篇一：高二化学理科选修4期中试题2016
高二第一学期理科选修4期中考试
理科化学试卷
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、单项选择题（共15小题，每小题只有一个正确选项。每小题2分，共30分。） 1．决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A．反应物的浓度 B．反应体系内的压强 C．反应物的性质 D．反应物的状态 2.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A. 0. 1 mol·L-1
Na2CO3溶液：
c（OH-）=c（HCO-＋
3）＋c（H）＋2c（H2CO3） B. 0. 1 mol·L-1
NH+
-4Cl溶液：c（NH4）＝c（Cl） C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c（Na＋
）＞c（CH-＋
-3COO）＞c（H）＞c（OH） D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的PH=5的混合溶液： c（Na+
）=c（NO-3）
3．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（ ）
A. Na2CO3溶液 B. NH4HCO3溶液C. NaHCO3溶液 D. NaHSO4溶液 4、反应2SO2(g)+O2
2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段
时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/（L·s），则这段时间为（ ） A．0.1 s B． 2.5s C． 10sD． 5s
5．在一恒定容积的容器中充入4 mol A和2 mol B发生如下反应：2A（g）＋B（g）== xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.2 mol A、0.6 mol B和2.8 mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（ ）A.只能为2B.只能为3C.可能为2，也可能为3D.无法确定 6．恒温下，反应aX(g)
bY(g) + cZ(g) 达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的
1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列
判断正确的是（ ）
A．a＞b+cB．a＜b+c C．a=b+cD．a=b=c 7．已知450℃时，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应
2HI(g)
H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为（ ）
A．50 B．0.02 C．100D．无法确定 8．已知(1)H2O(g) = H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1
(2)CH3OH(g) = CH-13OH(l)△H2＝－Q2 kJ·mol
(3)2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g)△H3＝－Q3 kJ·mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）
A．Q1+ Q2 + Q3 B．0.5Q3-Q2+2Q1 C．Q3-2Q2+4Q1 D．0.5（Q1+Q2+Q3） 9．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误．．的是（ ） A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] B．△H＜0的化学反应一定能自发进行 C．CaCO3(s)
CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 能否自发进行与温度有关
D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应 10．可逆反应2SO2(g)＋O2
3(g) △H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平
衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如右图。下列说法中正确的是（ ） A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g) B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积 D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g) 11．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ） ①用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
②HF与NaCl不能发生反应；
③常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3④HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2
⑤ HF与水能以任意比混溶 ⑥1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①② B．②③⑤C．③④⑥D．①③
12．pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ）A．两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
－
C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO24)相同
