溶液酸碱度与pH的计算
选编: 韩乃荣 审核：高杰 使用时间：2012-11-10 编号：27
【学习目标】
1.了解溶液pH的定义。
2.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
用pH试纸测得数据只能是大于 小于 这个范围内的整数，
【练习2】判断下列说法是否正确？(对的打√，错误打×) （1）一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强 ( ) （2）强酸溶液的pH一定小 ( ) （3）pH等于6的溶液，一定显酸性 ( ) （4）pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同 ( )
【课前预习】
一．溶液的酸碱性与pH的关系
二.关于溶液pH的计算
【思考】①有［H+］=0的水溶液吗？ 有PH=0的溶液吗？
②PH增大１个单位，［H+］ ；PH减小２个单位，［H+］ 。 【练习3】⑴常温下，测得某溶液中c(H+)=2.5×10-8 mol·L-1，则该溶液的pH= ；溶液中
OH-的物质的量浓度为 ；
⑵常温下0.01mol/LNaOH溶液的pH为 。
1、溶液的酸碱性是由溶液中的[H+]、[OH-]的相对大小决定的，任何温度下，[H+]＞ [OH-]的溶液呈 基本依据 ：pH=－lg[H+]； [H+]=10－pH； Kw=[H+]·[OH-]（一定温度） 性；[H+]=[OH-]的溶液呈[H+]＜[OH-]的溶液呈 注意：纯水永远是中性的，[H+]=[OH-]。常温时中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7。 【练习1】判断下列说法是否正确？(对的打√，错误打×) （1）在水中一定有[H+]=[OH-]=10-7（ ） （2）[H+]＜10-7的溶液一定是碱性溶液（ ） （3）[H+]＞10-7的溶液一定是酸性溶液（ ） （4）[H+]=10-6的溶液一定是酸性溶液（ ） 2、溶液的pH及测定
（1）定义：pH =-lg｛c（H+）｝
（2）pH适用范围 ： 稀溶液，0～14之间。
（3）表示的意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越大碱性 pH越小酸性 （4）溶液的酸碱性与pH的关系（室温时 完成下表）
【预习检测】
1.下列说法中，正确的是（ ） A.在任何条件下，纯水的pH都等于7 B.在任何条件下，纯水都呈中性 C.在95℃时，纯水的pH小于7
D.在95℃时，纯水中H+的物质的量浓度[H+]小于10-7mol/L 2.下列说法中，正确的是（ ）
A.在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强 B.溶液的酸性或碱性越强，水的电离程度越小
C.常温下，由水电离出的c(H+)= 10-12mol/L，则溶液pH为12 D.相同体积和pH的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等
溶液酸碱度与pH的计算 课堂探究学案
【课堂探究】
一．溶液的酸碱性与pH的关系
【例1】下列说法正确的是（ ） ++
A、存在H的溶液一定显酸性，显酸性的溶液H浓度一定大。
+－-7
B、纯水显中性，[H]=[ OH]=10
1
（5）溶液pH的测定方法：
把一小块pH试纸放在 （或 ）上，用 蘸取待测液滴在试纸的 ，试纸变色后与 对照，读取溶液的pH。 【注意】严禁用pH试纸直接蘸取待测液，否则会
pH试纸使用前严禁用水润湿，否则
C、非电解质溶于水得到的溶液一定呈中性
D、在任何温度下，水溶液呈酸性还是碱性是由H+和OH –
浓度的相对大小决定的。 【例2】下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（ ） A.氯化钠溶液和水均呈中性，两种溶液中[H+]一定相等 B.pH=7的溶液中，水电离出的c（H+
）与c（OH—
）一定相等 C. pH=7的溶液一定呈中性
D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性
总结:判断溶液酸碱性的依据是什么？pH值与溶液的酸碱性有何关系？
【练习1】下列溶液中肯定是酸性的是（ ）
A.含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液 C.pH < 7的溶液 D.[OH-]< [H+]的溶液 二、溶液的pH及测定
pH试纸的使用操作方法：
【例3】.下列可用于测得溶液pH且精确度最高的是（ ）
A.酸碱指示剂 B.酸度计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸
【例4】在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是（ ） A、红色石蕊试纸 B、蓝色石蕊试纸 C、KI淀粉试纸 D、pH试纸 【例5】下列关于pH试纸说法正确的是（ ） A.用pH试纸测定浓硫酸的pH=0
B. 25℃时，pH试纸酸性时呈红色，碱性呈蓝色 C. 用pH试纸测得稀盐酸的pH=5.5
D. 用pH试纸测约2mol/L的氢氧化钠溶液pH
【总结】pH试纸使用注意点：
【思考】pH试纸绝不能预先润湿，如果一旦用润湿的pH试纸测酸碱度的一定会产生误差吗？
三、溶液pH的计算
（一）单一酸碱溶液pH的计算： 【例6】计算室温时下列溶液的pH：
（1）0.001mol·L—1的盐酸溶液：pH=
（2）0.005mol·L—1的硫酸溶液：pH= （3）1×10—2 mol·L—1的NaOH溶液：pH= 注意：
①对于强酸溶液： ②对于强碱溶液：
【练习2】25℃时，pH=1的硫酸溶液中， H+
浓度为 SO2-
4浓度为
（二）稀释型：
【例7】把pH= 4的盐酸溶液加水稀释至体积为原来的10倍，稀释后溶液的pH是
稀释100倍，pH为 ，稀释10000倍，pH
【例8】把pH=10的NaOH溶液加水稀释至体积为原来的10倍，稀释后溶液的pH是 稀释100倍，pH为 ，稀释10000倍，pH 【小结】
①对于强酸溶液，每稀释10倍，pH 个单位
②对于强碱溶液，每稀释10倍，pH 个单位
③酸溶液无论如何稀释，pH只能无限接近于7，而不能大于7。碱溶液无论如何稀释，pH只能无限接近于7，而不能小于7。
【练习3】25℃时，将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42—离子浓度与H+离子浓度的比值约为（ ）
A.1 ︰10 B.1︰1 C.1 ︰2 D.1︰20
（三）混合型：
1、强酸与强酸混合,强碱与强碱混合
【例9】将pH=2的盐酸与pH=3的盐酸按1：9混合，求混合溶液的pH。
【小结】①对于强酸
2
对于强碱：
【练习4】将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于 ( ) A. 2×10 C. (10
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