物质结构资料(选修3)

前 言

2013年是我省新课程改革进行高考的第一年，如何应对？

通过对近年来全国课改区高考试题中出现的(选修3)模块内容进行分析，我们得出了这样结论：考试内容相对教学内容具有“起点高、落点低”的特点，只要学生基本功扎实，这部分内容在考试中是比较容易得分的。

新课程高考卷“物质结构与性质”主要考查: “原子结构与性质”

“分子结构与性质” “晶体结构与性质”

其内容主要是讨论物质结构与性质之间的关系，较为抽象，在化学基本理论的学习与应用上的要求比其他课程模块要高。重在考查一些最重要和最基本的概念、原理和规律。 复习怎么准备？

1.复习过程中应切实把握好四川省高考考试大纲和考试说明的要求； 2.以典型物质为载体，深化学生对物质结构、性质及其相互关系的理解； 3.讲解时应力求通俗易懂、深入浅出，紧密联系学生已有的有关物质及其变化的经验与知识； 4.还要尽可能利用各种模型、图表和现代信息技术，以提高复习实效； 5.注重能力培养，学会反思。让学生思考完成：这是怎么回事？要解决什么问题？如何解决？还有不有更好的解决办法？

? 现将《物质结构与性质》主要从下以三个方面进行分析，希望能对构建选修3的复

习思路起到抛砖引玉的作用：

课程标准与考试大纲（新课标）

最重要的基本的概念、原理和规律

高考考点解读与高考题示例 主要内容

一、比较课程标准与高考大纲 二、重难点知识总结

三、高考大纲重要知识点剖析 四、高考综合题型赏析展示 五、复习策略

一、比较课程标准与考试大纲 原子结构与元素的性质 课程标准

1.了解原子核外电子的运动状态。 2.了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素, 1~36号原子核外电子的排布。

3.能说出元素的电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 4.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 （新课标）考试大纲

1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。

3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 一、比较课程标准与考试大纲 化学键与物质的性质 课程标准

1.能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 3.知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。

4.认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物 的成键情况。 （新课标）考试大纲

1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解简单配合物的成键情况。

4．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 二、重难点知识总结

? 1.重难点知识 （1）核外电子排布； （2）电负性，电离能； （3）焰色反应解释；

（4）共价键的主要类型；

（5）用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质； （6）价层电子对互斥理论； （7）杂化轨道理论； （8）分子间作用力;氢键； 二、重难点知识总结

? 1.重难点知识(续)

（ 9）简单配合物的成键情况; （10）金属键理论 ；

（11）金属晶体常见的堆积方式: （12）典型晶胞构型；

（13）晶胞概念、典型晶胞及根据晶胞结构确定其组成并进行相关的计算，如：晶胞密度、化学式;

（14）离子键与离子化合物性质的关系； （15）晶格能的概念及其对离子晶体的影响； 2.主要考点包括 1.原子结构与性质：

电子排布、电子跃迁、电离能、电负性、周期表结构及分区 2.分子结构与性质：

σ键和π键、极性键和非极性键、配位键、立体构型、杂化、范德华力、氢键、分子极性、配合物、等电子体、熔沸点比较、稳定性比较、溶解性比较、无机含氧酸酸性 3.晶体结构与性质：

晶胞、晶体类型与性质、金属堆积、晶格能

三、高考大纲重要知识点剖析 3.1原子结构与性质

（一）重要的最基本的概念、原理和规律

1.基本概念: 能层、能级、原子轨道、基态、激发态、价电子、元素第一电离能、键合电子、元素电负性

2. 构造原理图：

熟记：1s→2s→2p→3s→3p →4s →3d→4p （1-36号） 能级组图 ： ns→ (n-3)g →(n-2)f→(n-1)d→np

1(1s）2(2s 2p) 3(3s 3p) 4（4s 3d 4p）5(5s 4d 5p); 3.原子核外电子排布规律：

①.能量最低原理 ②.泡利不相容原理 ③.洪特规则 4. 基态原子核外电子排布的表示方法

①原子结构示意图 ②电子式 ③电子排布式 ④简化电子排布式 ⑤外围电子（价电子）排布式 ⑥电子排布图(轨道表示式) 5.电离能及其变化规律

①.元素电离能概念 ②.元素第一电离能的意义 、变化规律及其应用 6. 元素电负性及其变化规律

①. 元素的电负性概念 ②. 电负性的意义、大小标准 、变化规律及其应用

原子结构的表示

构造原理 能层能级数K L M N O P Q 东辰国际学校：唐德富1 2 3 4 5 6 7构造原理KLMNOPQ

1s2s3s4s5s6s7s2p3p4p5p6p7p3d4d5d6d4f5f能级电子数s p d f 2 6 10 141H 1s1 2He 1s23Li 1s22s14Be 1s22s2 5B 1s22s22p1违背构造原理的基态原子构型东辰国际学校：唐德富半满规则全满规则 东辰国际学校：唐德富原子半径变化图

