[高中化学历年高考题分类汇编6、化学平衡-选择题-练习

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六、化学平衡 选择题 练习（一）

（2011天津卷）6．向绝热恒容密闭器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．?t1??t2时，SO2的转化率：a—b段小于b—c段 （2011北京）12．已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是 A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y-t曲线 B．反应进行到20min末，H3COCH3的

v(0?C)?1

v(20?C)?n(0?C)?1

?n(20?C)C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的

（2011四川）13．可逆反应①X(g)＋2Y(g )2Z(g) 、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可自由滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是( )

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C．达平衡(I)时，X的转化率为5/11

D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等 （2011江苏）10.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图6表示0.1000mol ?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol ?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 （2011江苏）15.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）: n(CO)/mol H2O/ mol 反应时间/min 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 下列说法正确的是（双选） A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)? 0.20 0.40mol?L?1?min?1 t1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)=0.4mol。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 （2010北京）12．某温度下， CO2+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=9/4．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是 ．．．A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是60％

C．平衡时，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 （2010天津）6．下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g） 2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

－－

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 （g）+ H2(g)???CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

（2010安徽）10．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

150℃2 NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）????2 N2（g）＋3H2O（g） ?H<0 催化剂－1－1

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 （2010重庆）10．COCl2（g）CO（g）+ Cl2（g）;△H>0,当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通往惰性气体，能

提高 COCl2转化率的是

A ①②④ B ①④⑥ C ②③⑤ D ③⑤⑥

（2010上海）17、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2 (g) +6H2 (g) CH3CH2OH (g) +3H2O (g) 下列叙述错误的是

A． 使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B． 反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C． 充入大量CO2 气体可提高H2的转化率

D． 从平衡混合气体分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

（2009海南）4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

X Y Z 物质 0.1 0.2 0 初始浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 平衡浓度/mol·L-1 下列说法错误的是： ．．A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 （2009北京）9．已知H2（g）+ I2（g） 2HI(g)ΔH < 0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 A．甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1mol He，乙不变

C．甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2 （2009宁夏）10. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S?+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验 反应温度/℃ A B C D 25 25 35 35 Na2S2O3溶液 V/mL 5 5 5 5 c/（mol·L-1） V/mL 0.1 10 0.2 5 0.1 10 0.2 5 稀H2SO4 c/（mol·L-1） 0.1 0.2 0.1 0.2 H2O V/mL 5 10 5 10 （2009宁夏）13. 在一定温度下，反应

11H2(g)+X2(g)22HX(g)的平衡常数为10。若

将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A. 5% B. 17% C. 25% D.33%

4Y(g)?Z(g)，?H?0，在某温度时X的浓（2009全国一）13.下图表示反应X(g)度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是

A.第6min后，反应就终止了 B.X的平衡转化率为85%

C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85% D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少

（2009重庆）13．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

（2009四川）13.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应 mX(g) nY(g) △H=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 2 3 气体体积 1 -1C(Y)/mol·L 温度℃ 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是 A.m＞n B.Q＜0 C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

（2009广东）15、取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（双选）

（2011天津卷）6．D（2011北京）12．D（2011四川）13．C（2011江苏）10.C （2011江苏）15.BC（2010北京）12．C（2010天津）6．B（2010安徽）10．C （2010重庆）10．B（2010上海）17、B（2009海南）4．C（2009北京）9．C （2009宁夏）10.D（2009宁夏）13.B（2009全国一）13.B（2009重庆）13．D （2009四川）13.C（2009广东）15、BD

六、化学平衡 选择题 练习（二）

（2009江苏）14.I2在KI溶液中存在下列平衡：

I2（aq）+I-(aq)? I3-(aq) 某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（双选）

-A． 反应I2（aq）+I（aq）I3-(aq)的?H>0

B． 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 C． 若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆 D． 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

（2008全国一）11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

（2008全国二）13．在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g）CO(g) + H2O(g)进

行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 CO2 H2 CO H2O 实验 a mol a mol 0 mol 0 mol 甲 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 0 mol 0 mol a mol a mol 丙 a mol 0 mol a mol a mol 丁 上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是 A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 （2008宁夏卷）12.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ① NH4I(s) NH3(g)+HI(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g)

-1-1

达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L，c(HI)=4mol·L，则此温度下反映①的平衡常数为

A.9 B.16 C.20 D. 25

（2008四川卷）8．在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g)

2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是

A．T1＞T2，ΔH＞0 B．T1＞T2，ΔH＜0 C．T1＜T2，ΔH＞0 D．T1＜T2，ΔH＜0

（2008北京卷）12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

时 间 SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);?H??QkJ/mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin) D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

碘化氢的量 T1 T2

c(CO)·c(H2O)

（2008山东卷）14．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升c(CO2)·c(H2)

高，H2 浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小

催化剂

D．该反应化学方程式为CO ＋ H2 CO2 ＋ H2

高温

（2008广东卷B）8.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)

2HBr（g）?H＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 A.a＞b B.a=b C.a＜b D.无法确定

（2007北京）10．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

（2007宁夏）13．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分

数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 ．．．A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%

（2007全国1）13.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相适合的是

1A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II D.同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 （2007全国2）6．已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g） △H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A 升高温度和减小压强 B 降低温度和减小压强 C 降低温度和增大压强 D 升高温度和增大压强

（2007四川）13．向某密闭容器中充人1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO+H2O(g) CO2+H2。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A．0.5 molCO+2molH2O(g)+1 molCO2+1 molH2 B．1 molCO+1 molH2O(g)+1 molCO2+1 molH2

C．0.5 molCO+1.5 molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D．0.5 molCO+1.5 molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 答案

（2009江苏）14.BC（2008全国一）11.C（2008全国二）13．A（2008宁夏卷）12.C （2008四川卷）8．D（2008北京卷）12.D（2008山东卷）14．A（2008广东卷B）8.A

（2007北京）10、A（2007宁夏）13.A

（2007全国1）13.C（2007全国2）6．A（2007四川）13．B

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