烷的体积为________;一氧化碳的质量为________。
12.同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为____________;同质量的氨气和硫化氢气体体积比为____________,其中含有的氢原子数目比为________;若二者氢原子数相等,则它们的体积比为________。
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13.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为 L,质量为12 g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是______,CO的体积分数是______,CO的质量分数是______,C和O原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是__________,密度是________ g·L-1。
14.对一定量气体体积的探究。
已知1 mol不同气体在不同条件下的体积:
(1)
①1 mol任何气体,在标准状况下的体积都约为________。
②1 mol不同的气体,在不同的条件下,体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。
(2)理论依据:相同条件下,1 mol任何气体的体积几乎相等,原因是
①________________________________________________________________________,
②________________________________________________________________________。
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(3)应用:在标准状况下,4 g O2的体积为多少升(写出计算过程)
答案精析
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1.D [气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍,故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。]
2.D [A 中一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定;B 中一定温度和压强下,气态物质质量的大小不能确定其分子数的多少,无法确定气体体积的大小;C 中不同的气体,状态不同时,体积不同,分子数可能相同;当温度和压强相同时,相同物质的量的气体所占的体积相同,D 正确。]
3.D
4.B [12 g H 2的物质的量为6 mol ,则N 2的物质的量也应为6 mol ;6 mol N 2的质量为168 g ,体积为 L(标准状况),分子数为×1024
。故应选B 。] 5.B [设该气体的摩尔质量为M ,则a g·N A mol -1M =b ,所以M =aN A b
g·mol -1。c g 该气体在标准状况下的体积为c g
aN A b g·mol -1× L·mol -1
=错误! L 。] 6.C
7.D [在同温同压下,气体的物质的量越大,气体所占的体积就越大,对等质量的气体,其相对分子质量越小,气体的物质的量越大(n =m M )。CH 4的相对分子质量为16,最小,相等质量的4种气体中,其物质的量最大,故其体积最大。]
8.C [由阿伏加德罗定律可知,气体的体积比等于物质的量之比,n (A 2)∶n (B 2)∶n (X)=1∶3∶2。根据反应前后原子守恒可知X 的化学式为AB 3。]
、
9.B [两容器的温度和压强均相同,且气体质量相等,而甲的密度大于乙的密度,由ρ=m V
可知V 甲<V 乙,同温同压下,气体的物质的量与体积成正比,故n 甲<n 乙,B 项正确;气体的分子数与物质的量成正比,甲的分子数比乙的少,A 错误;因为气体摩尔体积在相同温度和压强下相等,C 错误;根据M =m n
可知M 甲>M 乙,D 错误。]
10.A
11.19 L g
解析 混合气体的物质的量为
错误!= mol ,错误!=错误!=错误!=19 g·mol -1
,平均相对分子质量为19,设CO 的物质的量为x ,则有:
7.60 g =x ×28 g·mol -1+ mol -x )×16 g·mol -1,求得x = mol 。 n (CH 4)= mol ,V (CH 4)= L ,
m (CO)= mol×28 g·mol -1= g 。
12.1∶2 2∶1 3∶1 2∶3
解析 同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H 2S)气体的物质的量相等,故质量比为17∶34=1∶2;同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为117∶134
=2∶1,氢原子数目之比为(2×3)∶(1×2)=3∶1;二者氢原子数相等时,物质的量之比为13∶12
=2∶3,故同温同压下体积之比为2∶3。
13.1∶3 25% % 4∶7 40
14.(1)① L ②不一定
(2)①气体分子数目相等 ②相同条件下,气体分子间的平均距离几乎相等
(3)V (O 2)=n × L·mol -1=m M × L·mol -1= 4 g 32 g·mol
-1× L·mol -1= L 。 解析 (1)从表中的数据可以看出:1 mol 任何气体在标准状况下,体积都约为 L ;1 mol 不同气体,在不同条件下,体积不一定相同。
(2)因为在相同的温度和压强下,任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol 气体的分子数目也相同,所以在相同条件下,1 mol 任何气体的体积几乎相等。
(3)4 g O 2的物质的量n (O 2)= 4 g 32 g·mol
-1= mol 。在标准状况下的体积为 mol× L·mol -1= L 。
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