2018高中化学方程式总结归纳(最全!)_ss

高中数学点击免费领取更多资料www.daigemath.com 高中化学 方程式归纳总结 （经典版）

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一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性：

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4)

–

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H23Cl2+2P3Cl2+2Fe

2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 2PCl3

Cl2+PCl3

Cl2+Cu

PCl5 Cl2+2NaCuCl2

?

2NaCl

2FeCl3

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl)

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高中数学点击免费领取更多资料www.daigemath.com Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2

Cl2+2Br=2Cl+Br2

????Cl2+2I=2Cl+I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO3

–

–

–

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

–

–

5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓

Cl2+S2=2Cl+S↓

–

–

–

Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

–

–

Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl Cl2+H2O2===2HCl+O2 2O2+3FeS+H2S+FeS+2Cu3S+2AlN2+3H2

Cl2+H2O2=2H++Cl+O2

–

Fe3O4 H2S

O2+K===KO2 2S+C

CS2

S+Zn

ZnS

FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)

催化剂 高温高压 2NH3 N2+3MgMg3N2

N2+3CaCa3N2

N2+3BaN2+6RbP4+6H2H2+2Li

Ba3N2 2Rb3N 4PH3

N2+6Na

N2+2Al

2Na3N N2+6K

2K3N

2AlN

P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2

2LiH

2、还原性

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高中数学点击免费领取更多资料www.daigemath.com S+O2

SO2

S+H2SO4(浓)

3SO2↑+2H2O

S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O

-S+4H++6==6NO2↑+2H2O+SO24

3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O

3SO2+4NO↑+2H2O

?3S+4H++4NO3N2+O24P+5O22P+3X2

2NO

P4O10(常写成P2O5)

2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

4H3PO4+20NO2↑+4H2O CO2 2CO

PX3+X2PX5

P4+20HNO3(浓)C+2F2C+O2(足量)C+CO22C+SiO2Si(粗)+2Cl2Si(粉)+O2

CF4

C+2Cl22C+O2(少量)C+H2O

CCl4

2CO

CO+H2(生成水煤气)

Si+2CO(制得粗硅)

SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) SiO2

Si+C

SiC(金刚砂)

?2?Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH+H2O=SiO3+2H2↑)

3、歧化反应

Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2OCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

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H++Cl+HClO）

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(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

(Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)

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Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(浓)3S+6NaOH

5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH

4

5Cl+ClO3+3H2O)

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––

2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH

2S2+SO32+3H2O)

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高中数学点击免费领取更多资料www.daigemath.com 4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2

(4P+3OH+3H2O==PH3↑+3H2PO2)

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11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO3C+SiO2

CaC2+CO↑ SiC+2CO↑

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22Na+O2

2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）

2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑

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2Na2O2

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2+H2↑ 4Na+TiCl42Mg+O22Cu+S

4NaCl+Ti Mg+Cl22MgO

Mg+S

MgCl2 MgS

Mg+Br2

MgBr2

Cu2S (Cu2S只能由单质制备) Mg(OH)2+H2↑ Ti+2MgCl2 2MgO+C

Mg+2RbCl2Mg+SiO2

MgCl2+2Rb 2MgO+Si

Mg+2H2O2Mg+TiCl42Mg+CO2

Mg+H2S==MgS+H2 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl2

2AlCl3

(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

4Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO2

2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3

Al2O3+2Cr (铝热反应)

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高中数学点击免费领取更多资料www.daigemath.com SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3CO2+2NH3

(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)

2OH+CO2=CO32+H2O

-–

–

(NH2)2CO+2H2O

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O

-

CO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH+CO2=HCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2OCa2++2OH?+CO2=CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2

OH+CO2=HCO3

CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3

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CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3↓+CO32

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CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3↓+HCO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH↓+HCO3 SiO2+CaO

CaSiO3(炼钢造渣)

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SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3SiO2+CaCO3

Na2SiO3+CO2(制取玻璃) CaSiO3+CO2 (制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O

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高中数学点击免费领取更多资料www.daigemath.com NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)

NO+NO2+2OH=2NO3+H2O 五．金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3=Fe3++NO2↑+2H2O

――

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2、氧化性: Na2O2+2Na

2Na2O（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2Fe3O4+4H2

2Fe+3H2O(制还原铁粉) 3Fe+4H2O

CuO+H2

Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H++4I=6Fe2++8H2O+2I2

―

Fe2O3+Fe FeO+C2FeO+Si

3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂) Fe+CO (高温炼钢调节C含量) 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)

3、与水的作用: Na2O+H2O==2NaOH

–

Na2O+H2O=2Na++2OH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

–

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑

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高中数学点击免费领取更多资料www.daigemath.com (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4

Na2O+CO2==Na2CO3

MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

Al2O3+2OH=2AlO2+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 六．含氧酸

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(Al2O3两性氧化物)

高中数学点击免费领取更多资料www.daigemath.com 1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

ClO3+3H2S=6H++SO42+Cl

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HClO3+HI===HIO3+HCl

ClO3+I=IO3+Cl 3HClO+HI===HIO3+3HCl

3HClO+I=IO3+3H++Cl

-–

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–

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HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

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HClO+H2SO3=3H++SO42+Cl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

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HClO+H2O2=H++Cl+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C2H2SO4(浓)+S

CO2↑+2SO2↑+2H2O 3SO2↑+2H2O

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe2H2SO4(浓)+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr) H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑ H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

(不能用浓硫酸与NaI制取HI)

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高中数学点击免费领取更多资料www.daigemath.com 4HNO3(浓)+C6HNO3(浓)+S5HNO3(浓)+P

CO2↑+4NO2↑+2H2O H2SO4+6NO2↑+2H2O H3PO4+5NO2↑+H2O

3H3PO4+5NO↑

3H3PO4+5NO↑

5HNO3(稀)+3P+2H2O

5H++5NO3-+3P+2H2O

6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

30H++6NO3+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

–

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

–

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

30H++3NO3+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

–

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3=4Zn2++N2O↑+5H2O

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4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3=4Zn2++NH4++5H2O

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2、还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X

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