D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同 13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．已知2SO2(g)+O2
2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H+(aq)+OH-(aq)=HO(1),△H=－57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应
2
11
2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH2＝－Q2 kJ/mol 2218．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)
nW(g)。某化学兴趣小组的同学根
据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
均为57.3 kJ
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＜△H2 14．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s),
△H>0下列叙述正确的是（ ） A．加入少量W，逆反应速度增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 15．在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应
达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转
化率为（ ）
A．40% B．50%C．60% D．70%
二、双项选择。(每题必有两个正确答案，若只选对一个正确答案，得2分，全部选对得4分，出现错误答案，该题得零分。本大题共20分。) 16．一定温度下，容积不变的容器里，对可逆反应A(g) 2B(g) +3C(g)的叙述中，
能说明反应已达到平衡的是（ ）
A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间消耗a mol A, 同时生成3a molC C．容器内的气体总质量不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 17．在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH2＞ΔH1的是（ ） A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－Q1 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－Q2 kJ/mol B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－Q1 kJ/mol S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ/mol
C．C(s)＋1
2
2(g)===CO(g) ΔH1＝－Q1 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH1＝－Q1 kJ/mol
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b
C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0
19．室温下，pH值相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）
A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
20．如下图所示，△H-11=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol，下列说法或表示式正确的是（ ）
A．C（s、石墨）= C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ?mol-1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9 kJ
第二卷(共50分) 二、非选择题（本题包括5小题，共50分）
21．（2分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) = CO2(g) △H1 ＝－394 kJ·mol-1C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g)△H2 ＝－111 kJ·mol-1H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g) △H3＝－242kJ·mol-1
试计算25℃时CO(g)+ H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的反应热 kJ·mol-1 22．（6分）将气体A、B置于体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g) =2C(g) 反应进行到4s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol, C为0.2mol。则用v(A)表示的该反应的速率为 ，用v(B)表示的该反应的速率为 ，用v(C)表示的该反应的速率为 。
23.(12分)（1）常温下，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中C(H+)/C(OH-)=___________________
（2)某温度时，测得0. 01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW=_____________。该温度___________25℃。