东辰国际学校：唐德富第一电离能与原子序数的关系

东辰国际学校：唐德富电负性

东辰国际学校：唐德富原子轨道轮廓图

东辰国际学校：唐德富原子轨道轮廓图

东辰国际学校：唐德富原子轨道轮廓图

东辰国际学校：唐德富原子轨道轮廓图

3.1原子结构与性质

(二)【高考考点解读与高考题示例】

1.了解原子核外电子的能级分布；了解原子核外电子的运动状态。

1)(2007上海23) (1)T（F）元素的原子最外层共有 种不同运动状态的电子.( 7 ) 2)(200 8 海南23 ) 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是:C A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 东辰国际学校：唐德富3.1原子结构与性质(二)【高考考点解读与高考题示例】1.了解原子核外电子的能级分布；了解原子核外电子的运动状态。3)(2010·上海）2)铝元素的原子核外共有13种不同5种不同能级的电子。运动状态的电子4）（2011·山东）（2011·安徽）（1）(O)的基态原子核外有个未成对电子。2 东辰国际学校：唐德富3.1原子结构与性质(二)【高考考点解读与高考题示例】2.了解基态、激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。1)（2008年广东高考题）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的只是解释发光的原因。2）（2010年，新课标37）很多金属盐可以发生焰色反应，其原因是.【解析】激发态比基态的能量高，激发态电子由能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，会以一定波长(可见光区域)光的形式释放出能量，就会看到五颜六色发光现象。 东辰国际学校：唐德富3.1原子结构与性质(二)【高考考点解读与高考题示例】3.能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。1）（2012·海南）、（2010·安徽）Cu; （2009山东）Si、（2009·安徽）S的基态原子核外电子排布式。Cu：[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；Si：1s22s22p63s23p2S :1s22s22p63s23p4；2)（2012·福建）基态Mn2+ ;（2009·福建卷）Cu2+的核外电子排布式为。Mn2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 ; Cu2+ 1s22s22p63s23p63d9 东辰国际学校：唐德富3.1原子结构与性质(二)【高考考点解读与高考题示例】3.能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。3)（2012·山东）(2) Ni的外围电子排布为3d84s2; （2011·福建）基态氮原子价电子排布式是2s22p3.4)（2008宁夏35) Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6；5)(2012·新课标37) Se的原子序数为34，其核外M层电子的排布式为；3s23p63d106）（2011海南高考21）金原子最外层电子排布式是6s1. 3.1原子结构与性质【考点分析】东辰国际学校：唐德富(二)【高考考点解读与高考题示例】（1）做到准确规范地书写电子排布式，电子填充顺序与书写顺序不完全一致，失电子顺序与填充顺序相反。如：Fe2+:1s22s22p63s23p63d6正确，而1s22s22p63s23p63d44s2错误;（2）洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态具有较低的能量和较大的稳定性.5110124Cr [Ar]3d4s、29Cu [Ar]3d4s。 东辰国际学校：唐德富3.1原子结构与性质(二)【高考考点解读与高考题示例】【考点分析】（3）考查方式有：①电子的运动状态数，不同能级数，未成对电子数，能说明s、p电子云形状和能级能量大小，根据价电子排布式能判定其最高化合价。②看清楚题目要求，注意是：原子结构示意图、电子式、原子符号原子、离子电子排布式、简化电子排布式、外围电子（价电子）排布式、电子排布图(轨道表示式) 等小细节。

3.1原子结构与性质【考点分析】东辰国际学校：唐德富(二)【高考考点解读与高考题示例】（1）做到准确规范地书写电子排布式，电子填充顺序与书写顺序不完全一致，失电子顺序与填充顺序相反。如：Fe2+:1s22s22p63s23p63d6正确，而1s22s22p63s23p63d44s2错误;（2）洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态具有较低的能量和较大的稳定性.5110124Cr [Ar]3d4s、29Cu [Ar]3d4s。 东辰国际学校：唐德富3.1原子结构与性质(二)【高考考点解读与高考题示例】【考点分析】（3）考查方式有：①电子的运动状态数，不同能级数，未成对电子数，能说明s、p电子云形状和能级能量大小，根据价电子排布式能判定其最高化合价。②看清楚题目要求，注意是：原子结构示意图、电子式、原子符号原子、离子电子排布式、简化电子排布式、外围电子（价电子）排布式、电子排布图(轨道表示式) 等小细节。

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