浙江宁波至诚高中2015届高三4月高考模拟试卷(理综化学卷)资料

2015年高考理科综合模拟试卷（化学部分）

双向明细表

第一部分选择题：共7题，每小题6分共42分。

来 源 原创题 原创题 原创题 题号 7 8 9 分值 预期难度 易 中 中 易 测量目标 内容知识点 STES内容、考查学生化学素养 实验化学中实验基本操作 元素周期律、化合物知识 有机物命名、结构及性质 记忆 ? ? ? ? 理解 ★ ★ ★ ★ ★ ★ 分析 ● ● ● ● 理解 ▲ ▲ ▲ 综合 ■ ■ 6 6 6 6 6 6 原创题 10 原创题 11 原创题 12 余姚市高三理综模拟改变 较难 电化学应用 较难 水溶液中的离子平衡 13 6 较难 离子反应、离子共存 ? ★ ● ▲ 第二部分解答题：共4题，共58分。

来 源 金丽衢十二校改编 温州一模改编 原创题 丽水一模改变 题号 预期难度 测量目标 内容知识点 记忆 ? 理解 ★ 分析 ● 理解 ▲ 综合 分值 6 10 中 有机推断、有机综合 无机推断，化合物知识综合应用 能量变化、化学平衡的综合应用 化学实验综合应用 7 8 9 18 14 16 较难 较难 中 ? ? ? ★ ★ ★ ● ● ● ▲ ▲ ▲ ■ ■ ■

1

浙江宁波至诚高中2015届高三4月高考模拟试卷(理综化学卷)

本卷满分100分 考试时间50分钟

（相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 ） 一、选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6分，共42分） 7. （原创题）下列说法不正确的是

A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

B．用电化学方法可在常温常压条件下合成氨，也可以用电解法精炼铜

C．检测NaClO、KMnO4等具有强氧化性物质溶液的PH时，最好选用PH计 D．纤维素经水解、发酵后可制得乙醇和少量甲醇，所得乙醇和甲醇的热值相同

命题意图：本题考查的相关知识内涉及生活中的化学物质，引导学生注重理论联系实际的能力培养，认识到化学是一门与生活、生产密切联系的学科、运用化学知识解决和解释实际问题。 8. （原创题）下列化学实验事实及其解释正确的是

A．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，如果试纸先变蓝后变白，说明氯气具有氧化性和漂白

性

2—+

B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O3+2H=SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊

的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率。

C．乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去，其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似

D．将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，恢复红色，说明亚硫酸不稳

定

命题意图：本题考查实验基础知识和基本操作，引导学生要认真做好化学实验，引导教学中要重视实验教学，重视实验的操作。

9. （原创题）五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是 元素 A B C D E 元素的相关信息 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 原子的M电子层上有3个电子 在短周期元素中，其原子半径最大 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2O 元素最高价正价与最低负价的代数和为6 A．A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的PH>7 B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1:2 C．有B和E所形成的化合物中存在离子键，属于离子晶体 D．C与D可形成不同原子个数比的化合物

命题意图：考查物质结构的知识。在理解所学知识的基础上，结合运用所掌握的知识进行必要的分析、类推，解释、论证一些具体化学问题。 10. （原创题）下列说法正确的是

A．B．

的系统命名是3,4-二甲基己烷

是有单体CH2=CH-CH3和CH2=CN发生加聚反应而得到的

C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质量

相等

2

D．分析反应：，由于该反应生成了不饱

和化合物（含碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应

命题意图：本题重点考查考生对常见有机物相关知识的掌握情况，意在考查考生对物质所含官能团性质、有机物命名、有机物结构等知识的掌握情况。

11.（原创题）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：

物质 熔点/℃ 沸点/℃ Na 97.8 892 S 115 444.6 Al2O3 2050 2980 下列说法不正确的是

A．放电时，电极A为负极

B．根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在350℃～2050℃ C．放电时，Na+的移动方向为从电极A到电极B