(3)常温下，设pH = 5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为C1；pH=5的A12(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为C2，则C1/C2=_______
（4）常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL与PH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。
若所得混合溶液呈中性，则a:b=________。(2分) 若所得混合溶液PH=12，则a:b=___________。(2分)
(5)在（2）所述温度下，将PH＝a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va:Vb=____________(2分) ②若所得混合液的州PH=10，且a=12，b=2，则Va:Vb=___________(2分)
24．（10分）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生如下反应H2+I2
2HI，充分反应达到平衡后，测得c(H2)=0.008mol/L．
(1) 求该反应的平衡常数。
(2) 在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到平衡状态时
c(H2)= ，c(I2)= ， c(HI)=。 25．（16分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．将溶液转移至250 mL容量瓶中，加水至刻度线；
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为m mol?L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积V2 mL。 回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是(填写字母)
________→________→________→________→________。
（2）滴定管读数应注意眼睛视线与溶液________________________相平。 （3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。 （4）操作D中液面应调整到_________________；尖嘴部分应__________________。 （5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为________；终点时颜色变化是
________________________。
（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4溶液润洗，对测定结果有何影响________(填
“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。
篇二：高二理科化学上学期期末考试卷
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氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热值最小的是 （）A．H2(g)B．CH4(g) C．C8H18(l) D． CO(g)
2．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 （） A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl 3．关于右图装置的叙述中，正确的是（） A．这是电解NaOH溶液的装置 B．这是一个原电池反应装置
C．Pt为正极，其电极反应为：2H+＋2e＝H2↑
D．Fe为负极，其电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑ 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 （） A．硝酸银溶液的电解反应：4Ag+＋4OH-4Ag＋O2↑＋2H2O
B．氯化镁溶液的电解反应：Mg2+＋2Cl-Mg＋Cl 2↑
+-C．稀硫酸与醋酸钠的反应：H＋CH3COO＝CH3COOH
D．苯酚溶液与氢氧化钠溶液的反应：H+＋OH-＝H2O
5．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4 溶液做电解液，电解一段时间后，若阳极质量减少了x g，则下列说法中正确的是 （） A．阴极质量增加x gB．阴极质量增加b g，b＜x C．电解液质量增加x g D．阴极质量增加a g，a＞x
6．H2在Cl2中燃烧时呈苍白色火焰并放出热量。反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是 （） A．Q1＋Q2＜Q3B．Q1＋Q2＝Q3C．Q1＋Q2＜2Q3D．Q1＋Q2＞2Q3 7．下列说法中，正确的是（） A．吸热反应在常温下一定很难发生 B．放热反应在常温下都很容易发生
C．吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量 D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 8．下列方法中，不能加快铁和稀硫酸反应速率的是 （） A．加入少量CuCl2B．加入少量ZnCl2
C．用铁粉代替铁片 D．用含少量碳的铁代替纯铁
9．有四种金属X、Y、Z、Q，它们的硝酸盐的化学式分别为XNO3、Y(NO3)2、ZNO3、Q(NO3)3。
把各金属单质分别浸入0.1mol/L的其他三种硝酸盐的溶液中，可观察到：①Y可跟所有溶液反应；②X仅跟ZNO3溶液反应。由此可以判断这四种金属还原性的大小次序是（） A．Z＜X＜Y＜Q B．Q＜Z＜X＜Y C．Z＞X＞Q＞Y D．Z＜X＜Q＜Y 10．工业上冶炼下列金属，采用电解法的是 （） A．银 B．锌C．铝D．铁
11．用石墨电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定量的另一种物质（括号中），可以使电解后的溶液恢复至与原溶液完全相同的是 （） A．硫酸铜（氢氧化铜） B．硫酸钠（硫酸钠） C．氯化镁（氯化氢）D．氯化铁（氯化铁）
