海南省海口市2015届高三高考调研测试(二)化学试题

2015年海口市高考调研测试

化学试题（二）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 Cu 64

第Ⅰ卷（36分）

一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的）

1．材料与化学密切相关，下列关系中错误的是 A B C D 材料 大理石、石灰石 刚玉、金刚石 普通水泥、普通玻璃 沙子、石英 主要化学成分 CaCO3 Al2O3 硅酸盐 SiO2 2．下列物质溶于水因水解而使溶液呈酸性的是

A．SO2 B．NaHSO3 C．CH3COONa D．FeCl2

3．下列仪器使用、操作或试剂保存正确的是

A．移取醋酸 B．盛装NaOH溶液 C.收集氨气 D.除去杂质CO2气体

4．下列有关化学用语表示正确的是

A．四氯化碳分子比例模型： B．COS的电子式是

18－

C．次氯酸的结构式为 H－Cl－O D. 8O2离子结构示意图： 5. (NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比是 A．2∶3

B．1∶3 C．4∶3 D．3∶2

6．已知：H—H、N—H、N≡N的键能分别为436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，则：1molH2(g)与足量氮气完全反应生成NH3(g) 的反应热△H（KJ/mol）为

A．+30.67 B．-345.3 C．-30.67 D．+345.3

二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答．．．．．

案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分） 7．下列关于有机化合物的说法正确的是

·1·

A．纤维素可以水解生成葡萄糖，因此纤维素属于基本营养物质 B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体 C．苯、溴苯、乙醇可以用水鉴别 D．乙醇可以直接氧化成乙酸

8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

A．若M（甲）> M（乙），则气体体积：甲<乙 B．若M（甲）< M（乙），则气体的压强：甲>乙 C．若M（甲）> M（乙），则气体的摩尔体积：甲<乙 D．若M（甲）< M（乙），则气体的分子数：甲<乙

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

－－－

A．1.0 mol·L1 的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3、Cl

－一－

B．l.0 mol·L1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I、Cl

－－－

C．甲基橙显黄色的溶液： Na+、CO32、NO3、SO32

－－

D．在c(OH)／c(H+)= 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1、K+ Z X Y W 10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中X所处的周期序数与主族序数

之和为8。下列说法错误的是 A．W的原子半径最大

B．Z与X形成的化合物难溶于水 C．Y的单质不能与水反应

D．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于W的氧化物对应水化物的酸性 11.下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小 B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物 C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 12．将洁净的金属片放置在浸有某种溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。下列有关说法正确的是 A.若金属片为锌片，溶液为稀硫酸，则电子由铜片流向锌片

B.若金属片为铁片，溶液为氯化钠，则正极发生的电极反应为：

－－

O2 +2H2O + 4e＝4OH

C.若金属片为铁片，溶液为氯化钠，为防止铁片发生吸氧腐蚀， 可以将铜片换成锡片

D.若滤纸浸有盐溶液，金属片分别用锌片和铁片接入，伏特表“示数”接入锌片的大

第Ⅱ卷（64分）

本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。

三、必考题

·2·

13. （8分）已知砷（As）元素的原子结构示意图为

（1）砷在元素周期表中位于第 周期，最高正化合价为 。

（2）已知可逆反应AsO43-+2I-+2H+

AsO33-+I2+H2O。如右图所示，

若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，C1、C2 为两根碳棒。当向B中滴加浓盐酸时，发现G中的指针发生偏转； 改向B中滴加40%的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转。 ①加盐酸时，上述平衡向______移动，C1是______极（填“正”或“负”）； ②写出加NaOH溶液时，C2上发生的电极反应式 。

（3）As2O3俗名砒霜，是一种剧毒物质。法医检验砒霜中毒的方法是：向试样中加入锌粉和盐酸，

如果有砒霜，将生成无色气体AsH3，将气体导入热玻璃管会分解成亮黑色的“砷镜”，这就是著名的“马氏验砷法”。请写出上述生成AsH3的化学方程式 。

14．（10分）在一个体积为5L的真空密闭容器中加入1.25molCaCO3,发生反应CaCO3(s)

