(精校版)2018年新课标Ⅱ理综高考试题文档版(含答案)

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适用地区：甘肃、青海、内蒙古、黑龙江、吉林、辽宁、宁夏、新疆、陕西、重庆 2018年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试试题卷

7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；

Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 11．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

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B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠

和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na误的是

2 Na2CO3+C，下列说法错

?A．放电时，ClO4向负极移动

B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e? D．充电时，正极反应为：Na+ + e?

13．下列实验过程可以达到实验目的的是

编号 A NaOH溶液 B 探究维生素C的还原性 生素C溶液，观察颜色变化 向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过C 制取并纯化氢气 NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液 探究浓度对反应速率D 的影响 26．（14分）

我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 解，转移至250 mL容量瓶中定容 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维实验目的 配制0.4000 mol·L?1的实验过程 城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶2CO3+C Na

2? 第 2 页 共 2 页

n+

L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 相关金属离子[c0(M)=0.1 mol·

金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 回答下列问题：

Fe3+ 1.5 2.8 Fe2+ 6.3 8.3 Zn2+ 6.2 8.2 Cd2+ 7.4 9.4 （1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若

不通入氧气，其后果是________________。

2+

（3）溶液中的Cd可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回

_______工序继续使用。学科%网

27．（14分）

CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。 回答下列问题：

（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)=C

(g) ΔH=-75 kJ·mol?1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol?1

1C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol?1

2mol?1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。 该催化重整反应的ΔH==______ kJ·

A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压

某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平

2?2

L。 衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_______mol·

（2）反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

相关数据如下表： 积碳反应 消碳反应 第 3 页 共 3 页

CH4(g)= C(s)+2H2(g) ΔH/(kJ·mol?1) 活化能/ (kJ·mol?1) 催化剂X 催化剂Y 75 33 43 CO2(g)+ C(s)= 2CO(g) 172 91 72 ①由上表判断，催化剂X____Y（填“优于”或“劣于”），理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时同相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是________填标号）。

A．K积、K消均增加 C．K积减小，K消增加

B．v积减小，v消增加

D．v消增加的倍数比v积增加的倍数大

?0.5?②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=k·p(CH4)·?p(CO2)?? （k为速率常

数）。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。

28．（15分）

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：

3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学（1）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]·

方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]______________。

2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑；显色反应的化学方程式为

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（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是________________________________________。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_________________________________________。 ④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

L-1 KMnO4①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4错误！未找到引用源。酸化，用c mol·错误！未找到引用源。溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V ml。加稀错误！未找到引用源。酸化，用c mol·

该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

熔点/℃ 沸点/℃ 回答下列问题：

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的

电子云轮廓图为_________形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子

的是_________。

（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。

H2S ?85.5 ?60.3 S8 115.2 444.6 FeS2 >600（分解） SO2 ?75.5 ?10.0 SO3 16.8 45.0 H2SO4 10.3 337.0 第 5 页 共 5 页

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；

固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。 （5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，

其晶体密度的计算表达式为___________g·cm?3；晶胞中Fe2+位于S2所形成的正八面体的体心，该

2?正八面体的边长为______nm。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：

回答下列问题：

（1）葡萄糖的分子式为__________。 （2）A中含有的官能团的名称为__________。 （3）由B到C的反应类型为__________。 （4）C的结构简式为__________。

（5）由D到E的反应方程式为______________。

（6）F是B的同分异构体，7.30 g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能

结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。

26．（14分）（1）ZnS+

2+

（3）Zn+Cd

3O22ZnO+SO2 （2）PbSO4 调节溶液的pH

Zn

溶浸

2+

无法除去杂质Fe

Zn2++Cd （4）Zn2++2e－

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27．（14分） （1）247 （2）①劣于

A

1 3相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应

AD

活化能相对小，消碳反应速率大 ②pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)

28．（15分） （1）3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4

CO

（2）①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 ②CO2 ③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气

④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3 （3）①粉红色出现 35．（15分）

②

5cV?56?100％

m?1000（1） 哑铃（纺锤）

（2）H2S （3）S8相对分子质量大，分子间范德华力强 （4）平面三角 2 sp3 （5）36．（15分）

（1）C6H12O6 （2）羟基 （3）取代反应

4MNAa21?1032

2a

（4） （5）

（6）9

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