12．下列表示有机物的名称中，可能正确的是 （） A．2－乙基戊烷 B．1，2，4－三甲苯
C．3－乙基丁烷 D．4，5－二甲基－3－乙基己烷
132000年诺贝尔化学奖。导电塑料的结构可表示为 ［ CH=CH ］n，它的单体是 （） A．乙烯B．1，3—丁二烯 C．乙炔 D．乙烷 14．化学式为C8H8O2的芳香族化合物中，属于由脂肪酸所形成的酯类物质最多有 （） A．3种B．4种 C．5种 D．6种
15．分别燃烧等物质的量的X、Y两种有机物，只生成等质量的CO2和等质量的H2O，现有下列结论：①X、Y一定互为同分异构；②X、Y的最简式一定相同。下列判断正确的是 （） A．只有①正确B．①、②都正确 C．只有②正确D．①、②都错误 16．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（） A． 4种B． 8种 C． 12种 D． 16种 17．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是 （） A．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析 B．蛋白质溶液（硫酸钠）：过滤 C．苯（苯酚）：加NaOH溶液，分液 D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤 18．下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是 （） A．它们都是混合物 B．它们都是天然高分子化合物 C．它们是同分异构体D．它们水解的最终产物都是葡萄糖
19．在101kPa，500℃时，10mL某气态烃在80mL氧气中充分燃烧，得到85mL混合气体（气体体积均在相同条件下测定），则该气态烃可能是 （） A．丙烷B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔
20．某有机物的结构简式如右下图所示，下列关于该物质的叙述错误的是 （） A．一氯代物有5种
B．一个分子中含有12个H原子 C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3mol
21．1mol某有机物最多能与1molHCl完全加成，加成所得产物最多可与4molCl2发生取代反应，则该有机物的结构简式可能是 （） A．CH≡CHB．CH≡C－CH3 C．CH2＝CH－CH＝CH2 D．CH2＝CH－Cl
22．下列对于苯、硝基苯、二甲苯的说法正确的是 （） A．苯、二甲苯、硝基苯均为芳香烃 B．苯、二甲苯、硝基苯均为苯的同系物
C．苯、二甲苯、硝基苯均能发生硝化反应（取代反应） D．苯、二甲苯、硝基苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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mol
ΔH＝－283.0 kJ／mol
写出石墨在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳的热化学方程式：__。 ⑵在19.6℃时，使40.0mL 2.20mol/L的氢氧化钾溶液与40.0mL 2.00mol/L的盐酸混合，测得混合液的最高温度为33.2℃。假设以上溶液的密度都是1.00g/mL，比热容都是4.18J/(g·℃)。写出氢氧化钾溶液跟稀盐酸反应的热化学方程式： ____________ 。
25．(共10分，各2分)
写出下列原电池反应或电解反应的电极反应式并回答有关问题。 ⑴铜在空气中生成铜绿[Cu2(OH)2CO3] ：
①负极电极反应式：；
②正极电极反应式（有OH-、CO32-生成）：。 ⑵用铁作电极，电解氯化钠溶液：
①阴极电极反应式： ； ②阳极电极反应式： 。 ③氯化钠在电解中的作用是：_________________。
26．(共14分，各2分)
如右图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；c、d为夹在 湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B 充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K1，合闭 K2、K3，通直流电。则：
⑴在湿润有Na2SO4溶液的滤纸条上的中心所滴加的KMnO4液 滴，有什么现象：_________ 。 ⑵标出电源的正、负极，a为 极，b为 极。 ⑶若电解一段时间后，A、B中均有气体吸附在电极上。此时
切断K2、K3，合闭K1，则电流表的指针是否发生移动 (填“是”或“否”)。
⑷若⑶中的电流表指针发生移动，请说明理由并写出电极反应式；若指针不移动，也请说明理由。理由是： ___________________ ； A电极的电极反应方程式： B电极的电极反应方程式：
27．(共6分，各3分)
乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热条件下发生酯化反应 （反应A），其逆反应是水解反应（反应B），反应 可能经历了生成中间体(Ⅰ)这一步。 ⑴如果将以上反应按照加成、消去、取代反应分类，则A～F 这6个反应中（将字母填入下列空格里），属于消去反应的是 。
⑵如果①使原料CH3CH2OH中的氧用18O进行标记，②使原料CH3COOH中羰基或羟基的氧用 18O进行标记，则下列关于生成物是否含有 18O的分析中正确的是。 A．两种情况下所生成的乙酸乙酯中都含有 18O B．第②种情况所生成的乙酸乙酯中不含有 18O C．第①种情况所生成的乙酸乙酯中不含有 18O D．两种情况下所生成的水中都不含有 18O 28．（共16分。⑹4分，其它每空各2分）
烯烃的复分解反应也称之为烯烃的歧化反应，反应机理可表示为：
已知C是石油化学工业最重要的基础原料，I的分子式为C8H14O4，试根据下图关系，回答问题：
⑴C在石油化学工业中主要用于直接制取一种重要的塑料， 该塑料的化学名称是 。