CaO (s)

＋CO2(g)，测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图1所示。请按要求回答下列问题：

图1 图2

（1）该反应正反应为 热反应（填“吸”或“放”），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，

则T5℃时，列式计算该反应的反应速率为 。

（2）T2℃时，该反应已经达到平衡，下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是

(选填编号)。

a．减小压强 b．减少CaO的量 c．加入CaCO3 d．升高温度

（3）请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线。

·3·

（4）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入1molN2，则最后平衡时容器

中的CaCO3的质量为 g。

15．（8分）为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池

工作原理如下图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—。

试回答：

（1）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时负极反应方程式 。 （2）石油催化裂化的主要目的是__________________________。 （3）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：

a．6CO2+6H2O C6H12O6+6O2

b．2CO2+6H2 C2H5OH +3H2O c．CO2+CH4 CH3COOH

d．2CO2+6H2 CH2=CH2 + 4H2O

以上反应中，最节能的是 （填字母序号），反应b中理论上原子利用率为 。

16．（8分）已知有机物A和C互为同分异构体且均为芳香族化合物，相互转化关系如图所示：

·4·

请回答下列问题：

（1）符合题意的有机物F的结构可能有 种，写出其中一种结构简式 ； （2）指出反应反应类型①_______________，② ； （

3

）

写

出

发

生

下

列

转

化

的

化

学

方

程

式

：

C→D 。

17．（10分）碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。实验室以废铜屑为原

料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

Ⅰ．废铜屑制硝酸铜

如上图，将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。 Ⅱ．碱式碳酸铜的制备

①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液； ②水浴加热至70 ℃左右； ③用0.4 mol·L

－1

的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤；

④用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，得到碱式碳酸铜产品。 请回答下列问题：

（1）上图中B装置的作用是___________________________；

（2）已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不

能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收？___________________________________；

（3）从环保角度设计出一种用废铜屑制硝酸铜的方法：________________________； （4）步骤④中用无水乙醇洗涤的目的是______________________________________；

（5）用灼烧法测定碱式碳酸铜组成：取34.6 g纯净物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬质试管里灼烧，将气

体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸净增1.8 g，碱石灰净增8.8 g；利用上述数据推算出碱式碳酸铜的化学式为_____________。

·5·

四、选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做

答时用2B铅笔在答题卷上把所选题目的题号涂黑）。 18.（20分）

（I）多项选择题（题目给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，共6分）

下列有机物分子中的所有碳原子一定在同一平面上的是 A．乙苯 B．反-2-丁烯 C．环己烷 D．对二甲苯 （II）（14分）

已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：

有机物A的相对分子质量Mr（A）是氢气相对分子质量的83倍。A遇FeCl3溶液显紫色，G的分子式为C7H12O，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：

（1）下列说法正确的是 。

A．E的分子式是C7H6O3 B．1molA最多可以和2molNaOH反应 C．C可以发生氧化反应、取代反应和加成反应

D．由 到F反应是否进行完全，可用FeCl3溶液检验

（2）A的结构简式为 ，由F到G的反应类型为 。 （3）反应①的作用是 ，合适的试剂a为 。

（4）同时满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式 （不考虑立体异构）。

Ⅰ．与A具有相同的官能团 Ⅱ．属于苯的邻二取代物 Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子

（5）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质

银。写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式 。 19.（20分）

（I）多项选择题（题目给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，共6分）

·6·

下列说法中正确的是：

A．SO3、NO3、BF3都是平面三角型 B．P4、CS2、PH3都是非极性分子 C．金刚石、石墨、SiC都是原子晶体 D．第一电离能：N > O > C

（II）（14分）

现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 B原子核外所有p轨道全满或半满 C元素的主族序数与周期数的差为4 D是前四周期中电负性最小的元素 E在周期表的第十一列