D．充电时，总反应为Na2Sx == 2Na + xS（3

棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl没有画出）。则下列分析错误的是

A．亚硫酸钠在碱性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10 C．使用该漂白剂的最佳pH为3

D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则

c(HClO2)+ 2c(H)=c(ClO2)+ 2c(OH)

命题意图：考查化学溶液中的离子反应知识。在理解所学知识的基础上，结合图像运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

3

+

---6

---

13．（余姚市高三理综模拟改变）某试液中只可能含有K、NH4、Fe2、Al3、Cl、SO42、CO32

－－－、AlO2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L1。某同学进行了如下实验：

＋

＋

＋

＋

－

－

下列说法正确的是

＋－

A．无法确定原试液中是否含有Al3、Cl

＋＋＋

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4、Fe2和Ba2 C．无法确定沉淀C的成分

＋＋－－

D．原溶液中存在的离子为NH4、Fe2、Cl、SO42

命题意图：本题考查离子推断的知识，结合元素化合物的性质和图像分析进行离子及物质的推断，意在考查考生对经典物质检验方法的掌握。 26．（10分）(金丽衢十二校2014学年高三第二次联考改变)有A、B、C三种有机物，结构简式如下图所示，试回答有关问题：

（1）A与C的关系为 ▲ 。 （2）A→B的反应类型为 ▲ 。 （3）B→C的化学方程式为 ▲ 。 （4）1mol A与足量H2发生反应，最多消耗 ▲ mol H2；A经加聚反应所得聚合物的结构

简式为 ▲ 。

【命题意图】本题主要考查必修2中的有机化学知识，主要涉及官能团名称、有机物的同分异构、物质燃烧的计算等，意在考查考生分析问题、解决问题的能力。 27.（18分）（2015年温州一模理综卷改变）I.A、B、C、D、E、F 是

短周期元素组成的中学常见的物质， 它们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：

（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，

F为强碱（部分产物略去）

则A+B→C+D的离子反应式为 ▲ ，C为同周期元素构成的1:1型化合物，则C的电子式为 ▲ 。

（2）若A、D、F 为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素

第27题图

所组成的化合物，则E的化学式为 ▲ ， A + B→C+D的化学方程式为 ▲ 。

II．甲、乙都是二元固体化合物，将32g的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，

向该溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。

含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量的乙，加入稀盐酸使其完全溶解，溶液分为A、B两

等分，向A中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体1.6g。 （1）写出构成甲的阴离子的结构示意图 ▲ ，32g甲在足量浓硝酸中反应转移的

电子数为 ▲ 。

4

（2）乙的化学式 ▲ ；稀硫酸溶解乙的化学方程式 ▲ 。 （3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为 ▲ ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 ▲ 。 命题意图：考查无机推断。在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，在知识上涉及物质结构、元素化合物知识、以及化学方程式书写等知识。

28.（14分）（原创题）氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，

因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一。

（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和1 mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式 ▲ ；（△H用E1、E2、E3表示）。

（2）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原

料气体中的CO，反应原理：[Cu(NH3)2CH3COO]（l）+ CO（g）+NH3(g) [Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H<0,吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是 ▲ （填字母序号）。

A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.低温、高压

（3）已知N2（g）+ 3H2 2NH3（g）△H=-94.4kJ·mol-1,。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。

①在2L容器中发生反应，前20min内，ν(NH3)= ▲ ，放出的热量为 ▲ 。 ②25 min时采取的措施是 ▲ 。

③时段III条件下反应的平衡常数为 ▲ 。(保留3位有数字) （4）用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为2NH3（g）+CO(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H<0。 某温度下，向容器为100L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变

5

化。若反应延续至70s，保持其他条件不变的情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。

命题意图：本题以CH4（g）与H2O（g）反应制氢气，合成氨工业为试题背景，主要考查热化学方程式、化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡常数以及平衡移动等主干知识，意在考查考生利用图表合理定性分析、定量处理数据、灵活解决问题的能力。 29．（16分）（2015丽水一模改变）硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”。可用于照相业作定影剂、

纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂。

I．已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓+ SO2 + H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下： 实验 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 实验温度 /℃ 25 25 25 50 50 Na2S2O3 体积/mL 10 5 5 5 10 L-1 浓度/ mol·0.1 0.1 0.2 0.1 0.2 体积/mL 10 10 10 10 5 H2SO4 L-1 浓度/ mol·0.1 0.1 0.2 0.1 0.2 蒸馏水体积 /mL 0 5 5 5 5 下列有关说法正确的是 ▲

A．实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响 B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同

C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤ D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法

II．实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。反应原理为：

2Na2S+Na2CO3+4SO2＝3Na2S2O3+CO2

本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热。将烧瓶取下，9H2O晶体。 立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·

（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是 ▲ ；

（2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是 ▲ ，NaOH

6

溶液的作用是 ▲ 。

（3）保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方

程式为2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。

准确称取W g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000 mol?Lˉ碘的标准溶液进行滴定。 请回答：

①到达滴定终点的标志 ▲ ；

②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为

▲ mL，产品的纯度为 ▲ （设Na2S2O3?5H2O相对分子 1 质量为M）。

19 0 18 1

起始 终点 ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的纯度的测量结果 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

【命题意图】本题主要考查物质的制备、除杂、过滤、滴定、计算等一系列化学实验

问题，意在考查考生评价实验方案、观察实验现象、记录和处理数据及误差分析等实验能力。

7

○○ ○○ ○○ ○○ . ○○ ○○ ○○ 号○○ 位○○ 座○○ ○○ ○○ ○○ ○○ ○○ 号○○ 编○○ 场○○ 试○○ ○○线 ○○ ○○ ○○ ○○ ○○ 号○○ 学○○ ○○ ○○ ○○ ○○ ○○ ○○封 ○○ 名○○ 姓○○ ○○ ○○ ○○ ○○ ○○ 级○○ 班○○ ○○ ○○ 密 ○○ ○○ ○○ ○○ ○○ ○○ .校○○ 学○○ ○○ ○○ ○○ ○○ ○○ ○○ 〇○ 2015年高考模拟答题卷(理综化学卷) （相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Fe 56 S 32 P 31） 选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6分，共42分）

题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 26．（10分） （1） （2） （3） （4） ； 27．（18分） I．（1） （2） II．（1） (2) （3） 28．（14分） （1） （2） （3）① ② ③ （3）

8

（4）

29．（16分） I． II．（1） （2） （3）① ② ③

9

2015年高考模拟试卷 化学参考答案及评分标准

7、D 8、C 9、B 10、A 11、B 12、C 13、D（每小题6分） 26．（每空2分，共10分）

（1）同分异构体 （2）加成反应

（3）

（4）4； 27.（18分）

I．（1）4H++AlO2-=Al3++2H2O（2分） （2）CO （1分） 2Mg+CO2II．

（2分）

2MgO + C（2分）（无条件不扣分，但条件写错扣1分）

（1分） 2NA（2分）

(2)Fe7O9或3FeO·2Fe2O3 （2分） 9H2SO4+ Fe7O9=3FeSO4+2Fe2(SO4)3+9H2O（2分）

3+2+2-+

（3）SO2+Fe+2H2O=2Fe + SO4 + 4H （2分）(分子式或离子符号错或配平错不给分)

2+

取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色，原有Fe离子。向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则原有+3价铁离子（2分）（其他合理答案也可） 28. （14分）

（1）CH4（g）+H2O（g）（2）B（2分）

-1

（3）①0.050mol·L （2分）（无单位扣1分）94.4kJ（2分）

CO（g）+ 3H2（g）△H=3（E2-E1）（2分）

②将NH3从反应体系中分离出去（2分） ③2.34（2分）

（4）如图

29．（16分） I．AD（2分） II．（1）防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质（2分） （2）蒸馏烧瓶（1分） 吸收SO2等尾气，防止污染（2分） （3）①溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色（2分）

10

?33.62?10?M（2分） ③ 偏低（2分） 0.36M2②18.10（2分） %或

WW

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