⑵E是我们比较熟悉的一种液态有机物，属于新的可再生能源。已知E的标准燃烧热（ΔH）为－Ｑ kJ/mol，写出E在空气中完全燃烧的热化学方程式： ⑶反应①、②、③、④、⑤中，属于加成反应的有_____ 。 ⑷写出下列化合物的结构简式：A I
⑸写出反应②的化学方程式： __________ 。 ⑹F有多种属于二元醇的同分异构体，除下列三种外，
写出其它同分异构体（一个碳原子上不能连接两个羟基）的结构简式：
。
，
3eud教育网 /retype/zoom/4afbc1ddbb68a98271fefada?pn=3&x=0&y=0&raww=556&rawh=228&o=jpg_6_0_______&type=pic&aimh=196.8345323741007&md5sum=e5e9013221b22c19696fd31c784686d8&sign=5e828aa91c&zoom=&png=33886-&jpg=988-" target="_blank">点此查看
⑸。
⑹ 。
二、填空题（包括5题，共54分）
24．(共8分，各4分)
ΔH＝－110.5 kJ／mol ⑴ 。 -1
25．(共10分，各2分)
⑴① Cu－2e-＝Cu2+ 或2Cu－4e-＝2Cu2+。 --2- ②Fe－2e-＝Fe2+。 ③作电解质，（降低溶液电阻）增大电流，加快电解速率。 26．(共14分，各2分)
⑴紫色溶液向d电极方向缓慢移动。 ⑵ a为负极，b为正极。 ⑶是。
AB--
27．(共6分，各3分) ⑴D E
。
⑵A。
28．(共16分。⑹4分，其它每空各2分) ⑴聚乙烯。
-1
CH3CH＝CH2
⑷A． ， I． 。
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篇三：高二化学试卷(理科)
慈利一中2011年下学期高二年级第一次月考试卷
化 学（理 科）
命题人：符卫娟审题人：符卫娟时量：90分钟满分：100分 一、选择题（3分×16＝48分）
1、现有下列物质：①纤维素；②甲酸甲酯（HCOOCH3）；③淀粉；④甲醛（CH2O）；⑤丙酸；⑥乙酸，其中符合Cn(H2O)m的组成但不属于糖类的是（ ） A、①②③ B、②④⑥ C、①⑤⑥ D、①③⑤
2、市场上的加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）
①棉织品；②毛织品；③腈纶织品；④蚕丝织品；⑤涤纶织品；⑤锦纶织品 A、①②③④⑤⑥ B、③④⑤ C、②④ D、③⑤⑥
3、将淀粉浆和淀粉酶放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，相当长一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2（加热）和浓HNO3（微热）作用，其现象是（ ）
A、显蓝色、无现象、显黄色 B、显蓝色、红色沉淀、无现象 C、无现象、变黑色、显黄色 D、无现象、红色沉淀、无现象 O‖ 4、2002年瑞典化学家发现，某些高温油炸食品含有一定量的CH2=CH—C—NH（2丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能会引起令人不安的食品安全问题，关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物；③能发生酯化反应；④能与氢气发生加成反应。其中正确的是（ ）
A、①②③B、②③④ C、①②③④ D、①②④
5、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化，其课外小组利用碘滴定法测某橙汗中维生素C的含量，其化学方程式为下列认识正确的是（ ）
A、测定时可用淀粉溶液作指示剂 B、上述反应为取代反应
C、测定时剧烈振荡锥形瓶 D、维生素C的化学式为C6H7O6 6、由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的合金12g，与足量的盐酸反应产生H2 0.5g，则合金中一定含有的金属为（ ） A、NaB、Mg C、Al D、Fe 7、下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A、乙烯和苯都能与溴水反应
B、癸烷和维生素C不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 C、纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物 D、乙酸和油脂都与NaOH溶液反应
8、下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的有（ ） ．．．．．．．．．
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯；②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝，冷却后插入到无水酒精中；③要除去CH4中混有的乙烯得到干燥纯净的CH4,将CH4和乙烯的混合气体通过溴水即可；④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的Cu(OH)2悬浊液后，未出现红色沉淀；⑤检验淀粉已经水解，先将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液，未出现银镜
A、①④⑤B、③④⑤ C、①③④⑤ D、②④⑤ 9、下列各种变化中，不属于化学变化的是（ ）
A、加热氯化铵晶体得到气体，冷凝后又得到白色固体 B、向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体 C、向双氧水中加入CuSO4溶液，产生大量气体
D、向鸡蛋白溶液中滴入饱和Na2SO4溶液，析出白色沉淀 10、下列物质的分类正确的是（ ）
A、 B、
混合物 漂白粉 蛋白质
非电解质 Cl2 苯 SO2 C2H5OH
碱 氨水 Cu2(OH)2CO3 纯碱 苛性钾
盐
可溶性阿司匹林
明矾 NH4Cl NaHSO4
C、 四氧化三铁 D、
食醋
11、下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）
2?
A、碳酸钙与醋酸溶液反应：CO 3?2H??CO2??H2O
?H2O?CO2?B、水杨酸与NaHCO3
?NaHCO3?