—

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈

形。

（2）E在周期表的位置是 ，位于 区，其基态原子有 种运动状态。

（3）BC3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ，

检验D元素的方法是 。

（4）E单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示。则晶胞中该原子的配

位数为 ，E单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知E的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm3(用字母表示)。

－

·7·

20.（20分）

（I）多项选择题（题目给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，共6分）

目前下列工艺过程使用了离子交换技术的是 A．精炼铜 B．电解饱和食盐水制造NaOH C．海水淡化 D．海水中提取非金属Br2 （II）（14分）

碳酸钠一种重要的化工原料。工业碳酸钠纯度约为 98 % ，其中含有 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 Cl-和 SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：

有关物质的溶度积如下： 物质 Ksp CaCO3 4.96×10-9 MgCO3 6.82×10-6 Ca(OH)2 4.68×10-6 Mg(OH)2 5.61×10-12 Fe(OH)3 2.64×10-39 请回答下列问题：

（1）碳酸钠是制造普通玻璃的主要原料，请写出制造普通玻璃过程中发生的化学反应方程

式 。

（2）上述提纯过程中加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为 ；当溶液的

pH=8时，溶液中c(Mg 2+)∶c(Fe3+) = 。 （3）“母液”中除了含有 Na+、CO32-离子外，还含有 等离子。

（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”直接进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可

行 （填“可行”或“不可行”）并说明理由

。

（5） 试剂级碳酸钠的检验标准为：纯度≥99.5%，为了检验提纯后的碳酸钠是否达标，实验室称取

1.06g样品，溶于水配制成100mL溶液，量取20.00mL，滴入2滴 作为指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，三次滴定后使用盐酸的平均体积为39.84mL，请计算，该样品碳酸钠的纯度为 。

·8·

2015年海口市高考调研测试（二）

化学学科参考答案及评分标准

选择题答案（1~6题每题2分，7~12题每题4分） 题号 答案 1 B 2 D 3 A 4 B 5 D 6 C 7 CD 8 B 9 A 10 AC 11 C 12 BD 13.（8分）

（1）4（1分） +5（1分）

（2）①右（正反应）（1分） 负（1分）

②AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+（2分）

（3）As2O3+12HCl+6Zn=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O（2分） 14．(10分)

0.2mol/L（1） 吸 （2分） υ= = 0.005mol/(L·s) （2分）

40s（2）d（2分） （3）（如右图）（2分） （4）25（2分） 15. （8分）

（1）C8H18－50e+25O2—＝8CO2 + 9H2O （2分）

－

（2）提高轻质油（汽油）的产量 （2分） （3）a 46% （4分） 16. （8分）

任写1种（4分）

（2）加成反应、酯化（取代)反应 （2分）

（2分）

17. （10分）

（1）安全瓶，防倒吸

（2）关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气

（3）将铜屑在空气中充分灼烧，然后将残留固体溶于足量稀硝酸 （4）利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水

·9·

（5）Cu(OH)2·2CuCO3

18．（20分）

（I） BD（6分，答对1个得3分，答错得0分。） （II）（14分）

（1）ABD（2分，少选得一分）

（2）（2分）消去反应（1分）

（3）保护酚羟基，防止在反应②中被O2氧化（2分）NaHCO3（1分）

（4）和（4分）

（5）（2分） 19．（20分）

（I）AD（6分，答对1个得3分，答错得0分。） （II）（14分）

（1）3；纺锤形；（2分）

（2）第四周期第IB（2分）；ds（1分）；29（1分） （3）sp3；三角锥形；焰色反应；（3分）

（4）12（1分）；面心立方堆积 （2分） （2分） 20．（20分）

（I）BC（6分，答对1个得3分，答错得0分。） （II）（14分）

高温 高温

（1） （2分） （2）MgCO3 + 2OH-= Mg(OH )2+ CO32- 2.125×1021 （4分） （3）Cl-、 SO42- （2分）

（4）不可行； 若“母液”循环使用，则溶液中 c(Cl-)和c(SO42-)增大，最后所得产物

Na2 CO3 混有杂质 （3分） （5）甲基橙； 99.6% （3分）

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