读《福建省初中化学考试指导意见》精析溶液在中考考查内容

读《福建省初中化学考试指导意见》

精析溶液在中考考查内容

漳州台商投资区交通中学 阮重杰

摘要：溶液是初中化学所学的重要分散体系，它在人们的生产生活是密不可分。因此“溶液”是福建中考化学必考内容之一，同时也是难点之一。“溶液”常以基本实验为主体，溶解度数据图表&溶解度曲线为载体，分别考查学生对实验的实践能力以及对图像分析和数据处理能力。本文将围绕考试说明与基本实验，针对“溶液”相关考点进行讲解。将学生认为的”枯燥理论”与基本实验操作相结合，即巩固学生对“溶解度”相关联的一系列知识点，又可让学生加深溶质质量分数求解的印象，并运用于溶液配制等，解决实际问题。

关键词： 考试内容说明、 考点精析、 溶液基本实验 【考试内容说明】

福建中考试题命制是以《义务教育化学课程标准（2011）》为指导，结合福建省初中化学教学实际进行命题。所以对学生进行中考总复习的内容不能脱离考试内容说明所要求的范围。考试内容强调学生对化学学习能力、分析和解决简单化学问题能力、以及对初中化学实验与探究的初步能力都有明确规定。总体上需要学生能通过对化学实验现象观察、微观模型辨认以数据图表运用处理，从而提炼出有效且准确的信息，让学生整合运用初三年所学化学综合知识技能，完成中考答卷。其次学生通过学习化学

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基本实验技能会能够设计简单实验方案，操作一些简单化学实验，最终认识初中化学在科学探究上的基本核心要素。图为2017年福建省考试内容与说明中溶液这章节对学生掌握知识的情况要求。本人将考试内容中溶液部分知识点系统化整合成知识框架：

【考点精析】

考点一：要求学生能认识溶液的概念。溶液是由溶质和溶剂组成的具有均一性、稳定性的混合物。清楚常用的溶剂是水，溶剂也可以是汽油、酒精等。为便于学生能理解，可举具体生活实例：碘酊中碘是溶质，酒精是溶剂；高锰酸钾消毒液溶质是高锰酸钾，溶剂是纯化水；75％医用酒精则水是溶剂，乙醇为溶质。往下学生要认识辨别乳浊液，举实际例子如：花生牛奶、植物油。认识乳浊液概念：即小液滴分散在液体中形成的混合物就称为乳浊液。了解乳化现象的过程，以洗洁精能去除碗筷上油污为例子，这一过程是洗洁精能使油污和水不再分层，乳化剂（洗洁精）促使油污分散成细小液滴，最终形成具有稳定性的乳浊液。乳化这个概念略为抽象，因此要结合教材上的图片让学生观察领会。人

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教版教材中用NaCl溶于水前后的水温为对比，了解固体物质NaOH、NH4NO3溶解在水的前后过程是否伴随温度变化。 考点二：学生需要理解并能区分饱和溶液与不饱和溶液，饱和溶液顾名思义就是不能再溶解溶质，不饱和溶液说明还能继续溶解溶质。两者在综合考虑到温度条件，溶质和溶剂的性质情况下可以发生相互转化。要求学生从定量的角度去理解分析在一定量水中最大溶解限度的问题。

考点三：溶解度与溶解度曲线，这是中考常考查的重点。学生应先掌握固体溶解度的定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量（单位：g）则称这种物质在该种溶剂里的溶解度。学生在理解透彻溶解度概念后，应能指出溶解度四要素有哪些以及对溶解度的影响因素。其次学生在领会溶解度概念后，才能融会贯通溶解度曲线的含义，该知识点是微难。侧重领悟其三层含义：（1）曲线上的点，即表示某物质在某一定温度下的溶解度；（2）曲线趋势表示某物质的溶解度随温度变化的情况；（3）两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下（饱和状态）有相等的溶解度。

总结规律：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2

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这要学生能认识三种类型图线走势，并能根据溶解度图表所提供的数据绘制溶解度曲线图。右图为我校学生在化学课上绘制曲线图。

考点四：要让学生熟悉结晶的方法，考虑温度对溶解度影响不

大，则可采用恒温蒸发溶剂析出晶体（例如：海水晒盐）；对于溶解度随温度变化较大可采用冷却热饱和溶液方法析出晶体（例：硝酸钾降温结晶）；对于溶解度随温度升高而降低，则采用升温析出固体（例：氢氧化钙溶液升温出现白色固体）。 溶解度相关知识在中考一般会这样考：

典例1（2018·福州4月模拟测试）如图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，根据图示判断正确的是（ ）

A.氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度升高而增大 B.乙烧杯的溶液是饱和溶液 C.丙和丁溶液中溶质质量分数相同

D.甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同

【说明】：本题综合考查学生对饱和溶液的理解，能运用在溶液质量分数问题的分析。以往溶质质量分数常考计算，但这道例题考查学生字面上概念是否领悟透彻。答案：C

典例2（2018·泉州洛江4月质检）甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

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①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲________乙（填“>”“<”或“=”）。

②t1℃，将50 g水加入25 g甲物质中，充分搅拌， 可得到_______g 溶液。

③要使快接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用_____方法 【说明】：本题填空考查溶解度曲线图运用，学生需仔细观察图线获取潜在的信息。答案：＝、60、加入固体溶质乙或蒸发溶剂。 典例3（2018·莆田5月质检）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A.t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等 B.t2℃时，向15g甲中加入50g的水，形成饱和溶液 C.t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为30％ D.乙物质常用冷却热饱和溶液方法从溶液中获得晶体 【说明】：本题考查学生对溶解度的含义与饱和溶液概

念理解，熟悉常见三种图线走势，能根据图线信息求解溶质质量分数和归纳结晶的方法。答案：B

【溶液基本实验】在学习根据已知溶质质量和溶剂体积两者数值比例，配制一定溶质质量分数溶液，这里就要求学生能运用溶质质量分数计算公式进行简单运算。反之已知溶液质量和溶液的溶质质量分数，让学生推算称量固体药品质量和量取溶剂体积，则要学生能掌握配制溶液的实验步骤和熟练操作。具体计算式子为：

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基本实验举例； 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 ①实验用品:托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。通过实验操作，带学生回顾常见仪器名称和如何正确使用。 ②实验步骤:

A.计算配制所需溶质和水的质量;

B.用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中;将水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里。 C.用玻璃棒搅拌，使溶质溶解;再把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质质量分数)，放到试剂柜中。 D.小组完成实验后，本人会让学生填写对应的实验报告，作为实验成绩评定。

以下分享我校学生配制溶液实验过程的图片：

时至五月，

中考即将临近。对于中考总复习，如何提高溶液章节复习效率，本人认为有必要将溶液基本实验操作用于启迪学生对“溶液”知

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识体系的认知。通过配制一定溶质质量分数溶液的实验，让学生逐步学会溶质质量分数计算和对化学仪器的认识。继而培养对化学学科学习的兴趣。

【参考文献】：

（1） 《义务教育化学课程标准（2011）》 （2） 人教版(2012年)初中化学教材 （3）《福建省初中学科教学与考试 指导意见（化学）》（2017年）

2018年5月

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