?2?C、向NaHSO4溶液中加入NaOH溶液： HSO4?OH??SO4?H2O
D、葡萄糖溶液与银氨溶液反应：
CH2OH(CHOH)4CHO?2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4?Ag??2NH3?H2O12
、化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（ ）
①鸡蛋白溶液遇浓HNO3（微热）—黄色；②淀粉KI溶液遇Cl2—蓝色；③溴化银见光分解—白色；④热的氧化铜遇乙醇—红色；⑤过氧化钠在空气中久置—淡黄色；⑥油酸甘油酯遇Br2水—无色
A、①②③⑤ B、①④⑤ C、①②④⑥ D、①④⑥ 13、下列对有机物结构或性质描述中错误的是（ ）
A、纤维素和淀粉水解的最终产物是葡萄糖，但二者并非同分异物体 B、油脂酸败的过程是氧化反应
C、乙烷和丙烯混合气体的物质的量为1mol，完全燃烧生成3mol H2O D、1mol阿司匹林最多可与2molNaOH发生反应
14、下图中各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） ．．．．
A、①＞②＞③ B、②＞①＞③ C、②＞③＞① D、③＞②＞①
15、营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提
取的“DHA”就是一种不饱和程度较大的脂肪酸，被称为“脑黄金”，它的分子中有6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，它的化学式应是（ ） A、C25H50COOH
B、C26H41COOH
C、C25H39COOH
D、C26H47COOH
16、把2g甲醛（HCHO）气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另
取5g甲酸甲酯和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7:4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是（ ） A、20%
B、35%
C、40%
D、55%
二、非选择题（2分×26＝52分）
17、下列各种物质在一定条件下都能跟水反应的是（ ）
①铁、木炭、二氧化硫、纤维素；②葡萄糖、镁、氧化钙、乙酸乙酯 ③淀粉、油脂、蛋白质、氨基酸；④氯气、过氧化钠、蔗糖、钠
18、人体中缺乏 易患上坏血病，缺乏 易患佝偻病，缺乏 易患夜盲症。
A、维生素A； B、维生素B； C、维生素C； D、维生素D； E、维生素E 19、苯甲酸（又称“安息香酸”）是一种常用的食品防腐剂，由于它既能抑制多
种微生物的繁殖，又具有很好的杀菌作用，被广泛用于罐头、果酱、酱油、食醋、汽水以及各类肉食品中。
（1）苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质只能与其中一种发生反应的是（ ）
A、金属钠
△
B、氢氧化钠 C、溴水 D、乙醇
（2）由无水醋酸钠与碱石灰共热可以得到甲烷；
?+Na2CO3，则由无水苯甲酸钠与碱石灰共热，得到的有CH3
4 机物主要是 （写化学式），反应的方程式为 。 20、硝酸钠、亚硝酸钠属剧毒物质，人体摄入过多的亚硝酸钠30min即出现恶心、
呕吐、全身无力、皮肤青紫等中毒症状，严重者昏迷、抽搐、呼吸衰竭而死亡。我国因硝酸钠、亚硝酸钠严重污染或以“工业盐”（亚硝酸钠）作为食盐误食引起恶性食物中毒事故屡有发生。所以，在肉制品加工中使用护色剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。
?2+2NaI+2H2O反应中氧（1）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO +I
化剂是 （写化学式），若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂为mol。
（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2
和NaCl，可选用的物质有：①自来水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。
进行实验时，必须选用的物质有。 （3）若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述正确的是 。
A、亚硝酸盐是还原剂 B、维生素C是还原剂 C、维生素C能把Fe2+氧化为Fe3+ D、亚硝酸盐被氧化 21、如右图所示的装置为一个原电池装置，其中：
（1）Pt为 极，其电极反应为 ， 随着反应的不断发生，Pt电极附近的电解质溶液
PH （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）Fe为 极，其电极反应为，该过程可视为电化学腐蚀中的 腐蚀过程。
（3）若一段时间内，导线中转移的电子数为0.2NA，则被腐蚀的Fe为 g。
22、苯酚 是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。
已知下列物质为
（1）写出反应类型：④ ； （2）写出下列物质的结构简式：
A：B：C：
D：H：
（3）写出下列反应的化学方程式： ①B与足量．．NaOH溶液共热： ②反应④的化学方程式：
□□□□号考 □□□□□号学 名姓级班慈利一中2011年下学期高二年级第一次月考答卷
化 学（理 科）
命题人：符卫娟审题人：符卫娟时量：90分钟满分：100分
可能用到的原子量：Ｈ：１ C：12 O：16 Fe：56
二、非选择题（2分×26＝52分） 17、
18、 ， ，
19、（1）（2） ，。
20、（1） ，（2） （3） 21、（1） ， ，（2） ， ， ，22、（1）
（2）A： B： C：
D： H：
（3）①
②
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